2022-2023学年高一化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-08微粒之间的相互作用力

2022-2023学年高一化学上学期期末试题汇编【苏教版化学期末】-08微粒之间的相互作用力 一、单选题 1．（22·23上·金华·期末）下列说法不正确的是 A．易分解是因为共价键作用力弱 B．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 C．二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 D．NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键 2．（22·23上·金华·期末）下列物质的俗称与化学式对应不正确的是 A．小苏打— B．明矾— C．磁性氧化铁— D．漂白精有效成分— 3．（22·23上·宁波·期末）目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于 22.4L B．“气态冰”与普通冰化学性质相同 C．该冰具有丁达尔效应 D．“气态冰”分子中存在极性共价键 4．（22·23上·宁波·期末）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述不正确的是 A．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 B．硝酸铵和硫酸铵都含离子键和共价键 C．雾和霾的分散剂相同 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 5．（22·23上·宁波·期末）下列表示正确的是 A．二氧化碳的结构式 O-C-O B．中子数为 20 的氯原子 C．NH3分子结构模型： D．S2-的结构示意图： 6．（22·23上·绍兴·期末）下列说法正确的是 A．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B．BF3、SiCl4中，每个原子都满足8电子稳定结构 C．CaF2和NaH中的化学键类型完全相同 D．工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质 7．（22·23上·绍兴·期末）含锂材料在社会生产与生活中应用广泛，如6Li和7Li用作核反应堆最佳热载体，7LiH和7LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是 A．7LiH和7LiD互为同素异形体 B．7LiH和7LiD的化学性质不同 C．6Li和7Li的原子结构示意图相同 D．通过化学变化可以实现6Li与7Li间的相互转化 8．（22·23上·宁波·期末）下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C．NaOH D． 9．（22·23下·宁波·期末）下列化学用语正确的是 A．H2O的空间填充模型：   B．硫离子的结构示意图：   C．氮气的电子式：   D．乙烯的结构式：   10．（22·23上·台州·期末）如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是    A．过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 B．整个过程可用方程式表示为 C．的电子式为   D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 11．（22·23上·台州·期末）下列原子间可形成离子键的是 A．H和Cl B．Na和F C．Si和C D．P和O 12．（22·23高一上·浙江金华·期末）下列化学用语的书写，正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．氯原子的结构示意图： C．氯化铵的电子式： D．的结构式： 13．（22·23上·温州·期末）下列说法正确的是 A．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键 B．HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强，说明非金属性：F>Cl>Br>I C．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 D．离子键形成过程中一定伴随电子转移 14．（22·23上·温州·期末）下列关于元素周期表和周期律说法正确的是 A．HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 B．碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大 C．卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 15．（22·23上·金华·期末）下列说法正确的是 A．分子的空间构型是直线型 B．分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 C．非极性键不仅存在于双原子的单质分子中，还可能存在于化合物中 D．离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引作用形成的 16．（22·23上·金华·期末）下列物质中，不含共价键的是 A． B． C． D． 17．（22·23上·嘉兴·期末）下列说法正确的是 A．任何物质都含有化学键 B．晶体中既含有离子键，也含有非极性共价键 C．氯化钠熔化和氯化氢溶于水的过程中，均发生化学键的断裂 D．是共价化合物，是离子化合物 18．（22·23上·嘉兴·期末）下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．氯化氢的电子式： B．M原子核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号： C．的结构模型： D．铝离子 (Al3+)的结构示意图： 19．（22·23高一上·浙江温州·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．硫离子的结构示意