专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共13题） 1．常温下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中-lg[]和-lgc(HA-)或-lg[]和-lgc(A2-)关系如图所示，下列说法正确的是 A．N线是-lg[]和-lgc(A2-)的关系 B．Na2A溶液中：2c(Na+)= c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A) C．水的电离程度：M点大于N点 D．NaHA溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) 2．已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是 A．R、X、Y对应的简单离子半径：r(X)＜r(Y)＜r(R) B．相同温度相同浓度的W、R的最高价含氧酸的正盐溶液的碱性：W＞R C．将WY2与RY2分别通入Ba(NO3)2溶液中，现象不同 D．因氢化物的稳定性：Y＞R，故氢化物的沸点：Y＞R 3．Hg是水体污染的重金属元素之一、水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是    A．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时可使HgCl转化为Hg(OH)2 B．当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl形式存在 C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2⇌HgCl++HgCl D．已知HgS比FeS更难溶，可用于除去污水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)⇌HgS(s)+Fe2+(aq) 4．下列实验操作与结论均正确的是 A B C D 蒸发CuCl2溶液 用NaOH溶液滴定HCl溶液 测定中和反应的反应热 向硝酸银溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加NaBr溶液 制备CuCl2晶体 酚酞做指示剂 保温效果不好会使所测∆H偏大 先有白色沉淀，再有淡黄色沉淀产生：Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr] A．A B．B C．C D．D 5．某温度时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的依次减小。已知，，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的和的相互关系。下列说法正确的是    A．G线是AgCl的溶解平衡曲线 B．坐标点p形成的溶液中AgCl已经达到过饱和状态 C．m点是在水中加入AgBr形成的饱和溶液 D．n点表示由过量的KI与反应产生AgI沉淀 6．乙二酸(H2C2O4 )俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25°C时，向10mL、0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物 质的量分数随溶液pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是    A．曲线Ⅱ表示溶液中的物质的量分数随溶液 pH 的变化 B．25°C 时，H2C2O4的电离平衡常数分别是Ka1、Ka2，则=1000 C．pH为2.5~5.5过程中主要发生反应的离子方程式是OH－+=+H2O D．当加入20mlNaOH 溶液时，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：c()>c( )> c(OH－) 7．已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol•L-150mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．H2A的Ka1=10-1.3 B．pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol•L-1 C．在pH3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-=A2-+H2O D．在pH=4.3时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-) 8．室温下，向10mL某钠盐溶液中滴加的盐酸，混合溶液pH与加入盐酸体积(V)的关系如图所示(滴定过程中没有逸出)。下列说法正确的是 A．溶液中： B．水的电离程度： C．a点溶液中： D．b点溶液中： 9．室温下，向100 mL 0.2 mol·L-1的NH3·H2O中缓慢通入HCl，随着HCl通入量的不同，下列溶液中微粒对应关系(不考虑溶液体积变化)正确的是 选项 n(HCl)/mol 溶液中各微粒的物质的量浓度关系 A 0 c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH-)＞c(H+) B 0.005 c(NH3·H2O)+4c(OH-)=3c()+4c(H+) C 0.01 c(NH