2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某化学兴趣小组取12.5g的大理石样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸(杂质不与盐酸反应)，产生CO2气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)生成CO2的质量是_____g。 (2)该盐酸的溶质质量分数。 2．将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3）。    (1)计算A点处生成NaNO3的质量？ (2)计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位） 3．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn试回答并计算： （1）组成葡萄糖酸锌的元素有_____种，其中属于微量元素的是_____ （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____； （3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____． 4．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组进行了如图实验（杂质不参加反应也不溶于水）。请计算： （1）生成二氧化碳　 　g； （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 5．小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是 ；当Na2CO3全部转化成 NaHCO3后，再发生反应，为此他用如图所示装置进行了如下实验： 步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象； 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。 （1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水______。 （2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？ （3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？ 6．尿素 [CO(NH2)2] 是一种常用化肥，工业上用氨气（NH3）和二氧化碳制取尿素的反应为：。计算22g二氧化碳完全反应所需NH3的质量 （写出计算过程及结果）。 7．利用pH传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH的变化。下图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线，请回答： （1）A点对应溶液的溶质是 。 （2）向50g溶质质量分数为7.3%的盐酸中，加入100g氢氧化钠溶液时，混合液的pH正好位于B点，求该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 8．厨房中使用的食用碱（主要成分是碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌食用碱样品中的碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示： （1）最终所得滤液中的溶质是______。 （2）该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少______？（计算结果精确至0.1%） 9．柠檬酸(化学式为C6H8O7)是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料，请计算。 (1)一个柠檬酸分子中含有 个原子。 (2)19.2g柠檬酸中含氢元素的质量为 g。 10．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） m 0.04 0.02 试求： （1）m的数值_____。 （2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程） 11．欲用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制400g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要6%的氯化钠溶液的质量为_____g；若用量筒量取6%的氯化钠溶液时仰视读数(其它操作正确)，则所配溶液的溶质质量分数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)0.9%。 12．取4g氧化铜于烧杯中，向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为40.5g，计算：所用稀盐酸中溶质的质量分数 。（写出计算过程）。 13．某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。 (1)图中A点表示的意义是 。 (2)通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%） 14．某实验小组