4.2 元素周期律 第2课时（分层作业）化学人教版必修第一册

函学科网·上好课 分层作业 第2课时 1.A 2.A 3.D 4.B 5.D 6.D 7.B 8.B 9.B 10.C 11.A 12.D 13.B 14.(1)D (2)HC104 (3)HS (4) (5) 煤油 1.B www.zxxk.com 上好每一堂课 第二节元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用 A组 巩固过关 B组 能力进阶 1/2 学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 2.B 3.B 4.A 5.c 6.A 7.C 8.A 9.(1)相对原子质量 核电荷数（或质子数） (2)同素异形体 (3)F>Mg2 (4)第四周期第IA族 (5)C42+20H=C1+C10+H,0 (6)产生淡黄色沉淀（或溶液变浑浊） Cl2+NaS=2NaCl+S↓ (7)钙 不正常 C组 思维拔高 1.C 2/2 分层作业 第二节　元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 1．元素在周期表中的位置反映元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A．在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂 B．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 D．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 2．周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列有关说法错误的是 A．在周期表金属与非金属的分界线处寻找制作催化剂的元素 B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓 C．在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 D．通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近 3．“类比”是研究物质变化规律的重要方法，下列对有关物质性质的推测正确的是 A．氯的最高价氧化物对应的水化物是强酸，因此氟的最高价氧化物对应的水化物也是强酸 B．Na的密度大于Li，因此K的密度也大于Na C．碱金属熔点随着核电荷数增加而降低，因此卤素单质熔点也随着核电荷数增加而降低 D．、、同主族，比更稳定，因此比更稳定 4．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是 A．Li在N2中燃烧生成Li3N B．LiOH是极易溶的强碱 C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D．硼酸的酸性比碳酸弱 5．下列元素中，一定是主族元素的是 A．元素的最高正化合价为+6价 B．元素原子的最外层只有一个电子 C．原子核外各电子层的电子数均达到“饱和” D．其最高价氧化物的对应水化物是强酸，且有气态化合物 6．根据元素在周期表中的位置和结构特点，可以预测元素的性质。下列推测不合理的是 A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，推测原子序数：X＞Y B．碘(I)是位于第五周期的卤族元素，推测AgI是有色且难溶于水的固体 C．Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，推测碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，推测元素的非金属性：Cl＞S 7．已知X元素是第32号元素，Y属于短周期元素且X、Y同主族，下列说法正确的是 A．原子半径： B．X原子次外层有18个电子 C．X元素是第4周期ⅥA族元素 D．Y可能是金属元素 8．中子轰击原子的核反应为：，其中可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y B．的电子式为： C．最高价含氧酸的酸性：Y>X D．是一种核素 9．根据元素周期律和实验事实，下列推测不合理的是 A．Mg的单质能和水反应，推测同主族元素Ca的单质也能与水反应 B．Si和Ge均为半导体材料，推测ⅣA族元素的单质都可作为半导体材料 C．HCl起始分解温度为1500℃，推测HBr的起始分解温度低于1500℃ D．H3PO4可与Na2SiO3溶液反应，推测HClO4也可与Na2SiO3溶液反应 10．X、Y、Z、P是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期序数的2倍，Y与Z同主族，Z原子的最外层电子数是X原子电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高正价： C．中各原子最外层均满足8电子结构 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 11．净化污水用到的某种絮凝剂含的5种短周期主族元素，并在每个短周期中均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第 VIA族元素。下列说法正确的是 A．非金属性： E>Y>Z B．Z与E 只能形成一种化合物 C．原子半径： X>E>Y D．X(EZ)3不能与强酸、强碱反应 12．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：X<W B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 C．简单离子半径：Z<W D．推测T元素有助于制造出新农药 13．我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其组成元素与地球土壤相似，土壤中含有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是 A．原子半径大小顺序为W＜X＜Y B．W的简单氢化物的热稳定性比Z的大 C．Z在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族 D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱 14．下表是元素周期表的一部分。 （1）元素g在周期表中的位置可表示为___________。 A．第三周期第6族 B．第一周期Ⅵ主族 C．第三周期第6A族 D．第三周期ⅥA族 （2）a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 （3）c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的化学式是 。 （4）d元素的简单离子的结构示意图为 。 （5）d单质保存在 ，若d单质着火，可用于灭火的物质是 。 A．自来水            B．            C．干沙子        D．湿抹布 1．（25-26高一上·湖北武汉·期末）元素周期律和元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．粒子和的核外电子排布相同，则原子半径： B．随着核电荷数递增，第、族元素单质的沸点都逐渐降低 C．已知与形成离子键，与形成共价键，推知与形成共价键 D．已知与都位于分界线处，在性质上具有相似性，推知 2．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测正确的个数是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F ⑤人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 ⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2＋ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 3．尿素是目前使用最广泛的氮肥，其结构如图所示。尿素的4种组成元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，R元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．原子半径Z<R B．简单氢化物的稳定性R>Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性Y>Z D．非金属性R<X 4．（25-26高一下·广东广州·期中）元素a~h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数关系如图所示。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：d>e>f B．最高正化合价：c>b>a C．对应简单离子半径：d>e>b D．最简单氢化物的沸点：h>a 5．元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 原子半径 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 、、 、 下列说法正确的是 A．、的最高价氧化物对应水化物的酸性大于 B．、、的单质与同浓度酸反应最剧烈的是 C．和的最高价氧化物对应水化物能发生反应 D．、、都在第二周期 6．在橡胶工业中可作为增强剂提高橡胶的机械性能，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z在同一周期，Z为地壳中含量最多的元素，W原子的K层与M层电子数相等，Y形成的一种单质是自然界最硬的物质，下列说法正确的是 A．非金属性：Y<Z B．W能与冷水剧烈反应产生 C．Y和Z形成的化合物都可用KOH溶液吸收 D．简单离子半径：Z<W 7．（25-26高一上·江苏扬州·期末）X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．和同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Z<R B．简单氢化物的稳定性：Y<Q C．Z、R、Q最高价氧化物的水化物两两间可以反应 D．甲中阴、阳离子的个数比为1：1 8．现有几种短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表： 元素编号 元素（或单质）性质与原子（或分子）结构 W 最外层电子数是次外层电子数的2倍，有多种同素异形体 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍，其单质之一是最常见的助燃剂 X 核外电子总数等于电子层数，其单质常作为还原剂 Y M层比K层少1个电子，形成的阳离子与原子电子层结构相同 Z 形成双原子单质分子，常温下为黄绿色气体 下列判断不正确的是 A．W与T形成的化合物一定是酸性氧化物 B．实验室可将未用完的Y单质放回原试剂瓶 C．元素W、T能分别与元素X组成含10个电子的微粒 D．常温下，T、Z两种元素形成的常见气态单质，均有助燃的可能性 9．回答下列问题： （1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照__________由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出了第一张元素周期表。随着化学科学的不断发展，原子结构的奥秘被揭示以后，元素周期表中元素的排序依据改为原子的__________。 下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。 回答下列问题： （2）、之间互称__________（填“同位素”或“同素异形体”）。 （3）B、D形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________（写离子符号）。 （4）F在周期表中的位置：__________。 （5）常温下，E的单质与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。 （6）科学探究一般分为如下三步： 第1步：问题和预测 根据元素周期律，的非金属性强于。 第2步：实验和观察 如图溶液中出现__________（填实验现象）。 第3步：分析和结论 产生此现象的化学方程式为__________。S、Cl同周期，Cl的非金属性强于S。 （7）G为__________（填元素名称），是人体内含量最高的金属元素，成人血液中该元素的正常指标约为~，某人的检测结果为，他（她）的该项指标__________（填“正常”或“不正常”，） 1．下图为八角形元素周期表，每个顶角对应一种元素。下列说法正确的是 A．元素①和元素②简单离子的半径大小：①>② B．元素②和元素④构成共价化合物 C．金属性强弱：③>Sn D．虚线八角形顶角排列了第四周期所有元素 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第二节　元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 1．元素在周期表中的位置反映元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A．在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂 B．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 D．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 【答案】A 【解析】A．过渡元素均是金属元素，该区域常用于寻找催化剂，如Fe、Pt等，A正确； B．IA族包含氢（非金属），并非全部是金属，B错误； C．电子排布相同的微粒（如F⁻、Ne、Na⁺）化学性质不同，C错误； D．主族元素最高正价通常等于最外层电子数，但O、F等例外，D错误； 故选A。 2．周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列有关说法错误的是 A．在周期表金属与非金属的分界线处寻找制作催化剂的元素 B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓 C．在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 D．通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近 【答案】A 【解析】A．制作催化剂的元素通常在过渡元素区域寻找，周期表金属与非金属的分界线处主要用于寻找半导体材料，A错误；B．周期表中金属与非金属的分界处的元素往往兼有金属性和非金属性，可找到硅、锗、镓等半导体材料，B正确；C．过渡元素中存在大量可用于制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，如钛、钼等，C正确；D．制造农药常用的氟、氯、硫、磷、砷等元素均位于周期表右上角非金属及相邻区域，位置相近，D正确；故选A。 3．“类比”是研究物质变化规律的重要方法，下列对有关物质性质的推测正确的是 A．氯的最高价氧化物对应的水化物是强酸，因此氟的最高价氧化物对应的水化物也是强酸 B．Na的密度大于Li，因此K的密度也大于Na C．碱金属熔点随着核电荷数增加而降低，因此卤素单质熔点也随着核电荷数增加而降低 D．、、同主族，比更稳定，因此比更稳定 【答案】D 【解析】A．无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，该推测不成立，A错误； B．碱金属密度随核电荷数增加总体呈增大趋势，但的密度小于，属于递变中的反常情况，B错误； C．碱金属是金属晶体，熔点随核电荷数增加、金属键减弱而降低；卤素单质是分子晶体，熔点随核电荷数增加、分子间作用力增强而升高，二者递变规律不同，C错误； D．同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性，因此稳定性，D正确； 故选D。 4．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是 A．Li在N2中燃烧生成Li3N B．LiOH是极易溶的强碱 C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D．硼酸的酸性比碳酸弱 【答案】B 【解析】根据“对角线”规则可知， A．镁在氮气中可燃烧，则Li在N2中也能燃烧生成Li3N，A正确； B．氢氧化镁是难溶于水的中强碱，因此LiOH不可能极易溶于水，B错误； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be(OH)2也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，C正确； D．硼酸与硅酸酸性相当，因为硅酸的酸性弱于碳酸的，所以硼酸的酸性比碳酸弱，D正确； 答案选B。 5．下列元素中，一定是主族元素的是 A．元素的最高正化合价为+6价 B．元素原子的最外层只有一个电子 C．原子核外各电子层的电子数均达到“饱和” D．其最高价氧化物的对应水化物是强酸，且有气态化合物 【答案】D 【解析】A．最高正化合价为+6的元素可能为主族元素（如硫），但也可能为过渡元素（如铬），因此无法确定一定是主族元素，A不符合题意； B．最外层只有一个电子的元素可能为第IA族元素（如钠），但也可能为过渡元素（如铜），因此B不符合题意； C．核外各电子层均“饱和”的元素为稀有气体（如氖），属于0族而非主族，C不符合题意； D．最高价氧化物对应水化物是强酸且有气态氢化物的元素（如氯、硫），其必为主族元素；过渡金属无法同时满足强酸性和气态氢化物的条件，D符合题意； 故选D。 6．根据元素在周期表中的位置和结构特点，可以预测元素的性质。下列推测不合理的是 A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，推测原子序数：X＞Y B．碘(I)是位于第五周期的卤族元素，推测AgI是有色且难溶于水的固体 C．Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，推测碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，推测元素的非金属性：Cl＞S 【答案】D 【解析】A．X+是X失去电子得到，Y2-是Y得到电子，核外电子层结构相同，说明原子序数X＞Y，A正确； B．卤族元素与Ag形成的化合物自上而下颜色加深，溶解性减小，推测AgI是有色且难溶于水的固体，B正确； C．Cs的金属性强于Ba，其最高价氧化物对应的水化物碱性大，碱性：CsOH＞Ba(OH)2，C正确； D．氢化物的酸性强弱不能用于判断元素的非金属性，D错误； 故选D。 7．已知X元素是第32号元素，Y属于短周期元素且X、Y同主族，下列说法正确的是 A．原子半径： B．X原子次外层有18个电子 C．X元素是第4周期ⅥA族元素 D．Y可能是金属元素 【答案】B 【分析】首先确定32号元素为，核外电子排布为2、8、18、4，位于第四周期ⅣA族，与其同主族的短周期元素为或，据此解答。 【解析】A．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，电子层数多于，故原子半径，A错误； B．为，核外电子层排布为2、8、18、4，次外层（第三层）电子数为18，B正确； C．价电子排布为，最外层有4个电子，属于第四周期ⅣA族元素，C错误； D．位于ⅣA族，短周期同主族的、均为非金属元素，故不可能是金属元素，D错误； 故选B。 8．中子轰击原子的核反应为：，其中可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y B．的电子式为： C．最高价含氧酸的酸性：Y>X D．是一种核素 【答案】B 【分析】可用于测定文物年代的为，根据核反应质子数守恒，的质子数为，故为元素。 【解析】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，即，A正确； B．为，题图给出的是N原子遗漏了孤对电子，正确的电子式为，B错误； C．非金属性，元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性，即，C正确； D．为，是具有一定质子数和中子数的原子，属于碳元素的一种核素，D正确； 故选B。 9．根据元素周期律和实验事实，下列推测不合理的是 A．Mg的单质能和水反应，推测同主族元素Ca的单质也能与水反应 B．Si和Ge均为半导体材料，推测ⅣA族元素的单质都可作为半导体材料 C．HCl起始分解温度为1500℃，推测HBr的起始分解温度低于1500℃ D．H3PO4可与Na2SiO3溶液反应，推测HClO4也可与Na2SiO3溶液反应 【答案】B 【解析】A．Mg和Ca同属IIA族，金属性从上到下增强，Ca比Mg更活泼，能与水反应生成氢氧化物和氢气，推测合理，A正确；B．Si和Ge是处于金属与非金属交界处的元素可作半导体，但IVA族中C（金刚石为绝缘体，石墨为导体）、Sn和Pb为导体，并非所有单质都是半导体，推测不合理，B错误；C．氯的非金属性比溴强，所以HCl比HBr 更稳定，HBr 的分解温度会低于1500℃，C正确；D．H3PO4和HClO4均为酸，H3PO4能与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，说明酸性H3PO4> H2SiO3，且HClO4酸性更强，因此也可与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，D正确；故答案为：B。 10．X、Y、Z、P是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期序数的2倍，Y与Z同主族，Z原子的最外层电子数是X原子电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高正价： C．中各原子最外层均满足8电子结构 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】依题意推测X的族序数是周期序数的2倍，X是碳；Z原子的最外层电子数是X原子电子层数的3倍，Z是硫；X、Y、Z、P是原子序数依次增大的短周期主族元素，P是氯；Y与Z同主族，Y是氧；则X、Y、Z、P分别为：C 、O、S、Cl，据此分析解答。 【解析】A．由分析可知，Y、Z、X分别是O、S、C，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：，A错误； B．由分析可知，Y、Z、P分别为：O、S、Cl，氯和硫的最高正价分别是+7、+6，但氧元素无+6价，B错误； C．由分析可知，为，电子式为，各原子最外层均满足8电子结构，C正确； D．由分析可知，X、Z、P分别为：C 、S、Cl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误； 故选C。 11．净化污水用到的某种絮凝剂含的5种短周期主族元素，并在每个短周期中均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第 VIA族元素。下列说法正确的是 A．非金属性： E>Y>Z B．Z与E 只能形成一种化合物 C．原子半径： X>E>Y D．X(EZ)3不能与强酸、强碱反应 【答案】A 【分析】X为Al（地壳含量最多的金属），Y为N（Y2是N2，空气中含量最多），Z为H（原子半径最小）， E为O（与Y同周期，VIA族）， M与E同族，M为S，据此回答。 【解析】A．根据同周期从左往右非金属性增强可知，非金属性O＞N，在氨气中N为-3价，H为+1价，则非金属性N＞H，故非金属性O＞N＞H，A正确； B．H和O可形成H2O和H2O2，B错误； C．Al在第三周期，原子半径最大，N＞O（同周期原子半径递减），原子半径为：Al＞N＞O，C错误； D．Al(OH)3为两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，D错误。 故选A。 12．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：X<W B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 C．简单离子半径：Z<W D．推测T元素有助于制造出新农药 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，W为S，X为O，由元素周期表中的相对位置可知，Y为Si，Z为P，T为As。 【解析】A．W为S，X为O，同主族从上往下元素的非金属性减弱，故气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，A错误； B．自然界中存在硫单质（如火山口附近），B错误； C．W为S，Z为P，简单离子分别为S2-和P3-，核外均18个电子，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：P3-> S2-，C错误； D．As处在金属元素和非金属元素的交界处，As有助于制造出新农药，D正确； 故选D。 13．我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其组成元素与地球土壤相似，土壤中含有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是 A．原子半径大小顺序为W＜X＜Y B．W的简单氢化物的热稳定性比Z的大 C．Z在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族 D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱 【答案】B 【分析】设Y、W的最外层电子数分别为y和w，则X、Z的最外层电子数分别为y-1和y+1，可以列式如下：3y+w=15，当w=6，y=3时符合题意。由上述分析可知，X为Mg、Y为Al、Z为Si、W为O。 【解析】A．核外电子层数多的原子半径大，在同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，故原子半径X(Mg)＞Y(Al)＞W(O)，A错误：B．W的简单氢化物（）的热稳定性比Z的（）大，因为非金属性O>Si，氢化物稳定性更强，B正确：C． Z是硅（Si），位于第三周期第IVA族，C错误：D．X是镁（Mg），其最高价氧化物对应水化物碱性比Y的强，因为金属性Mg>Al，D错误：故答案选B。 14．下表是元素周期表的一部分。 （1）元素g在周期表中的位置可表示为___________。 A．第三周期第6族 B．第一周期Ⅵ主族 C．第三周期第6A族 D．第三周期ⅥA族 （2）a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 （3）c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的化学式是 。 （4）d元素的简单离子的结构示意图为 。 （5）d单质保存在 ，若d单质着火，可用于灭火的物质是 。 A．自来水            B．            C．干沙子        D．湿抹布 【答案】（1）D （2）HClO4 （3）H2S （4） （5） 煤油 C 【分析】根据元素周期表可知，a为H元素，b为O元素，c为F元素，d为Na元素，e为Mg元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。 【解析】（1）根据元素周期表，元素g在周期表中的位置可表示为第三周期VIA族，答案选D。 （2）氯元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，酸性最强的。 （3）元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，c、g、h三种元素中硫元素的非金属性最弱，故形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是H2S。 （4） d元素的简单离子为钠离子，核外为10个电子，结构示意图为。 （5）钠保存在煤油中，钠着火应该用沙子灭火，答案选C。 1．（25-26高一上·湖北武汉·期末）元素周期律和元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．粒子和的核外电子排布相同，则原子半径： B．随着核电荷数递增，第、族元素单质的沸点都逐渐降低 C．已知与形成离子键，与形成共价键，推知与形成共价键 D．已知与都位于分界线处，在性质上具有相似性，推知 【答案】B 【解析】A．粒子和核外电子排布相同，说明位于的下一周期，同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，因此原子半径，A正确；B．第族碱金属单质为金属晶体，随核电荷数递增沸点逐渐降低，但第族卤素单质为分子晶体，随核电荷数递增相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点逐渐升高，并非都逐渐降低，B错误；C．同周期主族元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，金属性弱于，与形成共价键，非金属性强于，故与形成共价键，C正确；D．与符合对角线规则，性质相似，为两性氢氧化物可与强碱反应，故也为两性氢氧化物，可与反应生成，离子方程式正确，D正确；故选B。 2．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测正确的个数是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F ⑤人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 ⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2＋ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【解析】①第2周期的非金属元素的气态氢化物NH3，水溶液为碱性，①错误；②同主族碱金属元素的单质从上到下，熔点逐渐降低，②错误；③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液LiOH是一种弱碱，③错误；④最高价氧化为对应的水化物酸性越强，则非金属性越强，不能由氢化物水溶液的酸性：推断出元素的非金属性，④正确；⑤元素周期表的应用中，从过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，⑤正确；⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，离子半径：X2->Y2＋，⑥正确；答案选B。 3．尿素是目前使用最广泛的氮肥，其结构如图所示。尿素的4种组成元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，R元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．原子半径Z<R B．简单氢化物的稳定性R>Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性Y>Z D．非金属性R<X 【答案】B 【分析】R是地壳中含量最多的元素，故R为；尿素的组成元素为、、、，结合原子序数依次增大的规律和成键特点：X仅形成1个共价键，故X为；Y形成4个共价键（1个双键、2个单键），故Y为；Z形成3个共价键，故Z为。 【解析】 A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，即，A错误； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，B正确； C．的最高价氧化物对应水化物为（弱酸），的最高价氧化物对应水化物为（强酸），酸性，C错误； D．的非金属性远强于，即非金属性，D错误； 故选B。 4．（25-26高一下·广东广州·期中）元素a~h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数关系如图所示。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：d>e>f B．最高正化合价：c>b>a C．对应简单离子半径：d>e>b D．最简单氢化物的沸点：h>a 【答案】A 【分析】先推导元素：短周期主族元素中原子半径最大的是，其核电荷数为11，对应图中横坐标，解得，故各元素为：、、、、、、、。 【解析】A．金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，即，A正确；B．为，无正化合价，为，无最高正化合价，为，最高正价为，故最高正价，B错误；C．、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C错误；D．分子间存在氢键，分子间无氢键，故沸点，即，D错误；故选A。 5．元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 原子半径 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 、、 、 下列说法正确的是 A．、的最高价氧化物对应水化物的酸性大于 B．、、的单质与同浓度酸反应最剧烈的是 C．和的最高价氧化物对应水化物能发生反应 D．、、都在第二周期 【答案】C 【分析】R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明R为钠元素，Q为氧元素，其中T元素的主要化合价有－2、+4、+6，且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为+1，且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原子半径比氧大，主要化合价为-1，则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价为+3、+2，原子半径比钠略小，则X、Y分别为铝、镁元素，据此分析可得结论。 【解析】A．由上述分析可知，T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性S<Cl，A错误； B．由上述分析可知，R、X、Y分别为钠、镁、铝三种金属元素，其金属性强弱为钠>镁>铝，同浓度酸反应最剧烈的是R，B错误； C．和的最高价氧化物对应水化物分别是为Al(OH)3和NaOH，两者能发生反应Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，C正确； D．由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期表中的一、二、三周期，D错误； 故选C。 6．在橡胶工业中可作为增强剂提高橡胶的机械性能，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z在同一周期，Z为地壳中含量最多的元素，W原子的K层与M层电子数相等，Y形成的一种单质是自然界最硬的物质，下列说法正确的是 A．非金属性：Y<Z B．W能与冷水剧烈反应产生 C．Y和Z形成的化合物都可用KOH溶液吸收 D．简单离子半径：Z<W 【答案】A 【分析】Z是地壳中含量最多的元素，所以Z为O；Y形成的一种单质是自然界最硬的物质金刚石，所以Y为C。X的原子序数小于Y，且只有Y、Z在同一周期，所以X为H。W位于第三周期，其K层与M层电子数均为2，核外电子分层排布为2、8、2，所以W为Mg。 【解析】A．C和O同处第二周期，O位于C右侧，同周期主族元素从左到右非金属性总体增强，所以非金属性C<O，A正确； B．W为Mg，X为H，镁与冷水反应很缓慢，不能与冷水剧烈反应产生，B错误； C．Y、Z分别为C、O，二者形成的化合物中，CO不与KOH溶液反应，不能被KOH溶液吸收，因此“都可”错误，C错误； D．Z、W的简单离子分别为和，二者电子层结构相同；核电荷数越大，核对电子的吸引力越强，离子半径越小，所以，即简单离子半径Z>W，D错误； 故选A。 7．（25-26高一上·江苏扬州·期末）X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．和同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Z<R B．简单氢化物的稳定性：Y<Q C．Z、R、Q最高价氧化物的水化物两两间可以反应 D．甲中阴、阳离子的个数比为1：1 【答案】C 【分析】X原子L层有5个电子，为；Y与Z形成的淡黄色供氧剂为，原子序数Y<Z，故Y为，Z为；R周期序数与主族序数相等且原子序数大于，为；Q最外层电子数是最内层的3倍，最外层电子数为6，为。 【解析】A．金属性，和同浓度盐酸反应剧烈程度即，A错误；B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性即，B错误；C．Z、R、Q最高价氧化物的水化物分别为、、，与发生中和反应，两性氢氧化物既可与反应也可与反应，两两间可以反应，C正确；D．甲为，阴离子为、阳离子为，阴、阳离子个数比为，D错误；故答案选C。 8．现有几种短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表： 元素编号 元素（或单质）性质与原子（或分子）结构 W 最外层电子数是次外层电子数的2倍，有多种同素异形体 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍，其单质之一是最常见的助燃剂 X 核外电子总数等于电子层数，其单质常作为还原剂 Y M层比K层少1个电子，形成的阳离子与原子电子层结构相同 Z 形成双原子单质分子，常温下为黄绿色气体 下列判断不正确的是 A．W与T形成的化合物一定是酸性氧化物 B．实验室可将未用完的Y单质放回原试剂瓶 C．元素W、T能分别与元素X组成含10个电子的微粒 D．常温下，T、Z两种元素形成的常见气态单质，均有助燃的可能性 【答案】A 【分析】首先推断元素：W最外层电子数是次外层2倍且有多种同素异形体为C（碳）；T最外层电子数是次外层3倍、单质可作助燃剂为O（氧）；X核外电子总数等于电子层数、单质常用作还原剂为H（氢）；Y的M层比K层少1个电子、阳离子和Ne电子层结构相同为Na（钠）；Z的双原子单质常温下为黄绿色气体为Cl（氯），综上所述，W为，T为，X为，Y为，Z为。 【解析】A．与形成的化合物包括、，其中不属于酸性氧化物，A错误； B．性质活泼，随意丢弃易引发安全事故，实验室未用完的钠单质可放回原试剂瓶，B正确； C．与可形成10电子微粒，与可形成10电子微粒、等，C正确； D．是常见助燃剂，可支持、等物质燃烧，二者均有助燃可能性，D正确； 故选A。 9．回答下列问题： （1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照__________由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出了第一张元素周期表。随着化学科学的不断发展，原子结构的奥秘被揭示以后，元素周期表中元素的排序依据改为原子的__________。 下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。 回答下列问题： （2）、之间互称__________（填“同位素”或“同素异形体”）。 （3）B、D形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________（写离子符号）。 （4）F在周期表中的位置：__________。 （5）常温下，E的单质与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。 （6）科学探究一般分为如下三步： 第1步：问题和预测 根据元素周期律，的非金属性强于。 第2步：实验和观察 如图溶液中出现__________（填实验现象）。 第3步：分析和结论 产生此现象的化学方程式为__________。S、Cl同周期，Cl的非金属性强于S。 （7）G为__________（填元素名称），是人体内含量最高的金属元素，成人血液中该元素的正常指标约为~，某人的检测结果为，他（她）的该项指标__________（填“正常”或“不正常”，） 【答案】（1） 相对原子质量 核电荷数（或质子数） （2）同素异形体 （3） （4）第四周期第IA族 （5） （6）产生淡黄色沉淀（或溶液变浑浊） （7）钙 不正常 【分析】根据元素周期表，A为O、B为F、C为Na、D为Mg、E为Cl、F为K、G为Ca。 根据实验装置图，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，氯气通入硫化钠溶液中生成氯化钠和单质硫，因此溶液中出现淡黄色沉淀可说明氯的非金属性强于硫。 【解析】（1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表；随着原子结构奥秘被揭示，元素周期表中元素的排序依据改为原子的核电荷数（或质子数）。 （2）为，为，二者是同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。 （3）B为F，D为Mg，形成的简单离子分别为和，二者核外电子排布相同（均为10电子结构），核电荷数越大，离子对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径大小顺序为：。 （4）F为K元素，原子序数为19，位于元素周期表第四周期第IA族。 （5）E的单质为，C的最高价氧化物的水化物为，常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为。 （6）实验装置中左侧圆底烧瓶内制取，将通入溶液中，氯气氧化硫离子生成单质硫，发生置换反应，实验现象为产生淡黄色沉淀（或溶液变浑浊），对应的化学方程式为。 （7）G为Ca（钙）元素，某人的检测结果为，由于，即浓度为，钙的摩尔质量为（即），则血液中钙元素的物质的量浓度为 ，因为 ，超出了正常指标范围，所以该项指标不正常。 1．下图为八角形元素周期表，每个顶角对应一种元素。下列说法正确的是 A．元素①和元素②简单离子的半径大小：①>② B．元素②和元素④构成共价化合物 C．金属性强弱：③>Sn D．虚线八角形顶角排列了第四周期所有元素 【答案】C 【解析】A．①为Na元素，②为0元素，简单离子的半径大小：Na+<O2-，A错误； B．②为O元素，④为Mg元素，构成的化合物是MgO，属于离子化合物，B错误； C．同主族元素从上到下金属性增强，因此金属性；且金属活动性顺序表中Al活动性大于Sn，即金属性，C正确； D．虚线八角形顶角排列了第四周期主族元素和O（氧）元素，不包括副族元素，D错误； 故选C。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $