3.1弱电解质的电离平衡同步练习2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1弱电解质的电离平衡 1．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-5 mol/L，下列说法正确的是 A．该溶液的溶质可能是NaOH B．该溶液溶质可能是NaHSO4 C．该溶液的溶质可能是HNO3 D．该溶液的溶质可能是CH3COONa 2．下列电离方程式正确的是 A．H2S2H++S2- B．NH3·H2ONH+OH- C．HCO+H2OH2CO3+OH- D．NaHCO3=Na++H++CO 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．6.0gSiO2中含有共价键的数目为0.4NA B．标准状况下，1.12LC3H6中含有中子的数目为1.2NA C．5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移电子的数目为0.2NA D．常温下，1LpH=4的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数日为10-4NA 4．常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．H2X的电离常数Ka1的数量级为10-2 B．水电离的(H+)：N点<M点 C．曲线m代表lg溶液 D．当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-) 5．已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO 电离平衡常数    下列反应能发生的是 A． B． C． D． 6．室温下，下列各组离子能大量共存的是 A．稀硫酸中K+、Mg2+、AlO、SO B．=10-13mol•L-1的溶液中：Fe3+、NH、Mg2+、SO C．pH=3的溶液中：Fe2+、MnO、Na+、SO D．通入大量HCl气体的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO 7．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A．由水电离产生的的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．使酚酞变红色的溶液，、、、 D．与Al反应能放出H2的溶液：、、、 8．下列事实中，能说明是弱电解质的是 A．用溶液做导电性实验，灯泡较暗 B．与反应放出气体 C．溶液不与NaCl反应 D．常温下，溶液的pH为2 9．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是 A．都能使溶液的pH增大 B．都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO-)增大 C．溶液中c(H＋)·c(OH-)不变 D．都能使溶液中增大 10．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是 A．溶液呈电中性 B．溶液中无氨水分子 C．c(OH－)保持不变 D．溶液中和OH－共存 11．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 自主探究：温度升高纯水的pH值降低 水电离过程吸热 A．A B．B C．C D．D 12．向浓度为HF溶液中不断加水稀释。下列各量减小的是 A． B． C． D． 13．在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中，关系正确的是 A．c(NH3•H2O)>c (NH)>c (H+)>c (OH﹣) B．c(NH)>c (NH3•H2O)>c (OH﹣)>c (H+) C．c(NH3•H2O)>c(NH)=c (OH﹣)>c (H+) D．c(NH3•H2O)>c (OH﹣)>c(NH)>c (H+) 14．水的电离平衡图象如图所示。已知，下列说法正确的是 A． B．升高温度，可能引起水的电离平衡由g向f移动 C．在温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动 D．在温度下，的盐酸中由水电离出的 15．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++PO B．产品室中发生反应H++H2PO=H3PO2，该法还同时制得硫酸和NaOH两种副产品 C．a膜和c膜均为阳离子交换膜，a膜可有效防止H2PO被氧化 D．M室和N室石墨电极上产生的气体物质的量之比为2∶1 16．现有以下物质：①NaCl晶体， ②液态SO3， ③液态醋酸， ④汞，⑤BaSO4固体，⑥蔗糖(C12H22O11)，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔融KNO3 请回答下列问题(填序号)： (1)以上物质中能导电的是 ； (2)以上物质中属于电解质的是 ； (3)以上物质中属于非电解质的是 ； (4)以上物质中属于弱电解质的是 。