课时微练(二十三) 电离平衡-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微练word（新教材新高考）不定项

课时微练(二十三)　电离平衡 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。 1.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 (　　) A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同温度下的相同浓度的亚硫酸 C.室温下0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 解析　两种酸的还原性与酸性的相对强弱无关。 答案　D 2.将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是 (　　) A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小 B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D.稀释过程中溶液中增大 解析　温度不变,水的电离常数不变,稀释后c(OH-)减小,c(H+)增大,A项错误;NH3·H2O为弱电解质,稀释过程中电离平衡向右移动,故稀释后溶液中c(OH-)大于稀释前的,B、C两项错误;同一溶液中,=,电离平衡向右移动,故n(OH-)增大,n(NH3·H2O)减小,故增大,D项正确。 答案　D 3.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A.a点,pH=2 B.b点,c(CH3COO-)>c(N) C.c点,pH可能大于7 D.ac段,溶液pH增大是CH3COOHH++CH3COO-逆向移动的结果 解析　醋酸是弱酸,0.01 mol·L-1的醋酸溶液的pH>2,A项错误。b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液,溶液显酸性,结合电荷守恒可知,c(CH3COO-)>c(N),B项正确。酸性溶液和中性溶液混合,不可能得到碱性溶液,C项错误。若所加CH3COONH4溶液的浓度很大,则溶液pH增大是CH3COOHH++CH3COO-逆向移动的结果;若所加CH3COONH4溶液的浓度很小,则相当于稀释,c(H+)减小,所以溶液pH增大,D项错误。 答案　B 4.已知:在25 ℃时,次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表: 弱电解质 电离常数(Ka) HClO Ka=4.0×10-8 H2CO3 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 H2SO3 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 下列微粒在溶液中不能大量共存的是 (　　) A.S、HC B.ClO-、HC C.HS、C D.HClO、HC 解析　根据表中电离常数可知,酸性:H2SO3>H2CO3>HS>HClO>HC;根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律,判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性:HS>HC,则S、HC不能反应,可以大量共存,A项不符合题意;酸性:HClO>HC,则ClO-、HC不能反应,可以大量共存,B项不符合题意;由于酸性:HS>HC,则HS、C能反应生成S和HC,不能大量共存,C项符合题意;由于酸性:H2CO3>HClO,HClO、HC不能反应,可以大量共存,D项不符合题意。 答案　C 5.HA为一元弱酸,其电离是吸热过程。常温条件下,平衡体系中各成分的组成分数δδ(X)=,其中X为HA或A-与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.δ2为HA的分布曲线 B.HA的电离常数的数量级为10-4 C.pH=5时,溶液中c(HA)>c(A-) D.若升高温度,a点向左移动 解析　结合图像分析可知A项错误;a点,c(HA)=c(A-),pH=4.76,即c(H+)=10-4.76mol·L-1,Ka(HA)==c(H+)=10-4.76=100.24×10-5,即Ka(HA)的数量级为10-5,B项错误;结合图像可知pH=5时,溶液中c(A-)>c(HA),C项错误;HA的电离是吸热过程,则温度升高,Ka增大,即c(H+)增大,则pH减小,a点向左移动,D项正确。 答案　D 6.H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下: 电离常数 Ka1 Ka2 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 H2S 5.7×10-8 1.2×10-15 则下列反应可能发生的是 (　　) A.NaHCO3+NaHSNa2CO3+H2S B.H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3 C.Na2S+H2O+CO2H2S+Na2CO3 D.H2S+NaHCO3NaHS+H2CO3 解析　电离常数越大,酸性越强,所以酸性由强到弱的顺序是H2CO3>H2S>HC>HS-,依据强酸制弱酸,只有B项可以发生。 答案　B 二、选择题