2023年中考化学二轮专题训练-流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体【NH4Fe（SO4）2·12H2O】，具体流程如图所示：    回答下列问题： (1)NH4Fe（SO4）2中铁元素的化合价为 。与其类似的物质（NH4）2Fe（SO4）2的名称为 。 (2)步骤②中主要反应的化学方程式为 ，所属化学反应基本类型为 。反应后采取的分离操作时，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。 (3)步骤③发生的反应是，X为 。 (4)步骤⑤的具体操作为 、 、过滤、洗涤。 (5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为 （用序号表示）。 ①（NH4）2SO4 ②NH4Fe（SO4）2（相对分子质量266） ③（NH4）2Fe（SO4）2 2．实验室用如图方法制取氢氧化铜固体。 (1)步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体 克。 (2)请从图中选取步骤②过滤时需要用到的器材 （可多选）。 (3)步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液，实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法： 。 3．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：    【查阅资料】2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4 (1)“焙烧”过程均中会产生SO2，用NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为 。 (2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率 (填“高”或“低”)，其主要原因是 (用语言文字描述)。    (3)工业上为了加快“碱浸”速率，可采取的措施有 (写1点)。“碱浸”过程中Al2O3转化为偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)，发生反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋X，X的化学式为 。 (4)“过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。向滤液中通入过量CO2，铝元素转化为Al(OH)3；Al(OH)3受热分解为Al2O3，写出该反应的化学方程式 。 (5)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应时消耗Fe2O3与FeS2的化学计量数之比为 。 4．氢气是一种清洁的能源，下图是利用铝镓合金制备氢气的新工艺： （1）铝镓合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）铝镓合金与水的反应属于 反应（填基本反应类型）。 （2）小玲同学认为这个制备工艺具有节能环保的优点，试从图中举例说明她的依据是 。 5．金属在当前科技、生产中应用广泛。 （1）我国自行研发的大型客机选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 填“大于”或“小于”) 纯铝。 （2）“曾青得铁则化为铜”，将一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，烧杯内一定含有的固体是 （3）钼矿的主要成分是 MoS2，某小组模拟化工生产设计了如下制备金属钼的流程图。 ①将灼烧钼矿的化学方程式配平完整： MoS2＋ O2 MoO3＋ SO2 ②SO2 化学性质与二氧化碳有相似之处，可用 溶液吸收灼烧中产生的尾气。 ③操作 1 和操作 2 的名称是 。 ④写出钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应的化学方程式 6．木炭与氧化铜充分反应后的混合粉末中含有铜粉和木炭粉，某化学实验小组设计提纯金属铜的方案如下：    (1)将混合粉末在空气中充分灼烧后所得气体为 （填化学式）。 (2)在实验室中进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。 (3)从固体②中提取出纯净的铜，可加入的试剂为 。 (4)取100g氧化铜和木炭的混合物在高温下充分反应后，测得剩余固体质量为78g，请计算原混合物中被还原的氧化铜的质量为 g。 7．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如图，原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。 (1)过滤操作用到的玻璃仪器之一为