3.2溶液的酸碱性同步练习2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2溶液的酸碱性 1．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是 A． B． C． D． 2．某温度下的溶液中c(H+)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该温度高于25℃ B．图中a点溶液呈碱性 C．该温度下，0.01mol·L-1的HCl溶液的pH≠2 D．该温度下，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=12 3．实验室中下列做法正确的是 A．可以用10mL量筒量取浓硫酸7.13mL B．做焰色反应实验时，如果没有铂丝，可用缠在玻璃棒上的铁丝代替 C．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 D．排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡 4．下列说法正确的有 ①酸式滴定管和量筒均没有“0”刻度线 ②使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确 ③用水润湿过的pH试纸测定pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的pH误差更大 ④pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色 ⑤中和滴定时，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 ⑥若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低 ⑦进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液面的变化 ⑧用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，应选用碱式滴定管 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 5．下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A ，平衡体系加压 红棕色变浅 平衡正向移动 B 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释相同倍数后测溶液的pH HA的pH大 HB酸性比HA强 C 等质量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应 浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色 铜离子浓度不同 D 向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 催化分解产生，分解反应放热，促进的水解 A．A B．B C．C D．D 6．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C．④与①溶液混合后，若混合后溶液，则 D．分别加水稀释10倍，四种溶液的①>②>④>③ 7．时，有和的两种溶液，已知，则将两种溶液等体积(均为)混合后，所得溶液的为 A． B． C． D． 8．下列误差分析正确的是 A．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 B．用湿润的pH试纸测溶液的pH值，测定值偏大 C．用滴定管量取25.00mL溶液，开始读数时管内有气泡，终点读数时无气泡，所取液体体积大于25.00mL D．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值偏大 9．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A．①可用于测溶液pH，试纸不能润湿 B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，不需要指示剂 C．③是滴定操作时手的操作 D．④中滴入半滴NaOH标准液时溶液由无色变为粉红色，即达到滴定终点 10．用0.1000 mol·L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A．本实验可选用酚酞作指示剂 B．用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L HCl溶液 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D．滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 11．酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是 A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入 B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C．酸碱指示剂的变色点就是反应终点 D．滴定前滴定管中的液体液面处于处，滴定过程中用去的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为 12．下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁               A．用装置甲分离乙醇和水 B．用装置乙探究压强对平衡的影响 C．用装置丙验证浓度对化学反应速率的影响 D．用仪器丁准确量取一定体积的KMnO4标准溶液 13．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红色的溶液中：NH、Mg2+、Br-、SO B．能使酚酞变红色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO C．加入铝粉能产生H2的溶液：H+、Na+、NH、NO D．pH=2的溶液中：K+、Fe3+、Ca2+、ClO- 14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．酸性溶液：Na+、Mg2+、Cl-、HCO