山东省济宁市兖州区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

2023一2024学年第一学期期中质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写 在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cr52 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.元未陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分 许，名日发烛…，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是 A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 2.下列说法错误的是 A.已知冰的熔化热为6.0k·mol,冰中氢键键能为20k·mol1,假设1mol 冰中有2ol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15% 的氢键 B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,若加水稀释，则CH COOH 一CH COO十H+平衡向右移动，电离程度增大，K。不变 C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·ol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH (g)+2O2(g)CO2(g)+2HO(1)△H=-890.3kJ·mol1 D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生 成NH(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H(g)=2NH(g) △H=-38.6kJ·mol- 3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.c水(H)=1×10-12mol·L1的溶液：A8+、Fe3+、C1、SO Kw、=1XI01mol·L的溶液：NH时，Ca+.C、NO c(H+) C.澄清透明的无色溶液：K+、NH、MnO,、HCO D.和A1反应放出H的溶液：Mg2+、Cu+、NO、SO 4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反 高二化学试题第1页共8页 应：2A(g)十B(g)一2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L1,现有下列 几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L1·s ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L1·s ③2s末时物质B的浓度为0.7mol·L1 ④2s末，物质A的转化率为70% 其中正确的是 A.①④ B.①③ C.②④ D.③④ 5.过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分 子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合 物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)十CO(g)—CO2(g)+ O(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是 第一步：Q0+C0→0 (慢反应) 活化配合物 第二步：0 →NO+OCO快反应) N A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C.第一步反应需要吸收能量 D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应 6.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L1的2种溶液混合而成： ①CH,COONa溶液与NaCO,溶液 ②CH COONa溶液与NaCI溶液 ③CH,COONa溶液与NaOH溶液 ④CH,COONa溶液与盐酸 c(CHCOO)排序正确的是 A.③>①>②>④ B.③>②>①>④ C.④>②>①>③ D.④>②>③>① 7.用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L 温度计 玻璃 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过 搅拌器 测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验 内筒 和中和反应的说法正确的是 林盖 隔热层 A.如图条件下实验过程中没有热量损失 B.玻璃搅拌器可用铜质材料代替 外克 C.中和反应的逆反应是吸热反应 D.在25℃、101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放 出57.3k·mol-1的热量 高二化学试题 第2页共8页 8.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 化学式 CH COOH H2CO AgCl Ag CrO K=4.5×10-7 K.或KpK=1.75×10-5 Kp=1.8×10-10 Km=2.0×10-12 K2=4.7×10- A.常温下，相同浓度的①CH COONH、②NH HCO3、③NH HSO4溶液中， c(NH对)由大到小的顺序是①>②>③ B