精品解析：河北省石家庄实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

河北省石家庄实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：O—16 S—32 Si—28 Mg-24 Ga—70 As—75 Cu—64 Ti—48 一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. Se的原子结构示意图： B. 基态铬原子的价电子排布式： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 铜氨配离子的结构式： 2. 四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④＞③＞①＞② B. 电负性：④＞①＞③＞② C. 原子半径：②＞①＞③＞④ D. 最高正化合价：④＞③=②＞① 3. 下列说法中错误的是 A. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B. 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 C. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 4. 下列关于粒子结构的描述不正确的是 A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小 B. HS-和HCl均是含一个极性键的18电子微粒 C. CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子 D. 1mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 5. 白磷(，结构如图所示)与反应得，可继续与反应： 。固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是 A. 很稳定是因为分子间含有氢键 B. 的空间构型为平面三角形 C. 与中的P原子杂化方式均为杂化，键角相同 D. 1分子中成键电子对与孤电子对的比值为3∶2 6. 下列叙述正确的是 ①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子的能量 ②晶体的晶胞是面心立方结构 ③As是第ⅤA族的一个元素，其外围电子排布式为，属于p区元素 ④熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 7. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为120° B. 稳定性大于 C. W与Z所形成的化合物常温下为气体 D. Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 9. 氮化硼(BN)是一种重要功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是 A. NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 B. 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C. NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA D. 立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。 10. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)，下列叙述不正确的是 A. 组成M的元素均位于元素周期表p区 B. M中阳离子由X的高氯酸盐与18—冠—6通过氢键结合生成 C. M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 D. M的晶体类型为离子晶体 11. 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述正确的是 A. Si的配位数为4 B. 紧邻的两个Mg原子的距离为 C. 紧邻的两个Si原子间的距离为 D. 的密度计算式为 12. 某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短周期元素，其中与同周期，与对应的简单离子核外电子排布相同，且、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，下列说法错误的是 A. 四种元素中的电负性最大 B. 该物质中含有配位键 C. 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 D