3.4沉淀溶解平衡同步练习2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡 1．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法错误的是 A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最小浓度为1.3×10-35mol/L D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 2．下列说法正确的是 A．向溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去，说明该样品中一定混有 B．在一定条件下能自发进行，则该反应的 C．，向的溶液中加水，会增大 D．常温下，用饱和溶液处理，可将转化为，因为该温度下 3．某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是 A．“沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜 C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁 D．“溶解”时发生了氧化还原反应 4．下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．加水稀释0.1 mol/LCH3COOH溶液，溶液中增大 B．加热CH3COONa溶液，溶液中变小 C．pH之和为14的盐酸与氨水等体积混合后，溶液中>1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中变大 5．下列离子方程式正确的是 A．将少量溴水滴入过量溶液中： B．用惰性电极电解饱和溶液： C．用FeS可以除去溶液中的： D．葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热： 6．“还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠()的工业流程如下图所示。下列有关说法错误的是 A．滤渣Ⅰ是PbS B．是一种三元酸 C．“合成”时反应的化学方程式为 D．“溶解”时，滴加过量NaOH溶液，可将转化成沉淀 7．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．在同浓度的和溶液中的溶解度相同，也相同 B．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动 C．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 D．向饱和的混合溶液中加入少量，溶液中不变 8．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．时在水中的溶解度大于其在CuCl2溶液中的溶解度 C．向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 D．已知某温度下，则的平衡常数约为 9．常温时，PbR(R2-为或CO)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知常温碳酸铅的溶解度小于硫酸铅，下列说法正确的是 A．b表示PbCO3 B．常温下将澄清饱和的PbCO3溶液和澄清饱和的PbSO4溶液等体积混合，混合后溶液变浑浊，并产生PbSO4沉淀 C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中和的比是1×105 D．向0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入等体积0.12mol/LPb(NO3)2(忽略体积变化)，反应后溶液中的c()=1×106mol·L-1 10．下列说法正确的是（    ） A．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶 B．向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成蓝色沉淀，则 C．向饱和溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生，说明大于 D．实验测定，溶液显碱性，溶液显中性，说明酸性： 11．常温下，向500mL一定物质的量浓度KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的质量关系如图，(忽略混合时溶液体积的变化)，已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法正确的是 A．ab段发生离子反应有：SO+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．a点、b点、c点三点所对应的溶液的水的电离程度：a>b>c C．若V2=1；V3=1.5时，c点溶液中c(SO)=4.4×10-9mol·L-1 D．若V2=1时，m2=27.2 12．下列实验操作和现象能达到相应实验目的是（    ） 操作及现象 实验目的 A 向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加0.1mol/L KI溶液5～6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01mol/L KSCN溶液，出现血红色溶液。 证明Fe3+与I-之间的反应属于可逆反应 B 向2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀。 比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶度积大小 C 分别向装有2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2