课时微练(二十) 化学反应速率-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微练word（新教材新高考）不定项

课时微练(二十)　化学反应速率 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。 1.在实验或生活中为了控制反应速率,下列做法不正确的是 (　　) A.用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以增大反应速率 B.为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片 C.为降低浓硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸 D.为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度 解析　稀硫酸与Cu不反应,而浓硫酸与Cu在加热条件下反应才能制备SO2,C项错误。 答案　C 2.已知4NH3+5O24NO+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示,则正确的关系是 (　　) A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O) C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO) 解析　由已知可得v(NH3)=v(O2)=v(NO)=v(H2O),据此可知,A项应为v(NH3)=v(O2);B项应为v(O2)=v(H2O);C项应为v(NH3)=v(H2O);D项正确。 答案　D 3.处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N2O,发生的反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH=-365 kJ·mol-1。 上述反应可用“Fe+”作催化剂,其总反应分两步进行: 第一步:Fe++N2OFeO++N2; 第二步:FeO++COFe++CO2,第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。 下列说法正确的是 (　　) A.FeO+也是该反应的催化剂 B.第一步中Fe+与N2O的碰撞仅部分有效 C.第一步反应速率大于第二步反应速率 D.增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率 解析　FeO+为中间产物,不作催化剂,A项错误;由信息可知,第一步为慢反应,活化能较大,则第一步中Fe+与N2O的碰撞仅部分有效,B项正确;第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间,则第二步反应速率大于第一步反应速率,C项错误;CO参与第二步反应,且不影响达到平衡的时间,则增大CO的浓度对处理N2O的反应速率几乎无影响,D项错误。 答案　B 4.在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列说法不正确的是 (　　) A.增加H2O(g)的量,消耗H2的速率不变 B.将容器的体积缩小一半,其反应速率加快 C.保持体积不变,充入氩气,其反应速率不变 D.保持压强不变,充入氖气,H2O(g)的生成速率减慢 解析　增加H2O(g)的量,容器体积会增大,H2的浓度会瞬间减小,则消耗H2的速率瞬间减小,A项错误;将体积缩小,氢气的浓度增大,反应速率加快,B项正确;体积不变,充入氩气,H2、H2O(g)的浓度不变,反应速率不变,C项正确;压强不变,充入氖气,体积增大,H2、H2O(g)的浓度减小,反应速率减慢,D项正确。 答案　A 5.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是 (　　) A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g) B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1 C.开始时,正逆反应同时开始 D.2 min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1 解析　根据题中图像,反应过程中A的浓度减小,B、C浓度增大,因此A为反应物,B、C为生成物,根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)+C(g),A项正确;前2 min,v(A)==0.1 mol·L-1·min-1,B项正确;开始时加入的物质为A和B,没有C,C项错误;根据题中图像,2 min时,A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1,因此D项正确。 答案　C 6.用氢气还原氮氧化物的反应为2H2+2NO2H2O+N2,该反应速率与反应物浓度之间满足下面的关系:v=k·cm(H2)·cn(NO),其中k是一个常数,m、n的值可由实验测定。科研团队测定了该反应在不同投料关系时N2的起始反应速率,数据列于下表: 实验 编号 起始浓度/(×10-3 mol·L-1) v(N2)/(×10-3 mol·L-1·s-1) NO H2 1 6.00 1.00 3.19 2 6.00 2.00 6.38 3 1.00 6.00 0.48 4 2.00 6.00 1.92 下列说法正确的是 (　　) A.m=2、n=1 B.实验2中NO的平均反应速率约为1.28×10-3 mol·L-1·s-1 C.反应达到最大限度时,NO和H2的浓度之比为2∶1 D.与H2