课时微练(三十一) 自然资源的开发利用-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微练word（新教材新高考）不定项

课时微练(三十一)　自然资源的开发利用 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。 1.《天工开物》中记载:“凡铜供世用,出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参合,转色为黄铜,以砒霜等药制炼为白铜,矾、硝等药制炼为青铜。”其中涉及的物质中熔点最高的是 (　　) A.青铜 B.黄铜 C.赤铜 D.白铜 解析　合金的熔点低于其组成成分金属的熔点。青铜是铜锡合金,熔点比铜低,故A项错误;黄铜是铜锌合金,熔点比铜低,故B项错误;赤铜是纯度较高的铜,熔点比合金高,故C项正确;白铜是铜镍合金,熔点比铜低,故D项错误。 答案　C 2.21世纪以来,人们就特别看重海洋这个巨大宝藏,下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是 (　　) A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能 B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化 C.从海水中提取Mg时可电解熔融态的MgO D.积极研发海水直接冷却技术,可减少煤炭的使用量,有利于环境保护 解析　MgO熔点高,电解消耗的能量大,工业上制取Mg时是电解熔融MgCl2。 答案　C 3.下列从海带中提取碘的实验操作或现象错误的是 (　　) 丁 A.用甲装置灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬 B.将海带灰在烧杯中加水煮沸后用乙装置过滤 C.滤液滴加稀硫酸及双氧水后,用CCl4按丙装置萃取,上层溶液呈紫红色 D.用丁装置进行减压蒸馏,分离CCl4与碘单质 解析　灼烧在坩埚中进行,则甲装置可灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬,A项正确;过滤可分离出含碘离子的溶液,则用乙装置过滤,B项正确;四氯化碳的密度比水的密度大,则丙装置萃取,下层溶液呈紫红色,C项错误;减压蒸馏可降低沸点,则丁装置进行减压蒸馏可分离CCl4与碘单质,D项正确。 答案　C 4.工业海水提溴时,下列操作步骤与目的均正确的是 (　　) 选项 A B C D 步骤 浓缩海水 通Cl2 鼓入热空气 CCl4萃取 目的 提高n(Br-) 还原Br- 使Br2挥发 使Br2溶解 解析　浓缩海水提高c(Br-),n(Br-)不变,A项错误;通入氯气发生Cl2+2Br-Br2+2Cl-,氧化溴离子,B项错误;溴易挥发,热空气可吹出溴,C项正确;CCl4萃取可分离溴与水溶液,D项错误。 答案　C 5.金属锂是密度最小的金属。等质量的金属,锂能释放出更多的电子,故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则下列能冶炼出金属锂的方法是 (　　) A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法 解析　可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断,锂的金属性介于钠和镁之间,应该与钠、镁的冶炼方法相同,即用电解法冶炼。 答案　A 6.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一,从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④将产物熔融后电解。下列关于提取镁的说法不正确的是 (　　) A.此方法的优点之一是原料的来源丰富 B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C.第④步通电时会产生氯气 D.涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应 解析　海水提镁的反应有:CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2OCa(OH)2,MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2↓,Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。上述反应中无置换反应。 答案　D 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。 7.下列有关煤的说法正确的是 (　　) A.煤中含有苯、二甲苯、焦炉气 B.煤的干馏是化学变化 C.煤由有机物和少量无机物组成 D.煤主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素 解析　煤是多种复杂的有机物和无机物形成的混合物,不含苯、二甲苯和焦炉气,这三者都是煤在干馏过程中产生的,A项错误;将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏,故煤的干馏是化学变化,B项正确;煤由有机物和少量无机物组成,C项正确;煤中H元素含量很少,煤的构成元素主要为C元素,D项错误。 答案　BC 8.据《天工开物》记载我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)(如图1),其原理如图2所示。已知锌的熔点为420 ℃、沸点为906 ℃。下列说法不正确的是 (　　) A.升炼倭铅过程包含氧化还原反应 B.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中的燃烧 C.“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化 D.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 解析　炉甘石的主要成分是ZnCO3,与煤炭在高温下共热,ZnCO3分解生成ZnO、CO2,C与CO2反应生成CO,CO还原ZnO得到Zn,其中生成CO及CO还原ZnO均为氧化还原反应,A项正确;“锌火”