第一章 复分解反应的应用讲义-- -2023-2024学年浙教版科学九年级上册

复分解反应的应用 教学目标：知识与技能： 1、 物质鉴别 2、 物质除杂 3、精盐提纯 1、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ） A.PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3 C.PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D.PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl2 2、下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（ ） A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 3、下列各组物质的水溶液，不用其它试剂，不能将其一一区别的是（ ） A. NaCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C. FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2 4、下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（ ） A、固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡 B、气体：氢气、氧气、二氧化碳 C、固体：碳酸钙、氯化钠、硫酸氢钠 D、液体：汽油、水、浓硫酸 5、分离下列各组物质的方法不正确的是（ ） A．用过滤的方法分离CuO和CuSO4的混合物 B．用结晶法分离NaCl和KNO3的混合物 C．用通过灼热氧化铜的方法除去CO中的CO2，得纯净的CO D．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）从石油中分离出汽油、煤油等物质 6、要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，下表中选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ） 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CuCl2（MgCl2） 镁片 过滤 B CaO（CaCO3） 盐酸 蒸发 C Cu（Fe） 稀硫酸 过滤 D FeCl3（HCl） 氢氧化钠 滴加 5、重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ） A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl 一、物质鉴别 不加试剂型。 分两种情况： ①利用组内某物质的特殊物理性质先确定一物质，再利用该物质一一鉴定其它物质 ②利用组内各物质两两反应的不同现象一一确定。 加一种试剂型。加入的试剂应使组内各物质同时出现不同现象。 二、物质除杂 1．物质的分离：将混合物中的几种物质分开，得到比较纯净的物质。 物质的提纯：是指将不纯物质中混有的杂质除去而得到较纯净的物质。 2．分离、除杂原理： （1）不增：反应后不能引入新的杂质。若引入后面必须除去。 （2）不减：选用的试剂只与杂质反应，而不与提纯物反应。 （3）易分：选用试剂最好能将杂质转化为提纯物或转化为与提纯的物质状态不同便于分离。 （4）复原：反应后要恢复的原物质的状态。 3．物质分离、提纯的方法： 物理方法：吸附、吸附沉淀、磁铁吸引、溶解、过滤 、降温结晶、蒸发结晶等。 化学方法：是通过加热或加入某种试剂，使杂质的状态发生改变，便于分离。 1、不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3,则正确的鉴别顺序是（ ） ②③①④ B. ①②③④ C、 ①③②④ D. ②①③④ 2、用一种试剂就能把NaCl、NH4C1、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 3、选用适当的试剂或方法除去下列物质中的杂质 (1)除去NaCl中少量Na2CO3 . (2)除去盐酸中少量的硫酸 . (3)除去NaOH中少量的Na2CO3 . (4)除去CO中CO2 . (5)除去FeSO4中少量的CuSO4 . (6)除去Cu粉中少量的CuO粉末 . (7)除去CaO中CaCO3 . (8