课时微练(二十一) 化学平衡-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微练word（新教材新高考）不定项

课时微练(二十一)　化学平衡 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。 1.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法。对于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反应,下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是 (　　) 解析　HBr、H2和Br2都是双原子分子,反应物和生成物共存,说明体系中应含有3种双原子分子。A项有一种双原子分子和2种单原子分子,故A项错误;B项有2种双原子分子,故B项错误;C项有3种双原子分子,故C项正确;D项有3种双原子分子和2种单原子分子,故D项错误。 答案　C 2.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 (　　) A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定 解析　题中两反应互为逆反应,相同温度下,其化学平衡常数互为倒数,故所求反应的化学平衡常数为=0.02。 答案　B 3.将V1 mL 0.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液混合,待充分反应后,下列方法可证明该反应具有一定限度的是 (　　) A.若V1<1、加入淀粉 B.若V1≤1、加入KSCN溶液 C.若V1≥1、加入AgNO3溶液 D.加入Ba(NO3)2溶液 解析　发生反应为2Fe3++2I-2Fe2++I2,由反应可知,①V1=1 mL,说明两者恰好完全反应,②V1<1说明硫酸铁不足,如果加入KSCN溶液,溶液呈红色,证明溶液中发生了Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,说明溶液中存在铁离子,则反应2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应。 答案　B 4.O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下: 反应①　O3O2+[O]　ΔH>0　平衡常数为K1; 反应②　[O]+O32O2　ΔH<0　平衡常数为K2; 总反应:2O33O2　ΔH<0　平衡常数为K。 下列叙述正确的是 (　　) A.降低温度,K减小 B.K=K1+K2 C.适当升温,可提高消毒效率 D.压强增大,K2减小 解析　降温,总反应平衡右移,K增大,A项错误;K1=、K2=、K==K1·K2,B项错误;升温,反应①右移,c([O])增大,提高消毒效率,C项正确;对于给定的反应,平衡常数只与温度有关,D项错误。 答案　C 5.恒温、恒压下,将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ),发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),状态Ⅱ时达到平衡,则O2的转化率为 (　　) A.60% B.40% C.80% D.90% 解析　恒温、恒压下,气体的体积比等于物质的量之比。设O2的转化率为x。 　　　　　　 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) n(始)/mol 2 1 0 n(变)/mol 2x x 2x n(平)/mol 2-2x 1- x 2x 有(2-2x)+(1-x)+2x=3×,解得x=0.6。 答案　A 6.T ℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)　ΔH<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是 (　　) A.T ℃时,该反应的平衡常数为4 B.c点没有达到平衡,此时反应向逆反应方向进行 C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T ℃ D.T ℃时,直线cd上的点均为平衡状态 解析　根据平衡常数的表达式并结合图中曲线可知,K==,A项错误;c点没有达到平衡,如果要达到平衡,应向d点移动,A、B的浓度降低,说明反应向正反应方向进行,B项错误;如果c点达到平衡,此时的平衡常数小于T ℃时的平衡常数,说明平衡向逆反应方向移动,即温度升高,C项正确;温度不变,则平衡常数不变,T ℃时曲线ab上各点为平衡状态,其他点不是平衡状态,D项错误。 答案　C 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。 7.在1 L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 (　　) A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 B.一个N≡N断裂的同时,有3个H—H生成 C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D.2v正(N2)=v逆(NH3) 解析　c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2等于化学方程式各物质的化学计量数之比,但不能说明各物质的浓度不变,不一定为平衡状态,A项错误;一个N≡N断裂的同时,有3个H—H生成,说明正、