精品解析：浙江金华第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

高二12月阶段性测试 化学试卷 考试说明： 1.考试时间90分钟，满分100分，所有答案填在答题卷上 2.可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，25小题，共50分) 1. 下列说法中正确的是（ ） A. 熵减的吸热反应可能是自发反应 B. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 C. 使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 2. 由和NO反应生成N2和的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 该反应的焓变 C. 加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，但两者的差值不变 D. 相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定 3. 某小组用溶液和硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的。该值与理论值产生偏差的原因不可能是 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 量取溶液的体积时仰视读数 C. 分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D. 用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 4. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A. 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢 5. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，CH3OH与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 总反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)有熵减的趋势，即ΔS<0 B. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C. 反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0) D. 选择合适的催化剂可降低反应I和II的活化能，改变总反应的焓变 6. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：，则下列有关说法正确的是 A. 检测时，电解质溶液中的向负极移动 B. 若有电子转移，则消耗氧气 C. 电池放电时，正极附近的逐渐增大 D. 正极上发生的反应为 7. 分析如图原电池装置，其中结论正确的是 A. 电池的负极是Mg B. 电子由Al出发，经过溶液，到Mg的表面 C. 溶液中的向Mg电极迁移 D. Al电极表面有大量的气泡产生 8. 高铁酸钠是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓溶液制备，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是 A. Fe为阳极 B. 放电过程中，甲溶液NaOH浓度增大 C. 离子交换膜a是阳离子换膜 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，中间隔室中离子数目减少 9. 青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl—扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl。下列说法错误的是 A. 此过程为电化学腐蚀中的吸氧腐蚀 B. 电极b发生的反应：O2+4e—+2H2O=4OH— C. 生成Cu2(OH)3Cl的反应：2Cu2++3H2O+Cl—=Cu2(OH)3Cl↓+3H+ D. 采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器利用了原电池的原理 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较和的大小 向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴 B 制备无水 将氯化铁溶液在HCl氛围中蒸发结晶 C 测定的电离和水解程度相对大小 用pH计测定溶液的酸碱性 D 除去锅炉中沉积的 用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 基态碳原子的价电子轨道表示式： B. S区全部是金属元素 C. 能级的能量依次减小 D. M能层不包含有p能级 12. 下列说法正确的是 A. M2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则元素M在周期表中位于第四周期第ⅦB族 B. 最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2 C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p1→1s22s23s1过程中会产生发射光谱 D. 氢原子“电子云”中的小黑点是电子在核外某空间内出现过的痕迹 13. 下列说法中正确的是 A. 铍