精品解析：河北省唐县第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

高一化学3月月考试卷 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 A. 一次性速冷冰袋 B. 自热饭速食米饭 C. 新能源汽车 D. 麒麟970芯片 2. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=2mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D. v(D)=1mol·L-1·s-1 3. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g) B. 反应开始到10s时Y的转化率为79.0% C. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L D. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 4. 取溶液，滴加溶液5～6滴，继续加入，充分振荡，静置，下列有关该实验说法不正确的是 A. 下层层溶液呈紫红色 B. 取少量上层溶液，滴加酸性溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度 C. 取少量上层溶液，滴加溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 D. 该实验中与反应后(未加)，溶液中存在等微粒 5. 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　 ） A. 能够节约原料和能源 B. 能够提高产品的产量 C. 能够提高经济效益 D. 能够提高化学反应速率 6. 某实验小组为探究影响H2O2分解的因素设计表中实验，下列有关说法错误的是 溶液 温度 时间(收集50mLO2) ① 10mL15%H2O2溶液 25℃ 160s ② 10mL30%H2O2溶液 25℃ 120s ③ 10mL15%H2O2溶液 50℃ 50s ④ 10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液 50℃ 20s A. 实验①和②，可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 实验①和③，可探究温度对H2O2分解速率的影响 C. 实验①和④，可探究催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 由上述实验可知，增大H2O2浓度、升高温度都能加快H2O2分解速率 7. 亚氯酸盐(如NaClO2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性条件下发生反应：5ClO+4H+=4ClO2↑+Cl—+2H2O，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快，对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A. ClO起催化作用 B. H+起催化作用 C. Cl—起催化作用 D. ClO2的逸出 8. 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是（ ） A. 容器内气体的总压强不随时间变化而变化 B. A2、B2和AB的物质的量不再改变 C c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2 D. A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等 9. 氨的人工合成：N2+3H22NH3 △H＜0是人工固氮的重要反应之一。下列关于合成氨反应的说法中正确的是 A. 反应过程中，断裂旧化学键需要的能量大于形成新化学键释放的能量 B. 如果把该反应设计成原电池，H2在负极反应 C. 该反应达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 D. 该反应中化学能完全转化为了热能 10. 如图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液，下列说法正确是 A. a电极为阳极，发生还原反应 B. b电极有红色物质析出，电极反应式为：Cu2＋+2e―=Cu C. 若电解中有0.2mol电子转移，则阳极产生Cl2体积为2.24L D. 此装置为化学能转化为电能 11. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O D. 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH- 12. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗 13. 氮是各种生物体生命活动中不可缺少的重