1.4金属的腐蚀与防护 练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.4金属的腐蚀与防护练习 一、选择题（共13题） 1.在世界海运史上曾发生过这样一个事件:一艘名为“阿那吉纳”的货轮满载着精铜砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是 (　　) A.精铜砂装载过多导致沉船 B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力 C.在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了作为负极的船体的腐蚀 D.在潮湿的环境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体作阳极而被氧化腐蚀 2.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH有关,下列说法不正确的是 (　　) A.在pH<4的溶液中,碳钢腐蚀的负极反应为Fe-2e- Fe2+ B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4OH-+4e- 2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减慢 3.如图装置中,观察到:开始导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管内液面。以下有关解释合理的是 (　　) A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应 B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀 C.具支试管中溶液pH逐渐减小 D.墨水回升时,碳极反应为O2+2H2O+4e- 4OH- 4.下列说法错误的是 (　　) A.把铬、镍等加入普通钢中可制成不锈钢产品 B.自然界中,生铁比纯铁更易腐蚀 C.钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀 D.钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁被腐蚀 5.图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是 (　　) A.图Ⅰ中b为纯铜,电解过程中质量减轻,发生的反应为Cu2++2e- Cu B.图Ⅰ中S向a极移动,但不放电 C.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时,钢闸门作正极 D.图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流阴极保护法保护钢闸门时,则X必须用锌 6.某大桥海中桥墩由钢管复合桩组成。下列有关钢管复合桩的腐蚀与防护的说法不正确的是 (　　) A.在钢管复合桩表面涂上环氧树脂涂料可以减缓钢管复合桩的腐蚀速率 B.钢管复合桩在海水中的腐蚀速率比在淡水湖中的腐蚀速率慢 C.将钢管复合桩与外加直流电源的负极相连,可以减缓钢管复合桩的腐蚀速率 D.在钢管复合桩水下区域装上若干镁铝合金,可以减缓钢管复合桩的腐蚀速率 7.如图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 (　　) A.③>②>④>①　　　　　　B.④>②>①>③ C.②>①>③>④　　　　　　D.④>②>③>① 8.为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中,再同时放置于玻璃钟罩里相同的一段时间,下列对实验结束时现象的描述不正确的是 (　　) A.实验结束时,装置Ⅰ左侧的液面会下降 B.实验结束时,左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C.实验结束时,装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D.实验结束时,装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 9.研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图,下列说法不正确的是 (　　) A.青铜器发生电化学腐蚀,图中青铜基体作负极,被氧化 B.正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O 4OH- C.环境中的Cl-与正、负极反应的产物作用生成Cu2(OH)3Cl的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl- Cu2(OH)3Cl↓ D.若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,则理论上消耗的O2体积为4.48 L 10.常温下用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置以及得到的图像如图所示。下列结论错误的是 (　　) A.常温下溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C.该条件下,析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D.两溶液中负极反应均为Fe-2e- Fe2+ 11.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 (　　) 　 A.图①中,为防止钢闸门腐蚀应与电源的正极相连 B.图②中,形成了原电池,铁锅、铁铲作负极,发生析氢腐蚀 C.图③中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极 D.图④中,实验现象说明Zn保护了Fe不被腐蚀 12.利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是 (　　) A.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于N处 B.若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为外加电流阴极保护法 C.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于M处,该电化学防护法称为牺牲阳极保护法 D.若X为锌,开关