2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如图： 回答下列问题： （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 ； （2）“平炉”中发生的化学方程式为 ； （3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺： ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2X，其中X为 ； ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，2K2MnO42H2O2KMnO4Y2KOH，阴极逸出的气体Y是 ； （4）已知“K2MnO4的理论利用率”=（预期产物中锰元素的总质量/反应物中锰元素的总质量）×100%。“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。 （5）利用反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4进行高锰酸钾纯度的测定：称取6.6g样品，溶解后配制成100mLKMnO4样品溶液，摇匀待用，某H2C2O4标准溶液每升含有11.25gH2C2O4，取这样的标准溶液0.2L，加入稀硫酸酸化，与KMnO4溶液反应，恰好完全反应时，消耗KMnO4样品溶液的体积为25.00mL，该样品的纯度为多少？ （写出计算过错，保留两位小数） 2．过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂．实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究． 【查阅资料】1．过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气: 2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2． 【提出问题】1．过氧化钠是否变质? 【猜想与假设】 假设1:过氧化钠未变质;假设2:过氧化钠部分变质;假设3:过氧化钠全部变质． 【实验探究】 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取部分固体于试管中，加入足量的水，在试管口插入带火星的木条; 固体完全溶解，木条复然 假设 不成立 ② 取少量①中溶液于试管中，滴加足量的 ，振荡． 有气泡生成 假设2成立 【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？ 【实验探究】取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层 清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红． 【定性分析】 （1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是 (填化学式); （2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是 。 【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。写出加入澄清石灰水的反应方程式 6.04g上述样品中，含氢氧化钠的质量 。 【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为 （填化学式） 3．河南省叶县被誉为“中国岩盐之都”，小彬同学去叶县旅游，带回了部分岩盐样品，他对该样品进行了如下探究： （1）操作I必须用到的一种仪器是 。 a烧杯          b试管        c研钵          d玻璃棒 （2）实验过程中多次用到玻璃棒，则玻璃棒在操作Ⅳ中的作用是 。 （3）查阅资料得知，该种岩盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的氯化钙和硫酸镁杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小彬同学将所得的“精盐”又作了如下处理： ①滤渣中含有的物质为 。 ②请设计实验证明滤液中除氯化钠外还含有哪些溶质 。 （4）氯化钠既是生活中必不可少的调味品，又是化学工业重要的原材料。 ①如图是与钠元素有关的部分信息，则图A中22.99表示 ，图B所表示微粒的符号为 。 ②“联合制碱法”的原理如下：向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。请写出该反应的化学方程式 。 （5）现有20g氯化钠和碳酸钠的固体混合物，与足量的稀盐酸恰好完全反应后，收集得到4.4g二氧化碳，请计算该固体混合物中氯化钠的质量分数 。 4．根据所学知识回答下列问题： (1)现有三瓶失去标签的溶液，分别是CuSO4溶液、NaCl