精品解析：天津市北辰区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

天津市北辰区2023~2024学年高二上学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间60分钟 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答卷左边的密封线内 第I卷 可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，1-12每题3分，共36分，) 1. 下列说法中不正确的是 A. 任何化学反应都有新物质生成，且伴有能量变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C. 根据反应物和生成物所具有总能量的大小，确定反应是吸热反应还是放热反应 D. 若某反应中反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应是放热反应 2. 下列反应属于吸热反应的是 A. B. C D. 3. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 洗衣粉中添加酶 B. 将鲜肉存放在冰箱中 C. 食品包装袋内放置抗氧剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎 4. 对于可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B. 该反应的ΔH＜0 C. 化学方程式中，n>e＋f D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C D. 6. 下列说法错误的是 A. ，在光照或点燃条件下的相同 B. ，说明石墨比金刚石稳定 C. 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸能加快该反应速率 D. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应 7. 对于反应： ，下列有关说法正确的是 A. 到达平衡后，通入气体，正反应速率逐渐增大 B. 到达平衡后，通入气体，正反应速率减少 C. 升高体系温度，平衡常数K增大 D. 增大体系压强，平衡常数K不变 8. 往溶液中滴加少量溶液，溶液呈红色，发生如下反应：，下列说法中正确的是 A. 往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅 B. 往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅 C. 往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深 D. 往上述溶液中滴入溶液，溶液红色不变 9. 反应Ⅰ：的平衡常数为；反应Ⅱ：的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A B. C. D. 10. 相同温度下，下列溶液按pH由小到大顺序排列的是 ①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L CH3COOH溶液 ④0.1mol/L CH3COONa溶液 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③②④ D. ④③②① 11. 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是 A. 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13 B. 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7 C. 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 D. 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 12. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12 s时，B的转化率为40% B. 0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 第II卷 二、填空题(共64分) 13. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。 （1）某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，反应过程中的能量变化如图所示： 全部被氧化成___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ，写出热化学方程式___________。 （2）已知 ，蒸发吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表： 物质 HBr(g) 键能/kJ/mol 436 200 a 则表中a=___________。 （3）已知：常温下，在足量的氧气中完全燃烧时放出55.6kJ热量，请写出该反应燃烧热化学方程式：___________。 （4）高炉炼铁基本反应：，其平衡常数表达式为：___________。 （5）已知： ； ； 若某反应(反应物与生成物均为气体)平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式___________