2023年中考化学二轮专题复习-计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数) 求：①反应中生成沉淀的质量为多少？ ②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？ 2．实验室固体氢氧化钠敞口放置在空气中容易变质而失效，现称取该久置于空气中的烧碱样品12．6g完全溶于蒸馏水中配成119．7g溶液，向其中滴加质量分数为17．1%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。请通过计算回答： （1）氢氧化钠变质的原因是吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠中碳氧元素与氧元素的质量比为：____________（填最简整数比）； （2）该烧碱样品变质的程度为____________（填“部分变质”或“全部变质”）； （3）m=________ g； （4）求：当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数_________。（写出计算过程） 3．为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： ①在三个烧杯中分别加入12.0g样品及足量的水配成溶液； ②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液； ③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。 实验所得数据见下表： 烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ 加入10.0%氯化钙溶液的质量（g） 55.5 120.0 150.0 白色固体的质量（g） 5.0 10.0 10.0 请回答： （1）12g样品中生成沉淀________g。 （2）样品中碳酸钠的质量分数是________？(写出计算过程，结果精确到0.1%) （3）在如图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。 4．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为测定废水中Na2CO3的质量分数，取50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题： （1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10 生成气体质量（g） 0 __ __ __ （2）上述生成气体________ g。 （3）计算该废水中Na2CO3的质量分数。 （4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、_________，即可计算出Na2CO3的质量分数。 5．为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请分析并进行计算: (1)N点对应的溶液中溶质为_____________ (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数__________。 6．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含32Kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜。请计算： （1）硫酸铜中铜元素的质量分数为____。 （2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量____。 7．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算． (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？ (2)若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？ (3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 8．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题： 所取药品 第一次 第二次 第三次 黄铜样品质量（g） 12 10 10 稀盐酸质量（g） 100 100 150 生成气体质量（g） 0.2 0.2 0.2 （1）第____次实验中，药品成分恰好完全反应。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%） 9．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题： (1)完全反应后生成气体的