第四章 第二节 元素周期律-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册练习手册（人教版）

高中化学必修第一册（人教版） 从原子结构角度分析，同主族元素从上到下，原子半径 逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐减弱，故对应单质的氧化性逐渐减弱。 >"第二节元素周期律 第1课时元素性质的周期性变化规律 基础练习 1.B【解析】Li、Na、K为同族元素，电子层数依 次增多，原子半径依次增大，即原子半径：Li<Na<K, A错误；Na、Mg、AI三种原子的电子层数相同，核电 荷数越大，原子半径越小，即原子半径：Na>Mg>Al,B 正确；Na、C同周期，核电荷数越多，原子半径越小， 即原子半径：Na>Cl,Cl、F同主族，电子层数越多，原 子半径越大，即原子半径：C>F,故原子半径：Na>C> F,C错误；Cl、Na、Mg同周期，核电荷数越多，原子 半径越小，即原子半径：Na>Mg>CI,D错误。 2.C【解析】设该元素的最高正价为x,最低负价 9)8,解得6，=-2，因此该原子的最外 为，则+4 层电子数为6。 3.C【解析】Li、Be、B为同周期元素，原子序数 逐渐增大，因此最外层电子数依次增多，A正确；P S、C为同周期元素，原子序数逐渐增大，其对应最高 正化合价等于其族序数，因此最高正化合价依次升高， B正确：N、O、F为同周期元素，核电荷数逐渐增大， 原子半径逐渐减小，C错误：Na、K、Rb为同族元素， 电子层数依次增多，D正确。 4.C【解析】O2、F、Na、Mg2、A+是电子层结构 相同的离子，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构 相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，A错误： 卤族元素的电子层数随核电荷数的增加而增多，B错误： 碱金属单质的密度呈增大趋势，只有钾的密度比相邻Na 元素的小，C正确：第三周期主族元素的最外层电子数 由左向右逐渐增多，元素的最高化合价与元素原子的最 外层电子数相同，也是从左向右逐渐升高，D错误。 5.B【解析】因X2与Y+具有相同的电子层结构， 则X位于MA族，Y位于ⅢA族，Y位于X的下一周 期，原子序数：X<Y,C错误设与Y同周期的第MA 族元素为Z,则原子半径：Y>Z>X,即原子半径：X< Y,A错误；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半 径越小，则离子半径：X2>Y,B正确：X2与Y3+形成 的化合物为YX,D错误。 6.B【解析】根据“A、C的最低价离子分别为A2 C-”可知，A位于IA族，C位于IA族；根据“A、B 同周期”“B2+与C具有相同的电子层结构”可知，A在 62 C的左下方，B位于A的左侧。A、B、C的相对位置如 下图所示： B … A 由图可知：原子半径的大小关系应该是B>A>C,B 错误。 7.C【解析】结构决定性质，即原子的核外电子排 布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素 性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布 呈周期性变化，C正确。 8.B【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径 逐渐减小，A正确：同周期主族元素从左到右，单质的 氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，B错误；同周期主 族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐 渐增强，故元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减 弱，酸性逐渐增强，C正确；同周期主族元素从左到 右，元素的最高正化合价呈现从+1到+7（氧、氟除外）， 最低负化合价呈现从-4到-1的周期性变化，D正确。 9.D【解析】同主族自上而下金属性逐渐增强，A 错误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，B错误；同 主族自下而上，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增 强，C错误；由同主族元素的最高价氧化物对应水化物 的碱性递变规律可得KOH>NaOH,由同周期元素的 最高价氧化物对应水化物的碱性递变规律可得NaOH Mg(OH)2,则碱性：KOH>Mg(OH)2,D正确。 10.C【解析】久置于空气中的镁带和铝片，表面有 氧化膜，与热水不反应，所以均无现象，A错误；熔点 属于物理性质，不能用于比较金属性，B错误；最高价 氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的金属性越 强，因为碱性：Mg(OH)>A1(OH)3,可说明镁的金属性 比铝强，C正确；比较产生气体的量，不能判断金属性 强弱，应比较金属和酸反应的剧烈程度，D错误。 11.C【解析】电子层数相同的元素从左到右按照先 金属、后非金属的顺序排列，即最高价氧化物从左向右 依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以X 的原子序数最大，Y的原子序数最小。 12.(2)溶液由无色变为橙色溶液由无色变为褐色 (3)2Br+C12=Br+2C12I+C12=I2+2C1 (5)B(6)溴水 【解析】氯气的氧化性大于溴和碘，所以氯气能置 换出溴和碘。向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性： C1>B,向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：C>L2, 还需补充实验证明氧化性：Br>L,故还需试剂溴水。 提升练习 1.C【解析】由题图可知，X为氟元素，Y为锂元 素，Z为钠元素，M为硅元素，N为氯元素。离子半 径：CI>Na,A正确：原子序数：Si<C1,B正确；失电 子能力：Li<Na,C错误：单质的氧化性：Cl2<F2 D正确。 2.A【解析】Y的常见化合价为+5，M的常见化合 价为-3，因原子序数Y<M,则Y为N,M为P;再根 据Z的常见化合价为+3，W的常见化合价为-1，以及 它们之间的原子序数关系可推知，Z为A1,W为CI。X 的常见化合价为+1，其原子序数小于其他四种元素，则 元素X可能为H或Li,A正确；N和P为同主族元素， 电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：(N)<(P), B错误：AI(OH)3为两性氢氧化物，能溶解在KOH溶 液中，C错误：非金属性：P<C,故它们的最高价氧化 物对应水化物的酸性：HPO4<HC1O4,D错误。 3.D【解析】由原子半径大小可知，a、b、c位于第 二周期，d、e、f、g位于第三周期，结合化合价可知， a为C,b为N,c为O,d为Na,e为Al,f为S,g为 C1。C1的最高正价为+7价，N的最高正价为+5价，O 的最高正价达不到+6价，A错误：核外电子排布相同 时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：b> c>d>e,B错误：钠元素与氧元素可以形成氧化钠和过 氧化钠，阴、阳离子个数比均为1：2，C错误：非金属 性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：C>S>C,因此 简单气态氢化物的稳定性：g>Da,D正确。 4.D【解析】根据题目所给信息可推出W为O,X 为Na,Y为Si,Z为Cl。核外电子数相同的简单离子， 原子序数越大，半径越小，可知对应的简单离子的半 径：Na<O2,A正确：元素的非金属性越强，其简单气 态氢化物越稳定，故HC的稳定性强于SiH,B正确； Na、Cl、O三种元素可以形成NaCIO、NaCIO,、NaCIO4 等多种化合物，C正确；H,SiO,具有弱酸性，D错误。 5.A【解析】浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，需 要加热，故①不匹配：盐酸是无氧酸，盐酸的酸性强于 碳酸，不能证明非金属性：C>C,碳酸钠和浓盐酸反应 制取的CO2中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应生 成硅酸沉淀，不能说明非金属性：C>S,故②不匹配； 稀硝酸和石灰石反应生成CO,证明非金属性：N>C 硝酸易挥发，石灰石和硝酸反应制取的CO2中含有硝酸 蒸气，硝酸蒸气也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能 说明非金属性：C>Si,故③不匹配：稀硫酸和碳酸钠反 应生成CO2,证明非金属性：S>C,CO2和硅酸钠反应 生成硅酸沉淀，说明非金属性：CS,故④匹配。 6.D【解析】根据化合价可知，X为MA族元素， 参考答案与解析。 Y为ⅡA族元素，Z为IA族元素，W为IA族元素， X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X 与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元 素，Z与W原子半径相近，则W为F元素。原子序数 关系为O<F<Mg<S,A错误：X为S元素，Z为O元 素，硫在氧气中燃烧生成S02,B错误；O元素最高正 价达不到+6价，C错误：F是非金属性最强的元素，则 HF是稳定性最强的氢化物，D正确。 7.D【解析】根据化合价可知，X为ⅡA族元素，Y 为ⅢA族元素，Z为VA族元素，W为MA族元素。X、 Y的原子半径接近，Z、W的原子半径接近，因它们均 为短周期元素，且两组数值差距较大，故X、Y在第三 周期，分别为Mg、AI,Z、W在第二周期，分别为N、 O。金属性：Mg>Al,A错误；Z元素的气态氢化物是 NH,NH3·HO是弱碱，NH不是，B错误；Y的最高 价氧化物对应的水化物为A1(OH)3,属于两性氢氧化物， 难溶于呈弱碱性的稀氨水，C错误；O的非金属性比N强， 可以发生反应：30+4NH,点2N+6H,0,D正确。 8.(1)S2+C12=2C+S↓C1>SBDI(2)> (3)减弱减弱增强HC1O4>HSO4>HPO4> HSiO:HF 【解析】(I)将氯气通入NaS溶液中，氯气将S2 氧化成S单质，反应的离子方程式为S2+C,=2C+S↓； 单质氧化性越强，元素非金属性越强，故非金属性： C>S;实验③中将溴水滴人Nal溶液中，充分反应后加 入淀粉溶液，溶液变蓝，说明B2将氧化成2，非金 属性：Br>I。 (2)实验②现象可以表明Mg与冷水不反应，与热 水反应，实验④中Na与冷水剧烈反应，由实验②和实 验④中反应的剧烈程度可知，Na与水反应比Mg与水反 应更剧烈，则金属性：Mg<Na,由此可知，碱性： NaOH>Mg(OH)2 (3)由实验分析可知，非金属性：B>I,由此得出 实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐 减弱；金属性：Mg<Na,可得实验结论：同周期元素从 左至右，原子序数逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属 性逐渐增强；原子序数：Si<P<S<C1,则非金属性：Si< P<S<CI,非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸 性越强，故酸性：HC1O>HSO4>H,PO>HSiO3;非金属 性：F>O>S,元素非金属性越强，简单气态氢化物越 稳定，稳定性最强的是HF。 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 基础练习 1.B【解析】元素周期表中处于金属与非金属分界 63 高中化学必修第一册（人教版） 处的元素通常表现出一定的金属性与非金属性，A错误； 第三周期主族元素的最高正价等于最外层电子数，即等 于主族序数，B正确；氢原子变成氢离子后，H没有电 子，C错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同， 化学性质具有相似性和递变性，不完全相同，D错误。 2.C【解析】O最高正价不是+6价，F没有正价 A错误：通过含氧酸的酸性比较元素的非金属性，必须 是最高价含氧酸，B错误；P、S、C1的非金属性依次增 强，得电子能力与最高价含氧酸(H,PO4、HSO,、 HCO4)的酸性均依次增强，C正确：过渡元素是中间 副族的10列元素，D错误。 3.C【解析】As与Ga同周期，As与N同主族，As 与N都位于第VA族，Ga与Al同主族，Ga与Al都位 于第ⅢA族。同周期从左到右，主族元素的非金属性逐 渐增强，非金属性：As>Ga,能用元素周期律解释，A 不符合题意；同主族从上到下元素的金属性逐渐增强， 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，金属性： Ga>Al,碱性：Ga(OH)>Al(OH)3,能用元素周期律解 释，B不符合题意；HAsO4、HAsO3都是As的含氧酸， 两者的酸性强弱不能用元素周期律解释，C符合题意： 同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢 化物的稳定性逐渐减弱，非金属性：N>As,热稳定性： NH>AsH3,能用元素周期律解释，D不符合题意。 4.C【解析】A、B两元素位于同周期，A的原子半 径比B的大，则A位于B的左边，A元素的非金属性 比B的弱。 5.B【解析】三种短周期元素A、B、C的原子序数 依次增大，A与B2、C的电子层结构相同，A、B在第 二周期，C在第三周期，则A为N元素，B为O元素， C为Na元素。三种元素可组成化合物NaNO,和 NNO,A正确：核外电子排布相同的离子，原子序数 越大，离子半径越小，则离子半径：A3>B2C,B错 误；O为第MA族中非金属性最强的元素，则其对应的 气态氢化物最稳定，C正确；O元素的单质臭氧具有强 氧化性，可用于杀菌消毒，D正确。 6.C【解析】X、Y在同一周期，X与Z2具有相同 的核外电子层结构，可推知Z在X、Y的上一个周期， 又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为 12,则X为Na、Z为O,进而可知Y为Cl。X为Na, 由同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱可知，同周期 元素中X的金属性最强，A正确；同周期从左到右元素 的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的 酸性逐渐增强，B正确；具有相同的核外电子层结构的 离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径应为Z> X,C错误：同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减 64 弱，故Z的氢化物稳定性最高，D正确。 7.C【解析】因X、Z为位于同一主族的短周期元 素，且Z与冷水反应生成X的单质，则Z为Na,X为 H,Y为O,W为S。X、Y形成的液态化合物有HO和 H,O2,A错误；因元素的非金属性越强，其简单气态氢 化物越稳定，故简单气态氢化物的稳定性：Y>W,B错 误：具有相同电子层结构的离子，质子数越多，半径越 小，故简单离子半径大小：Y>Z,C正确；X和W形成 的化合物为HS,H原子是2电子稳定结构，D错误。 8.C【解析】因为W、X、Y和Z为短周期元素， 则W、X在第二周期，Y、Z在第三周期。设Y的最外 层电子数为n,则W为n+2,X为n+3,Z为n+4,n+ n+2+n+3+n+4=21,n=3,即Y为Al、W为N、X为O、 Z为C,A错误；最高价含氧酸的酸性为Z>W,不是最 高价含氧酸无此规律，如HC1O为弱酸，B错误：具有 相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则 简单离子的半径：Y<X,D错误。 9.（1)氮硫氟 (2)第二周期第IA族 (3)HF HS (4)>NH;+HNO-NHNO: 【解析】据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C 处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x, 则A为x-9,C为x-7,据题意有x-9+x-7=x,则x=16, 即B为S,A为N,C为F。 10.C【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元 素，位于元素周期表的中间部分。 11.A【解析】高效低毒农药多与元素周期表右上方 的元素有关，B错误；过渡元素多数都具有变价，C错 误；过渡元素最外层电子数较少，具有较强的还原性， 可与酸发生反应，D错误。 12.C【解析】F元素是第二周期主族元素中原子半 径最小的非金属元素，但原子半径最小的非金属元素是 氢元素，A错误：碳不位于金属与非金属的交界处，碳 的单质石墨能导电，是导体，而硅位于金属与非金属的 交界处，可以作半导体材料，B错误；X、Y属于同周 期元素，若原子序数X<Y,则X比Y少一个电子层， 故离子半径X<Y-,C正确；门捷列夫元素周期表有7 个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，其中8、9、10 三个纵列统称为第Ⅲ族，共18个纵列，D错误。 13.D【解析】Se元素在S元素的下方，属于同主 族元素，则S的非金属性比Se强，所以硫化氢的稳定 性大于硒化氢，A错误；镭是第ⅡA族元素，从上到 下，硫酸盐的溶解度逐渐减小，硫酸钡是难溶于水的白 色固体，则硫酸镭也是难溶于水的白色固体，C错误： 因为Si是半导体材料，与Si相邻的元素锗也是位于金 属与非金属的交界处，所以锗单质也是优良的半导体材 料，D正确。 14.b d a c 提升练习 1.B【解析】X和Y2的核外电子层结构相同，则离 子核外电子数相同，设核外电子数为，则X的原子序 数为n+1,Y的原子序数为n-2,原子序数：X>Y,A 正确；第ⅡA族元素原子最外层电子数为2，但H核 外只有2个电子，H处于0族，过渡元素中也存在最 外层电子数为2的元素，B错误；硅、锗都位于金属和 非金属的分界处，既有一定的金属性，也有一定的非金 属性，都可以作半导体材料，C正确：金属性：Cs>B 故碱性：CsOH>Ba(OH)2,D正确。 2.D【解析】盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气 体，该气体为氯气，氯气与氢氧化钠溶液作用，得到含 有YZW的溶液，则盐为NaCIO,W、X、Y、Z的原子 序数依次增大，X与Z同族，则W、X、Y、Z分别为 O、F、Na、CI。原子的核外电子层数越多，原子半径越 大，同一周期随着原子序数的增加，原子半径减小，因 此原子半径：Na>CI>O>F,A错误；X的氢化物为HF, 属于弱电解质，Z的氢化物为HC1,属于强电解质，因 此，X的氢化物水溶液酸性弱于Z,B错误；氟气与水 反应生成HF和氧气，C错误：W的单质为氧气，X的 单质为氟气，二者在标准状况下都呈气态，D正确。 3.C【解析】B原子的最外层电子数是其电子层数 的3倍，则B为氧元素；C原子失去1个电子所得到的 微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则C为钠元素； 地壳中含量最多的金属元素是铝，D为铝元素：氯的最 高正价(+7价)与最低负价(-1价)的代数和为6，则 E为氯元素；氢气可以在氯气中燃烧，火焰呈苍白色， 则A为氢元素。氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性， 能使湿润的红色布条褪色，干燥的氯气不能使干燥的红 色布条褪色，C错误；铝单质常温下与稀盐酸反应生成 氯化铝和氢气，铝单质常温下与氢氧化钠溶液反应生成 四羟基合铝酸钠和氢气，D正确。 4.A【解析】根据电荷守恒可知n=1,所以RO中 R元素的化合价是+5价；还原产物是R,说明R元素 的最低化合价是-1价，所以R是第IA族元素，A 正确。 5.B 6.A【解析】X有-2价，则X为氧元素。根据短周 期元素的主族序数=元素的最高正价数，可推断：Y是 Na,Z是Al,W是S,R是CI。同周期元素，原子序数 越大，原子半径越小；同主族元素，电子层数越多，原 参考答案与解析。 子半径越大，故原子半径：Y(Na)>Z(AI)>W(S)>X(O), A错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定 性：R(HCI)>W(HS),B正确；WX(SO)与HO化 合生成HSO4,SO是酸性氧化物，C正确；Y(Na)和 Z(A1)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH 与AI(OH)3,二者能发生反应：NaOH+Al(OH)3= Na[Al(OH)4],D正确。 7.C【解析】根据题意可得a-m=b-n,整理可得a- b=m-n,①正确；由于这几种离子的电子层结构相同， X、Y+是阳离子，失去的电子m>n,所以原子序数a心 b;Z-和Rm-是阴离子，得到的电子m>n,所以原子序 数c>d,阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数，所 以元素的原子序数心b>c>d,②正确；同一周期的元素， 原子序数越大，元素非金属性越强，原子序数ZR,所 以非金属性Z>R,③正确：同一周期的元素，原子序数 越大，元素的金属性就越弱，原子序数XY,所以最高 价氧化物对应水化物的碱性Y>X,④错误。 8.B【解析】X在短周期主族元素中原子半径最大， 则X为Na,Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为 A1,Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4， 则Z为S,四种元素原子序数依次增大，则W为C。 Na与H,O反应的离子方程式为2Na+2H,O一2Na+2OH+H ↑，A错误；同周期从左向右，元素的非金属性增强， 即HC1比HS稳定，B正确；元素的金属性越强，最高 价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右，元 素的金属性逐渐减弱，即Na的金属性强于A1, NaOH的碱性强于AI(OH)3,C错误；Al,O,为两性氧化 物，D错误。 9.C【解析】由题可知，A、B、C、D、E在周期表 A 中的相对位置如图：BC,即A为H元素，D可能 DE 为Na元素。 10.(1)氢氮氧(2)N05 (3)NHOH(或其他合理答案) (4)NHNO: 【解析】X原子的电子层数与它的核外电子总数相 同，说明X为氢元素。而Z原子的最外层电子数是次外 层电子数的3倍，说明Z为氧元素。能与氧元素形成两 种以上气态化合物的是氮元素。 11.(1)第二周期第MA族(2)O2 (3)S2>C1>02>A1+ (4)2NHH0+3H,0,=N2↑+8H,0(或2NH+3H,O2 =N+6H,O) 【解析】C是地壳中含量最多的元素，则C为O元 65 高中化学必修第一册（人教版） 素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为A1元素； A的原子序数小于C,且可与氧元素形成两种无色气 体，则A为C元素；结合A、E在元素周期表中的相对 位置，可知E为S元素，则F只能为CI元素，B只能 为N元素。 (1)C为O元素，在元素周期表中位于第二周期第 MA族。 (2)常温下S为固体、O2为气体，则C、E的单质 沸点较低的是O2。 (3)电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外 电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则C、D E、F的离子半径由大到小的顺序是S2>CI>O2>A1+。 (4)B的简单气态氢化物为NH,其水溶液可作 H02的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，则反应 生成氮气与水，反应的化学方程式为2NH3·H,O+3HO2 =N2↑+8H2O或2NH+3H,O2=N2+6HO。 12.不在同周期或同主族连续三元素最外层电子 数之和为3的倍数，而17不是3的倍数NOS :第三节化学键 第1课时离子键 基础练习 1.A 2.A【解析】原子序数为6和8的对应元素是C和 O,A不能形成离子键；原子序数为8和11的对应元素 是O和Na,可以组成NaO或NaO2,B能形成离子键： 原子序数为12和9的对应元素是Mg和F,可组成 MgF2,C能形成离子键；原子序数为11和17的对应元 素是Na和Cl,可组成NaCI,D能形成离子键。 3.C【解析】离子键是阴、阳离子通过静电作用形 成的，静电作用包括引力和斥力，A错误；第IA族 元素都是活泼的非金属元素，第IA族元素大多是活 泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCI、HBr、 HⅡ等化合物中的化学键都不是离子键，B错误：第一 周期中H的原子结构已达到稳定结构，不可能与H 原子再形成离子键，C正确；第IA族内有非金属元 素H与活泼的金属元素，它们之间可形成离子键，D 错误。 4.D【解析】阳离子不一定都是由一个金属原子失 去电子而形成的，还有非金属元素构成的阳离子，如 NH,①错误；是阳离子，核外电子数为O,故阳离 子核外电子排布不一定与稀有气体元素原子相同，②错 误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NHCI中， NH:与CI之间就是离子键，③错误；Na,O是离子化合 物，Na*与O2之间形成离子键，两个Na之间不存在化 66 学键，④错误。 5.B【解析】离子化合物不一定能导电，如固体氯 化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，A错 误；离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合 物，但碳酸钙难溶于水，B正确；能导电的物质不一定 是离子化合物，如金属铜能导电，C错误；溶于水能导 电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化 合物，氯化氢的水溶液能导电，D错误。 6.B【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失 去1个电子后形成的Na具有最外层8个电子的稳定结 构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形 成的CI具有最外层8个电子的稳定结构，Na和C通过 静电作用形成离子键，从而形成离子化合物NaCl。 7.C【解析】A是Na,B是O,它们可以形成NaO 和NaO2,均可以与水反应，均含有离子键。 8.D【解析】由信息“Y元素最高正价与最低负价 的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第MA族且不 是氧元素：KS电离出的K+与S2具有相同的电子层结构。 9.C【解析】电子式中标示出的电子均为价电子， C1有7个价电子，A正确：O2有8个价电子，为表示获 得的两个电子属于O,需用方括号括起来，并标示出所 带电荷，B正确；Ca 失去最外层的2 个价电子后转变为Ca2* 由于钙离子M 层的8个电子在化学反应中不发生变化，不是价电子， 即其价电子数变为0，因此钙离子的电子式就是其离子 符号Ca2+,C错误；NaS是由两个Na和一个S2构成的 离子化合物，D正确。 10.D【解析】A中CI不能合并书写，电子式应该 是[：C:]Ca2+[:C:]；B中S2所带电荷标注方式错误， 且Na*不能合并，电子式应该是Na*[:S:]Na;C中 Mg2不应带“[]”，电子式应该是Mg2[O:]2。 11.D【解析】A中2个C不能合写到一起，应分 开在Mg+的两边写，正确的表示为：di个Mg伞i:→ [:C]Mg2+[:],A错误；B中未标示出阴、阳离子 所带电荷，正确的表示应为K年O中K→K*[O]P-K,B 错误；C中氯原子、氯离子均应分别写在钡原子、钡离第四章物质结构元素周期律 (填字母)。 夹紧弹簧夹。 A.Rb2O B.Rb2O2 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为橙红色时， C.Rb2CO; D.RbHCO; 关闭活塞a。 9.为证明卤族元素非金属性的强弱，某小组 IW.… 用如图所示装置进行实验。 (夹持仪器已 (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现 略去，装置气密性已检查) 象是 0 提示：2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl2 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是 +5Cl2↑+8H20。 浓盐酸急 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ 弹簧夹 活塞a 浸有NaOH唐.C 的操作和现象是 湿润的淀粉 帝溶液的棉花好活塞b -KI试纸 10 mL 1 mol.L 5 mL 0.2 mol.L! (4)过程Ⅲ实验的目的是 KMnO. NaBr溶液 KI溶液 固体 -CCI B D 实验过程： (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱 I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓 的原因：同主族元素从上到下，原 盐酸。 子半径逐渐 得电子能力 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时， 逐渐 第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律 基 础练 知识点1元素性质的周期性变化规律 3.下列各组元素性质或原子结构递变情况错 1.下列原子半径大小顺序正确的是( 误的是() A.Li>Na>K B.Na>Mg>Al A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 C.Na>F>CI D.CI>Na>Mg B.P、S、CI元素最高正化合价依次升高 2.某主族元素的最高正价与最低负价的代数 C.N、O、F原子半径依次增大 和为4，则该元素原子的最外层电子数为： D.Na、K、Rb的电子层数依次增多 ( ):4.下图分别表示元素的某种性质与核电荷数 A.4 B.5C.6 D.7 的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关 83 N 高中化学必修第一册（人教版） 结构或性质)，下列说法正确的是( C.元素的原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 8.除第一周期外，下列关于同周期主族元素 的变化规律的叙述不正确的是() A.从左到右，原子半径逐渐减小 A.图a表示O2、F、Na、Mg2+、Al+的 B.从左到右，单质的氧化性逐渐减弱， 离子半径变化规律 还原性逐渐增强 B.图b表示卤族元素的电子层数 C.从左到右，元素最高价氧化物对应水 C.图c表示碱金属单质密度的变化规律 化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D.图d表示第三周期五种主族元素的最： D.从左到右，元素最高正化合价从+1递 高化合价 变到+7（氧、氟除外），最低负化合价 5.X、Y为两种主族元素，X2与Y3+具有相 从-4递变到-1 同的电子层结构。下列有关说法正确的：9.根据元素在周期表中的位置判断，下列比 是() 较正确的是() A.原子半径：X>Y A.金属性：Na>K B.离子半径：X2>Y B.非金属性：S>CI C.原子序数：X>Y C.酸性：HPO>HNO3 D.X、Y可形成化合物X2Y? D.碱性：KOH>Mg(OH)2 6.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周 10.比较镁和铝金属性强弱的方法正确的是 期，A、C的最低价离子分别为A2、C, （) 离子半径：A>C,B2+与C具有相同的： A.将久置于空气中的镁带和铝片分别与 电子层结构，下列比较不正确的是 热水作用，比较产生气泡的快慢 ( B.比较两种金属的熔点 A.原子序数：A>B>C C.氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强 B.原子半径：C>B>A D.将形状、大小相同的两种金属单质和 C.离子半径：A2>C>B24 足量盐酸反应，比较产生气体的量 D.原子核外最外层电子数：C>A>B 11.X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它 们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、 知识点2元素周期律 碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素 7.元素性质呈周期性变化的决定因素是 的原子序数的大小顺序是() ( A.X>Y>Z B.Y>Z>X A.元素的原子半径大小呈周期性变化 C.X>Z>Y D.Z>X>Y B.元素的相对原子质量依次增大 :12.某同学拟通过下列实验探究同主族元素 (84)练 第四章物质结构元素周期律 O 性质的递变规律。其实验报告如下，请 乙 你帮他填写完整，并做出评价。 (4)实验结论：卤素单质的氧化性由强 (1)实验设计： 到弱的顺序为C1>Br2>L2。 (5)评价：该同学设计的实验方案的合 氯水了 水 理性是 (填字母)。 NaBr溶液 Nal溶液 A.非常合理 (2)实验现象： B.部分合理 甲 C.完全不合理 乙 (6)若(5)中选A,则此项不用再作 (3)离子方程式： 答，若选B或C,则完成实验还需 甲 要的试剂是 提升练句 1.如图是部分1~18号元素原子半径与原子序 A.元素X可能为氢或锂 数的关系图，下列说法不正确的是( B.原子半径：r(Y)>r(M) 0.20 C.Z的最高价氧化物对应的水化物不能溶 0.18 0.16 0.14 解在氢氧化钾溶液中 0.12 0.10 D.HMO4的酸性比HWO4的强 0.08 0.06 0.04 3.如图表示部分短周期元素的原子半径和最 0.02 04 高正价、最低负价随原子序数的变化情 原子序数 A.离子半径：N>Z 况，下列有关说法正确的是() B.原子序数：M<N ◆原子半径 C.失电子能力：Y>Z D.单质的氧化性：N<X 2.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原 原子序数 子序数与其常见化合价的关系如图所示， A.最高正价的顺序：g>c>b 下列叙述正确的是() B.形成的简单离子半径：d>e>b>c 常见化合价 C.d与c形成的化合物中阴、阳离子个数 ---Y +4 比不一定为1：2 +3 +2 D.简单气态氢化物的稳定性：g>fa -X 0 原子序数 4.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素， M 其原子半径随原子序数的变化如图。已知 练 85 高中化学必修第一册（人教版） W的一种核素的质量数为18，中子数为 元素 X Y Z W 10;X和Ne原子的核外电子数相差1；Y 原子半径pm 102 160 74 71 的单质是一种常见的半导体材料；Z的非 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 金属性在同周期元素中最强。下列说法不 A.原子序数：W>Z>X>Y 正确的是() B.纯净的X在Z2中燃烧生成XZ C.Z的最高正价为+6 D.HW是热稳定性最强的氢化物 原子序数 7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价 如下表： A.对应的简单离子的半径：X<W B.对应的简单气态氢化物的稳定性：Y<Z 元素代号 X Z W C.元素X、Z和W能形成多种化合物 原子半径pm 160 143 75 74 D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有 : 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 强酸性 下列叙述正确的是( 5.某学习小组探究元素周期 A.X、Y元素的金属性：X<Y 律，设计了如图所示装置 B.Z元素的气态氢化物是弱碱 以完成非金属性强弱比较 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶 的研究。下列各组实验中 于稀氨水 所选用试剂与实验目的相匹配的是( D.一定条件下，W单质可以将Z单质从 序号 ① ② ③ ④ 其氢化物中置换出来 浓盐酸 浓盐酸 稀硝酸 稀硫酸 8.某同学为了验证元素周期律的相关结论， a 自已设计了一套实验方案，并记录了有关 试 b 二氧化锰 碳酸钠 石灰石 纯碱 剂 实验现象。 溴化钠 硅酸钠 硅酸钠 硅酸钠 c 溶液 溶液 溶液 溶液 实验方案 实验现象 目的：证明 有淡黄色固体(S)生 CI>Br CI>C>SiN>C>Si S>C>Si ①将氯气通入NaS溶液中 非金属性强弱 成 ②取一小块金属镁，用砂 A.④ B.①③ 纸磨去表面的氧化膜后， C.③④ D.①②④ 放入试管中，加入2mL现象I：无明显变化 6.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元 水，观察现象，记录为现现象Ⅱ：金属镁逐渐 素的部分信息，请根据这些信息判断下列 象I,过一会儿，加热试溶解，有气体生成 管至液体沸腾，观察现 说法中正确的是( 象，记录为现象Ⅱ 86)练 第四章物质结构元素周期律 续表 属性由强到弱的顺序为 实验方案 实验现象 (2)由实验②和实验④可知，碱性：NaOH ③将溴水滴入Nal溶液 (填”或“<”)Mg(OH)2 中，充分反应后加入淀粉溶液变蓝 (3)实验结论：同主族元素自上而下， 溶液 元素的非金属性逐渐 (填 ④将一小块金属钠放入冷 钠浮在水面上，熔成 “增强”或“减弱”，下同)；同周期 小球，四处游动，逐 水中 元素，原子序数逐渐增大，金属性 渐消失 逐渐 非金属性逐渐 回答下列问题： 由此可知，HSiO3、HPO4、 (1)实验①相关反应的离子方程式为 HSO4、HCIO4的酸性由强到弱的顺 。由实验①可知， 序为 CI、S的非金属性由强到弱的顺序 (填化学式，下同)，常见简单气态 为 (用元素符号表示，下 氢化物NH3、HO、HF、HS中稳 同)。由实验③可知，Br、I的非金 定性最强的是 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 基 础练习 知识点1 元素的金属性、非金属性和 2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中 化合价与元素在周期表中的 的位置。下列说法正确的是() 位置关系 A.元素原子的最外层电子数等于元素的 1.元素在周期表中的位置反映了元素的原子 最高化合价 结构和元素的性质。下列说法正确的是： B.可以通过含氧酸的酸性比较元素的非 ( 金属性 A.同一元素不可能既表现金属性，又表 C.P、S、C的得电子能力和最高价氧化 现非金属性 物对应水化物的酸性均依次增强 B.第三周期主族元素的最高正化合价等 D.元素周期表中位于金属和非金属分界 于它的主族序数 线附近的元素属于过渡元素 C.短周期元素形成离子后，最外层都达 到8电子稳定结构 知识点2 元素在周期表中的位置、原子 D.同一主族元素原子的最外层电子数相 结构和元素性质之间的关系。 同，化学性质完全相同 3.As与Ga同周期，As与N同主族，Ga与 87 N 高中化学必修第一册（人教版） A1同主族。下列事实不能用元素周期律 子序数之和为20，W的最外层电子数比 解释的是() 次外层少2个。下列说法正确的是() A.非金属性：As>Ga A.X和Y形成的液态化合物只有水 B.碱性：Ga(OH)>AI(OH)3 B.简单气态氢化物的稳定性：W>Y C.酸性：HAsO>HAsO3 C.简单离子半径大小：Y>Z D.热稳定性：NH>AsH D.X和W形成的化合物中，各原子均为 4.A、B两种非金属元素原子电子层数相 8电子稳定结构 同，如果A的原子半径比B的大，则下8.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的 列判断正确的是() 相对位置如表所示，这四种元素原子的最 A.两元素形成的最高价氧化物对应水化 外层电子数之和为21，下列关系正确的 物的酸性应是A强于B 是( B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 比 C.A的非金属性比B的非金属性弱 Z D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱 5.短周期元素A、B、C原子序数依次增大， A.W、X、Y和Z均为非金属元素 A3与B2、C+电子层结构相同，则下列说 B.氧化物对应水化物的酸性：Z>W 法中不正确的是() C.氢化物的稳定性：W<X A.三种元素可组成CAB2和CAB,型化； D.简单离子的半径：Y>X 合物 9.A、B、C为短周期元素，在周期表中所 B.离子半径：C+>B2>A 处的位置如图所示。A、C两元素的原子 C.HB在同主族元素气态氢化物中最稳定 核外电子数之和等于B原子的质子数。 D.B的某种单质可用于杀菌消毒 6.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y B 在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电 子层结构，下列推测不正确的是( (1)写出A、B、C三种元素的名称： A.同周期元素中X的金属性最强 B.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸 (2)C在元素周期表中的位置是 性最强 C.原子半径：X>Y,离子半径：X>Z (3)C的简单气态氢化物与B的简单气 D.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 态氢化物的稳定性强弱顺序为 7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序 (填化学式)。 数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与 (4)比较A、C的原子半径：A 冷水反应生成X的单质，X、Y、Z的原 C,写出A的简单气态氢化物与A (88)练 第四章物质结构元素周期律 的最高价氧化物对应水化物反应的 都可以作半导体材料 化学方程式： C.X、Y属于同周期元素，若原子序数 X<Y,则离子半径X<Y D.门捷列夫元素周期表有7个主族，7 知识点3 元素周期表和元素周期律的 个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16 应用 ● 纵列 10.下列说法错误的是（) 13.运用元素周期律分析下面的推断，其中 A.作半导体材料的元素大多数位于周期 正确的是() 表中金属元素和非金属元素的分界线 A.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定 附近 的气体 B.农药中常含有的元素通常在元素周期 B.砹化银难溶于水但易溶于稀硝酸 表的右上方区域内 C.硫酸镭是易溶于水的白色固体 C.构成催化剂的元素通常在元素周期表 D.锗单质是一种优良的半导体材料 的左下方区域内 14.元素周期表在指导科学研究和生产实践 D.在周期表的过渡元素中寻找制造耐高 方面具有十分重要的意义，请将下表中 温、耐腐蚀合金材料的元素 A、B两栏描述的内容对应起来。 11.下列有关过渡元素的说法正确的是( ⊙ B A.新型高效催化剂多与过渡元素有关 B.高效低毒农药多与过渡元素有关 ①制半导体的a.F、Cl、Br、N、 ① 元素 S“三角地带” C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存 在变价 ②制催化剂的b.金属与非金属 ② D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应 元素 元素分界线附近 ③制制冷剂的 12.下列有关元素周期表和周期律的说法中， c.相对原子质量 ③ 元素 较小的元素 正确的是() A.F元素是原子半径最小的非金属元素 ④地壳中含量 d.过渡元素 ④ 较多的元素 B.碳、硅位于金属与非金属的交界处 提升练 1.元素周期表和元素周期律可以指导人们进 原子序数：X>Y 行规律性地推测和判断。下列说法不正确 B.原子最外层电子数为2的元素一定位 的是() 于元素周期表的第ⅡA族 A.若X*和Y2的核外电子层结构相同，则： C.硅、锗都位于金属与非金属的分界处， 练 89 N 高中化学必修第一册（人教版） 都可以作半导体材料 叙述正确的是() D.Cs和Ba分别位第六周期第IA族和第 A.第三周期主族元素的离子半径随着核 ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2 电荷数的增加而减小 2.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序 B.气态氢化物的稳定性：HO>NH 数依次增大，X和Z同主族。盐YZW与 C.砷(As)位于元素周期表第VA族， 浓盐酸反应生成黄绿色气体，此气体同冷 其最高价氧化物对应的水化物的酸性 的烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶 比硝酸强 液。下列说法正确的是()》 D.铊(1T)与A1同主族，其单质既能 A.原子半径：W<X<Y<Z 与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 B.氢化物水溶液酸性：X>Z 6.如图是部分短周期元素化合价与原子序数 C.X的单质与水反应生成两种酸 的关系图，下列说法错误的是() D.标准状况下，W的单质状态与X的相同 3.有A、B、C、D、E五种元素，质子数都 化+8 价 +0 小于18。B原子的最外层电子数是其电 子层数的3倍；C原子失去1个电子所得 +2 到的微粒具有与氖原子相同的电子层结 原子序数 构；D是地壳中含量最多的金属元素；E 的最高正价与最低负价的代数和为6：A 单质可以在E单质中燃烧，生成AE,燃 A.原子半径：Z>Y>X 烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是 B.气态氢化物的稳定性：R>W ( C.WX,为酸性氧化物 A.D的原子半径比C小 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化 B.可通过焰色试验检验C元素 物能相互反应 C.E单质可以使干燥的红色布条褪色 7.四种主族元素的离子X+、Y+、Zm-和 D.D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶 Rm具有相同的电子层结构，若m>n,下 于氢氧化钠溶液 列叙述正确的是() 4.在一定条件下，RO?和I发生反应的离子 ①a-b=m-n 方程式为RO?+6I+6H+一R+3L2+3H20, ②元素的原子序数：a>b>c>d 则RO?中R元素的化合价及R所在的族 ③元素非金属性：Z>R 是() ④最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y A.+5价，第IA族B.+5价，第VA族 A.③ B.②③ C.+7价，第IA族D.+7价，第VA族 C.①②③ D.①②③④ 5.根据元素周期表和元素周期律判断，下列：8.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子 90)练 第四章物质结构元素周期律 序数依次增大，X在短周期主族元素中原 X、Y、Z元素的原子个数比为4：2： 子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属 3,该盐的化学式是 元素，Z的最高正化合价与最低负化合价 11.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增 的代数和为4。下列说法正确的是( 大的短周期主族元素，A、E在元素周期 A.X的单质和水反应的离子方程式为X+ 表中的相对位置如图，A与氧元素能形 H0=X+OH+H2↑ 成两种无色气体，C是地壳中含量最多 B.气态氢化物的稳定性：Z<W 的元素，D是地壳中含量最多的金属 C.最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y 元素。 D.Y的氧化物是碱性氧化物 9.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的 五种短周期主族元素，原子半径按D、E、 B、C、A的顺序依次减小，B和E是同 (1)C在元素周期表中的位置为 族，则下列推断中不正确的是() (2)C、E的单质沸点较低的是 A.C和D的单质可能化合成离子化合物 (填化学式)。 B.A、D可能在同一主族 (3)C、D、E、F的简单离子半径由大 C.C的最高价氧化物对应的水化物可能 到小的顺序是 显碱性 (填离子符号)。 D.A、B、E一定不在同一周期 (4)HO2不仅可以用于家庭消毒以预防 10.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的 病毒感染，还可以在微电子工业中 原子序数依次递增，X原子的电子层数 作刻蚀剂。B的简单气态氢化物的 与它的核外电子总数相同，而Z原子的 水溶液可用作HO2的清除剂，发 最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 生反应的产物不污染环境，其化学 和Z可以形成两种以上气态化合物。则： 方程式为 0 (1)X是 (填名称，下同)，Y：12.短周期同主族或同周期相邻的三种元素 是 ,Z是 X、Y、Z,原子序数依次增大，三种元 (2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为 素原子的最外层电子数之和为17，则 7:20的化合物的化学式是 三种元素一定 (填“在”或 (3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且 “不在”)同一周期或同一主族。理由是 与XZ分子具有相同电子数的两种 0 离子是 和 这三种元素分别是：X _,Y (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中 7 (均填元素符号)