4.2 元素周期律（第1课时）（教学设计）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第四章《物质结构 元素周期律》教学设计 第二节 元素周期表律 第一课时 元素性质的周期性变化规律 课题： 4.2.1 元素性质的周期性变化规律 课时 1 授课年级 高一 课标要求 以第三周期钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。探究不同元素原子结构相关变量之间规律性联系，建构不同元素的核电荷数、原子半径、电子层数、化合价等变量随原子序数变量的改变而变化的趋势关系模型，既认识元素周期律。 教材 分析 “元素周期律”是人教版（2019版）必修第一册教材第四章第二节内容。该节内容是化学学习的重要基础理论，也是中学化学教学的重要内容。通过本节内容的学习，进一步认识、理解元素化合物性质，并作为理论指导，为学生后续学习打下基本。 本节内容是在原子结构的基础上建立起来的，因此，本章第一节原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律的基础，碱金属元素的金属性和卤族元素的非金属性变化规律，构建了同主族元素性质变化的相似性和递变性规律，使学生初步认识了“位、构、性”的关系，本节则在此基础上，以第三周期元素为代表，阐述元素性质的周期性变化，揭示同周期元素从金属元素到非金属元素性质的变化规律。学习族和周期元素性质的变化，可以使学生综合认识元素性质的周期性变化规律，从而归纳出元素周期律，了解元素周期表和周期律的应用，对“位、构、性”的关系有进一步的认识。 本节教材内容仍是以原子结构为基础呈现，第一节已经通过两族元素初步建构了“位、构、性”的认知模型，本节应用认知模型，通过“思考与讨论”和“探究”活动，引导学生思考并参与知识的建构。教材编写充分体现了学科知识的逻辑性，重视推理、借助后续实验和事实进行分析，应用演绎、归纳的方法，培养学生的逻辑思维能力。教材中核外电子排布、原子半径、化合价的变化规律，都是应用归纳的方法由学生讨论得出，元素的金属性和非金属性规律，则是在原子结构知识的基础上先演绎，后通过演绎归纳得出。本节内容共分2课时完成，第1课时“元素性质的周期律变化规律”，教材主要研究第三周元素的性质变化，通过对第三周期元素的单质及化合物性质的递变性研究，归纳得出同周期元素性质的递变规律，得出元素周期律的内容和本质。第2课时“元素周期表和周期律的应用”，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质三者之间的关系，学会运用元素周期表和周期律指导后续学习、科学研究和生产实践。 本课时为第1课“元素性质的周期律变化规律”，该课时是在学习了原子结构和元素周期表、碱金属和卤族元素的基本性质的基础之上，继续研究同周期主族元素的递变规律。通过该课时的学习，可以让学生对于同周期、同主族元素的性质变化有很直观的印象，建立较清晰的元素周期律的概念，从而指导学生后续的元素化合物的学习。这一课时的内容是以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期性质的递变规律，其中包括原子的核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性的周期性变化。重在引导学生从中发现规律，其中关于铝的知识是作为发现规律的载体编排进来的，课程标准并无明确要求，教材是作为信息给出，目的是让学生从中发现变化的趋势，总结出规律。探究“第三周期元素性质的递变”，教材是应用预测方法模型，通过设计“问题提出—实验（事实）验证—结论分析”的探究思路，并运用比较、信息处理等方法，引导学生体验探索规律的过程，学习科学研究的方法。 教学目标 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。 2.以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律。 3.通过实验探究，归纳同周期元素金属性、非金属性变化规律，学会判断元素金属性、非金属性的强弱的基本方法，进一步发展抽象、归纳以及演绎、推理能力。 教学重、难点 重点：元素周期律的含义和实质；元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律；粒子半径及大小的比较。 难点：粒子半径及大小的比较；元素金属性、非金属性的递变规律。 核心素养 宏观辨识与微观探析：从微观上理解同周期元素原子核外电子排布的相似性和递变规律，明确宏观上的元素性质与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。 科学探究与创新意识：通过完成相应的同周期元素性质的探究实验，初步体验科学探究在化学学科的学习中的重要地位，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。 证据推理与模型认知：建立元素原子结构变化与其性质变化的的微观模型，理解根据该模型进行元素性质推理的科学思想。 学情分析 熟悉元素周期表中1～20号元素原子结构