专题3 水溶液中的离子反应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列水溶液呈酸性的是 A．CH3COONa B．NaHSO4 C．NaHS D．NaCl 2．用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(CH3COOH) C．溶液中的c(OH-) D．溶液中的c(H＋) 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 试管内生成黑色沉淀 试管内无明显变化 Zn保护了Fe不被腐蚀 B 为吸热反应 C 试管内均有红棕色气体生成 木炭与浓硝酸发生了反应 D 观察到左侧试管溶液颜色更深 碳酸钠的水解程度强 A．A B．B C．C D．D 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Ca( ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO B 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg( OH)2]>Ksp[ Cu( OH)2] C 少量Zn粉加到1. 0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液颜色变浅 金属Zn比Fe活泼 D 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液和0.1 mol·L-1H2SO4溶的pH分别为1.3和0.7 C的非金属性弱于S A．A B．B C．C D．D 5．化学与工业、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是 A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2需在HCl气流中进行 B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 C．燃料电池是一种将燃料和氧化剂放出的热能直接转化为电能的装置 D．工业上可用电解熔融氯化镁的方法制备镁 6．下列关于离子方程式书写正确的是 A．用KSCN溶液检测Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B．CH3COONH4溶于水后发生微弱水解：CH3COONH4CH3COO-+NH C．用饱和Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq) D．NaHCO3溶液中HCO的电离：HCO+H2OH2CO3+OH- 7．室温下，向VmLcmol•L-1的NaOH溶液中通入CO2气体，溶液pH与通入气体的关系如图所示(忽略反应后溶液体积的变化)，下列说法错误的是 A．通入CO2的过程中，a，b、c三点水的电离程度a＞b＞c B．a点溶液中c(HCO)+c(CO)=0.05mol•L-1 C．b点溶液中c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) D．c点一定存在c(OH-)-c(H+)＜2c(H2CO3)-c(CO) 8．磷酸()与次磷酸()的正盐性质如表所示。有较强的还原性，可将溶液中的转化为，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1。下列关于该氧化还原反应的判断正确的是 化学式 物质类别 正盐 正盐 溶液酸碱性 碱性 中性 A．是三元酸 B．反应前后溶液的无变化 C．反应的离子方程式为 D．溶液中存在关系 9．下列化学用语不正确的是 A．羰基硫(COS)的结构式：O=C=S B．新戊烷的结构简式： C．甲基(—CH3)的电子式： D．H2S的电离方程式：H2S⇌2H＋＋S2- 10．下列溶液一定呈中性的是 A．pH = 7的溶液 B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液 C．c(H＋) = D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液 11．如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断正确的是 A．M区域内任意点均有c(H＋)>c(OH-) B．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-14 C．XZ线上任意点均呈中性 D．图中T1>T2 12．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度 C．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 D．量取盐酸时，酸式滴定管先用蒸馏水洗再用盐酸润洗 13．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 在两份体积、浓度均相同的溶液中，分别滴加3滴等浓度的溶液、溶液 探究、对分解反应的催化效率 B 测定溶液、溶液的 比较、的酸性强弱 C 将含酚酞的溶液分成两份，加热其中一份，观察现象 探究温度对水解平衡的影响 D 在溶液中先滴几滴溶液，产生砖红色沉淀，然后滴几滴溶液，产生黑色沉淀 证明溶度积： A．A B．B C．C D