精品解析：江西省吉安市第三中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

吉安三中2022—2023学年度上学期期末考试 高二化学试卷 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 下列说法正确的是 A. 密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 B. 一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度 C. 对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大 D. 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏 2. 将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知： Cu++3Cl-CuCl(无色) K=5.0×105； Ksp(CuCl)=1.2×10-6，下 列说法错误的是 A. 铜片表面产生的气体为H2 B. 金属活泼性顺序是有一定前提条件的 C. 将反应后的溶液稀释，无沉淀产生 D. 铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大 3. 室温下10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，也增大 D. 加入水稀释后达到100 mL，溶液的 4. 已知：① ； ② ； ③ 。 下列说法正确的是 A. O2的能量大于CO2的能量 B. C和CO2的能量之和等于CO的能量 C. 反应①②③均为吸热反应 D. TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141 kJ/mol 5. 下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在1~2mL B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C. 用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸 D. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 6. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为NA B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA C. 某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA D. 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA 。(不考虑Cl2与H2O的反应) 7. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列说法不正确的是 A. EF段收集最多，化学反应速率最快 B. FG段速率变慢的主要原因是反应吸热，温度下降 C. 从图像中可以推测该反应为放热反应 D. 向溶液中加入NaCl溶液会降低反应速率 8. 某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是 A. CuCl2 B. Cl2 C. NaNO3 D. NH3 9. 常温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液： 10. 一定条件下，关于工业合成氨的反应，图甲表示该反应过程中的能量变化，图乙表示1 L密闭容器中n(N2)随时间的变化曲线，图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始时n(H2)对该平衡的影响。下列说法正确的是 A. 甲：升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 乙：从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d C. 乙：10 min内该反应的平均速率v(H2)=0. 03 mol·L-1·min-1 D. 丙：温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，b点N2的转化率最高 二、不定项选择题(每题1-2个正确选项，每小题4分，共20分) 11. 下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A. 用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏大 B. 强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O的△H均为-57.3 kJ/mol C. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应1 mol H2O反应热△H=-52.3 kJ/mol，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度 12. 1808年戴维电解一种碱土金属氧化物(用MO表示)与汞的混合物，得到汞齐后再蒸去汞，发现了镁、钙、锶、钡。下列说法不正确的是 A. 电流流向：b极→石墨极，铂极→a极 B. 向铂极迁移M2+数目等于向石墨极迁移О2-数目 C. 阳极反应式为 D. 汞齐起保护金属作用 13. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式一定为 B. 时，正逆反应