精品解析：上海交通大学附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

上海交通大学附属中学2023—2024学年度第一学期 高三化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：Cu：64 C：12 O：16 H：1 1. 电极活性物质Cu4O(PO4)2的制备，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O = Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O。 （1）上述反应涉及的元素中不属于元素周期表p区元素的是___________，写出基态Cu2＋的电子排布式___________。 （2）P、S元素第一电离能大小关系为P___________S(填“>”、“<”或“=”)，原因是_____________。 （3）O的原子核外有_____种不同能量的电子，其氢化物沸点高于同族元素H2S的原因是_______。 （4）CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4，加入乙醇后有深蓝色沉淀析出，关于该深蓝色物质的说法错误的是________。 A．该物质正离子的中心是Cu原子 B．该配合物的配体数等于配位数 C．外界离子的中心原子的杂化方式为sp3 D．乙醇的作用是将配合物转化为Cu(OH)2 写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式________。 （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol该配合物含有π键的数目为___________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （6）晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为______，已知铜原子半径为127.8 pm，NA=6.02×1023 mol－1，计算晶体铜的密度________ g·cm－3(结果保留3位有效数字)。 2. I．血液中的化学，正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45.之所以能够控制在该范围内，主要是因为H2CO3分子与HCO3−共存形成“缓冲溶液”[体温下Ka1(H2CO3) = 7.9 × 10−7，Ka2(H2CO3) = 1.6 × 10−11)。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。 （1）若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于___________中毒(填“酸”或“碱”)。该血液中c(OH−)___________ 10−6.8 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。 （2）理论上，也可通过血液中c(H2CO3)：c()的比值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒，下列比值中属于正常情况的是__________。 A. 20：1 B. 10：1 C. 1 ：10 D. 1 ：20 II．从心脏出发动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢(如葡萄糖的充分氧化)提供所需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。 （3）葡萄糖充分氧化的产物为________(填物质化学式)，该反应的ΔH ___ 0(填“>”、“<”或“=”)。 （4）一般来说，静脉血pH值___________(填“>”、“<”或“=”)动脉血的pH值。 （5）可能导致血液c(H2CO3)：c()比值变小的情况是___________。 A. 糖类物质代谢速率变快 B. 糖类物质代谢速率变慢 C. 呼吸频率加快 D. 呼吸频率减慢 3. 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病，可通过注射至血液方式直接给药。医用的亚砷酸溶液可通过将As2O3溶于过量NaOH溶液后加稀硫酸配置。一般情况下，亚砷酸溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 （1）写出As2O3溶于过量NaOH溶液的离子方程式：___________。 （2）将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，砷元素的主要存在形式为___________(填微粒化学符号)。 （3）该条件下，的电离平衡常数Ka3与的水解平衡常数Kh1的大小关系为Ka3 ____ Kh1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。对于0.1 mol/L Na2HAsO3溶液而言，c()______c()。 4. 秸秆的再利用.秸秆是成熟农作物茎叶的总称。农作物光合作用的产物有一半以上存在于秸秆中，秸秆富含氮、磷、钾、钙、镁和有机质。秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要意义。 （1）下列关于糖类的说法正确的是___________。 A. 糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式 B. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 C. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 D. 淀粉和纤维素都属于多糖，是同分异构体 （2）我国于2008年起禁止农民焚烧秸秆，焚烧秸秆的危害有___________。 A. 温室效应 B. 酸雨 C. 可吸入颗粒物超标