2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的化肥，根据化学式回答下列问题 (1)硝酸铵中氮元素的质量分数是 % (2) kg硝酸铵中含有氮元素7kg。 2．从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中。将100g稀盐酸分5次加入烧杯中。测得烧杯中物质的质量变化如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 烧杯中的质量/g 26 46 65.9 85.8 105.8 （1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是    （2）求铝片中铝单质的质量分数。 （3）在下图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。 （4）已被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数是 。    3．铝合金是汽车制造中的重要材料之一,查阅资料可知:氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠,反应如下: 。某学习小组取7.8 g该合金粉末加入200.0g过量的盐酸中(假设合金中的其他成分不参与反应),向充分反应后的物质中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液。整个实验过程的数据如图所示:      根据图示回答以下问题: （1）b点时,溶液中的溶质为____________(写化学式)。 （2）该合金中铝的质量为____________g。 （3）加入盐酸的溶质质量分数为____________? (请写出计算过程) 4．取含杂质的硫酸镁固体样品 15 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤得到一定质量的滤渣和 142 g 溶质质量分数为 10%的滤液。计算： （1）样品中硫酸镁的质量分数_____； （2）所加入的氢氧化钠溶液的质量。 5．精制碘盐是食盐中添加一定量的碘酸钾，由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用。医疗专家提醒：不可盲目过量吃碘盐或碘片，可诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约含20mg碘。计算： (1)碘酸钾中各元素的质量比K：I：O= ； (2) mg碘酸钾中含有20mg碘。 6．在课外活动的探究实验中，老师提供了一包生活用纯碱样品,让同学们通过实验确定该样品的纯度(碳酸钠的质量分数)是否符合包装袋上的说明。小组同学称取该纯碱样品12.0g,充分溶解于100g水中,再滴加28g稀盐酸,生成4.2g气体。 (1)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1% )。 (2)该纯碱的纯度 (填“符合”或“不符合”)包装袋上的说明。 7．视黄醇治疗夜盲症效果明显，化学式可表示为C20H30OX，相对分子质量为286。 (1)视黄醇的化学式中X为 ； (2)视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为 。 8．现有7.5g石灰石样品与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量为2.2g。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）。求出： （1）碳酸钙中钙元素的质量分数？______________ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？______________ 9．将一块质量为6g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g．(已知：碳不溶于水也不与和硫酸反应)。计算： (1)6g的铁合金中碳的质量为 g； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(保留一位小数) 10．下图是实验室所用硫酸标签的部分内容，请仔细阅读后计算。欲配制20%的稀硫酸450g ，需要这种硫酸 毫升。 硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4  相对分子质量：98 密度：1.5g/cm3   质量分数：60% 11．用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠和石灰乳，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。 (1)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (2)将530千克溶质质量分数为的碳酸钠溶液与足量的石灰乳反应，可以制取氢氧化钠多少千克？ 12．同学们用石灰石和过量稀盐酸制取二氧化碳，实验结束后，取反应后的溶液50.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示。(已知CaCl2溶液呈中性)    (1)与CaCl2反应的碳酸销溶液的质量为 g。 (2)请计算该溶液中CaCl2的