课时微练(三十五) 物质的制备及实验方案的设计与评价-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微练word（新教材新高考）不定项

课时微练(三十五)　物质的制备及实验方案的设计与评价 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。 1.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞,进行如图所示的探究实验,对实验现象的预测及分析错误的是 (　　) A.试管内CCl4层溶液褪色,说明Br2具有氧化性 B.试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性 C.试管中产生大量气泡,说明Na2SO3被氧化产生SO3 D.一段时间后试管内有白色沉淀,说明有S生成 解析　硫酸能够和Na2SO3反应生成SO2。试管内CCl4层溶液褪色,说明SO2与Br2发生了氧化还原反应,反应中SO2为还原剂,Br2为氧化剂,说明Br2具有氧化性,故A项正确;试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性,故B项正确;试管中产生大量气泡,说明生成了SO2,但Na2SO3既不是氧化剂也不是还原剂,故C项错误;一段时间后试管内有白色沉淀,说明有S生成,这是因为Br2和SO2发生了氧化还原反应,SO2被氧化为S,故D项正确。 答案　C 2.下列实验方案能达到实验目的的是 (　　) A.用苯和饱和溴水制溴苯 B.用浓盐酸和铁粉制少量氯气 C.用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的AlCl3杂质 D.用如图所示装置制备乙酸乙酯 解析　苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下,发生取代反应生成溴苯,苯与溴水不反应,故A项错误;铁和盐酸反应生成氢气,不能制取氯气,故B项错误;用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的AlCl3杂质得到的是Mg(OH)2沉淀,故C项错误;题述装置能够制备乙酸乙酯,故D项正确。 答案　D 3.实验室制备NaClO2的装置如图所示,其中C装置内生成ClO2,下列说法正确的是 (　　) A.实验开始时,应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙,关闭弹簧夹甲 B.可用98.3%的浓硫酸代替75%的硫酸溶液 C.H2O2是制备NaClO2反应的还原剂 D.F装置中的试剂可选用饱和Ca(OH)2溶液 解析　C装置中的竖直玻璃管用于平衡压强,实验开始时必须打开弹簧夹甲,A项错误;98.3%的浓硫酸难电离出H+,与Na2SO3反应较慢,不能用其代替75%的硫酸溶液,B项错误;在D装置中ClO2与H2O2、NaOH反应可生成NaClO2,Cl的化合价降低,被还原,故H2O2作还原剂,C项正确;饱和Ca(OH)2溶液溶解度小,不能作为尾气中SO2和ClO2的吸收剂,D项错误。 答案　C 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。 4.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 (　　) 选项 实验操作 实验目的或 结论 A 向某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成 说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠 B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯混合物中,加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液 得到较纯净的乙酸乙酯 C 向直馏汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,紫色褪去 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物 D 向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液 除去FeCl2溶液中的FeBr2 解析　酸性条件下,N具有强氧化性,若钠盐是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠,也可出现题述现象,A项错误;乙醇可以溶解在饱和Na2CO3溶液中,乙酸可以和饱和Na2CO3溶液反应,乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小,因此可以得到较纯净的乙酸乙酯,B项正确;直馏汽油中不含不饱和烃,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是苯的同系物,C项正确;Fe2+的还原性大于Br-,因此加入氯水后,Fe2+先被氧化为Fe3+,不符合除杂的要求,D项错误。 答案　BC 5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 (　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向FeCl2溶液中通入适量Cl2 溶液由浅绿色变为黄色 Cl2的氧化性比FeCl3的强 B 淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合共热 无银镜出现 淀粉没有水解 C 向澄清石灰水中通入某种气体 澄清石灰水变浑浊 该气体不一定是CO2 D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸 试管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 解析　2FeCl2+Cl22FeCl3,氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,A项正确。银镜反应在碱性条件下发生,而淀粉水解是在酸性条件下进行的,因此直接加入银氨溶液不会出现银镜。要想检验淀粉是否水解,在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和硫酸,B项错误。SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊,C项正确。H+、N和Fe2+发生氧化还原反应,生成NO,NO在试管口与O2反应生成红棕色的NO2,D项错误。 答案　AC 三、非选择题 6.碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等,化学式为4Mg