1.1.2热化学方程式与盖斯定律 练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

热化学方程式与盖斯定律练习 一、选择题（共16题） 1.下列说法错误的是 (　　) A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据 B.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示微粒个数,只代表物质的量 C.同一化学反应,化学计量数不同,ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同 D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 2.热化学方程式与普通化学方程式不同,下列有关热化学方程式CO(g)+O2(g) CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol-1的说法错误的是 (　　) A.既表示化学反应中的物质变化,又表示化学反应中的能量变化 B.表示1 mol CO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 mol CO2(g)放出283.0 kJ热量 C.一氧化碳的摩尔燃烧焓ΔH=-283.0 kJ·mol-1 D.CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化 3.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 (　　) A.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ/mol B.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-2b kJ/mol C.C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=+b kJ/mol D.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ/mol 4.工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1①,S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1②,则相同条件下2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)的ΔH等于 (　　) A.-270 kJ·mol-1　　　　　　B.+26 kJ·mol-1 C.-582 kJ·mol-1　　　　　　D.+270 kJ·mol-1 5.已知: ①C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH1 ②CO2(g)+C(s) 2CO(g)　ΔH2 ③2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH3 ④4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)　ΔH4 ⑤3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 (　　) A.ΔH1>0,ΔH3<0　　　　　　　B.ΔH2>0,ΔH4>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3　　　　　　　D.ΔH3=ΔH4+ΔH5 6.依据图示关系,下列说法不正确的是 (　　) A.石墨燃烧是放热反应 B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,前者放热多 C.C(石墨,s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH3=ΔH1-ΔH2 D.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关 7.盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化,如图判断下列关系错误的是 (　　) A.A→F的ΔH=-ΔH6 B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1 C.C→F的|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6| D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=-ΔH4-ΔH5-ΔH6 8.工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2CH2(g)+O2(g) 2CH3CHO(aq)　ΔH,该反应原理可以拆解为如下三步反应: Ⅰ.CH2CH2(g)+PdCl2(aq)+H2O(l) CH3CHO(aq)+Pd(s)+2HCl(aq)　ΔH1 Ⅱ.…… Ⅲ.4CuCl(s)+O2(g)+4HCl(aq) 4CuCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH3 若第Ⅱ步反应的反应热为ΔH2,且ΔH=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3,则第Ⅱ步反应的热化学方程式为 (　　) A.PdCl2(aq)+2CuCl(s) Pd(s)+2CuCl2(aq)　ΔH2 B.2Pd(s)+4CuCl2(aq) 2PdCl2(aq)+4CuCl(s)　ΔH2 C.Pd(s)+2CuCl2(aq) PdCl2(aq)+2CuCl(s)　ΔH2 D.2PdCl2(aq)+4CuCl(s) 2Pd(s)+4CuCl2(aq)　ΔH2 9.有反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g),已知2 mol O2被还原时,放出a kJ的热量,且知断开1 mol OO键需要吸收b kJ的热量,断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1