第一章 碱复习讲义-- -2023-2024学年浙教版科学九年级上册

碱 教学目标： 1.碱的定义 2.碱的通性 3.常见的碱以及性质 1. 熟记可溶性碱的4条通性 2. 熟记不溶性碱的2条通性 3. 准确运用反应发生条件  4.熟悉常见的碱氢氧化钠以及氢氧化钙物理和化学性质 问题1：什么叫碱？ 碱的定义：在水溶液中或者熔融状态下，能够电离出自由移动的离子，且电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 一.碱的通性 1、 碱溶液和酸碱指示剂作用 紫色石蕊遇碱变（ ）色，无色酚酞遇碱变（ ）色。 2.碱（全部） + 酸 盐 + 水 请写出下列反应的化学方程式： NaOH + HCl = Mg（OH）2 +HCl = Fe（OH）3 + HCl = Cu（OH）2 +HCl = Al（OH）3 + HCl = Ba（OH）2 +H2SO4 3、 碱 （可溶性碱）+ 酸性氧化物 盐 + 水 酸性气体定义：指能与碱反应生成盐和水的气体。 可溶性碱：KOH.NaOH.Ba（OH）2.Ca（OH）2.NH3·H2O等 酸性氧化物包括：CO2 .SO2 .SO3 .NO2等（部分非金属氧化物，CO.NO等非金属氧化物不是酸性气体） 还包括HCl.H2S等气体，还有Cl2 等等 写出下列化学反应式： NaOH + CO2 Ca（OH）2 + CO2 NaOH + HCl 2NaOH + Cl2=NaCl+NaClO+H2O Ba（OH）2 + CO2 Ba（OH）2 + SO3 4.碱 （可溶性） + 盐（可溶性） 新碱 + 新盐 写出下列化学反应式： NaOH + MgCl2 = NaOH +AlCl3 NaOH + ZnCl2 = NaOH + FeCl3 NaOH + CuCl2 = *5.碱 （强碱） + 两性金属 盐 + 氢气 举例：2NaOH +2 Al +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 小试牛刀： 1、 选择题 1．向下列溶液中分别滴加NaOH溶液，能产生红褐色沉淀的是（　　） A．FeCl3溶液 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4 2．碱溶液中都含有OH-，因此不同的可溶性碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba（OH）2溶液性质的描述中，不属于可溶性碱的共同性质的是（ ） A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与K2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 3．10克20%的氢氧化钠溶液和10克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生化学反应的是（ ） A．Fe B．CO2 C．CuSO4溶液 D．Ba（OH）2溶液 4．下列不属于氢氧化钾（KOH）的化学性质的是（ ） A.能和碳酸钠溶液反应 B.可使酚酞溶液变红色 C.能和CO2反应 D.能和硫酸反应 5．下列固体在空气中易潮解，并能吸收空气中的CO2，该产物的晶体在干燥的空气中会风化的是（ ） A.NaCl B.生石灰 C.烧碱 D.纯碱 6．下列各组气体可用火碱干燥的是（ ） （A）H2.O2.N2 （B）CO.SO2 .H2 （C）CO2.HCl.N2 （D） CO.CO2.O2 二.填空题 1.碱的通性是（列举有关的化学反应方程式） （1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使 试液变蓝，使 试液变红。 （2）碱+酸性氧化物→ + （3）碱+酸→ + （4）碱+某些盐→ + 2.氢氧化钠溶液长期暴露在空气中逐渐变质。 （1）写出这种变化的化学反应方程式___________