2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为 NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入 11g 样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10% 的 CaCl2 溶液，生成沉淀的总质量与所滴入 CaCl2 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题： （1）当滴加了 111gCaCl2 溶液时，生成沉淀的总质量为_____g。 （2）当滴加 CaCl2 溶液至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（写化学式）。 （3）当滴加了111gCaCl2 溶液时（即 A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求反应后所得溶液中溶质质量分数_____。 2．氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式为： Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O。 （1）氧化亚铜中铜、氧元素质量比为________ （2）实验室用98%的浓硫酸配制500g、9.8%的稀硫酸，需要水的质量为________ （3）取一定量的氧化亚铜，加入9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得红色固体6.4g。计算： ①参加反应的稀硫酸的质量________ ②反应后所得溶液的质量________ 3．过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题： (1)保存和配制过氧乙酸不宜使用 （填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。 (2)双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为 。 (3)用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水 mL（水的密度为1g/mL）。 4．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，实验数据如下表：完成下列计算： 编  号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g 7 5 5 加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75 反应后生成沉淀的质量/g 4 4 4 （1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少______________？（如不整除计算结果精确到0.1％，下同） （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少______________？ （3）恰好反应时所得溶液的溶质质量分数______________？ 5．已知水垢的主要成分为碳酸钙，某同学取12g的水垢放入烧杯中，逐滴加入120g的稀盐酸进行反应(水垢中的其他杂质不与盐酸反应，也不溶于稀盐酸)，反应关系如下图所示。请回答下列问题：    (1)碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为 (最简比)。 (2)产生的二氧化碳的质量为 g。 (3)计算水垢中碳酸钙的质量分数(精确到0.1%，写出计算过程)。 (4)所用稀盐酸的溶质质量分数为 。 6．将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 (2)样品中硫酸铜的质量分数是多少？ (3)反应后的溶液中，氯化钡的质量是多少？ 7．向盛有20g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： (1)铜锌合金中铜的质量分数； (2)稀硫酸中溶质质量分数。 8．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如下图所示。请分析并计算： (1)配制50g溶质质量分数为5%的NaOH溶液，主要步骤为：计算、称量、量取和 。 (2)在a点时，溶液中溶质有 （填字母）。 A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2SO4和H2SO4 D．Na2SO4和NaOH (3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量 g。 (4)求此稀硫酸中溶质的质量分数 （根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。 9．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某小组称量13g粉碎后的鸡蛋壳于烧杯中，逐次加入等量的稀盐酸（鸡蛋壳中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸/g 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 60.8 108.6 a 207.5 请回答下列问题： (1)表中的a= 。 (2)充分反应后，生成二氧化碳的总质量是 g。