5.2微粒之间的相互作用力分层练习2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

5.2微粒之间的相互作用力 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列各组是元素的原子结构示意图，有相似化学性质的一对元素是（　　） A．   B．   C．   D．   2．下列物质中，只含有共价键的化合物是 A． B． C． D． 3．下列说法不正确的是（   ） A．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．加热氯化铵时既有离子键、极性共价键的断裂，也有极性共价键的形成 4．下列化学用语正确的是 A．乙酸根离子的结构式： B．CO2分子的球棍模型： C．3-甲基-1-丁烯的结构简式： (CH3)2CHCH=CH2 D．醛基的电子式为 5．下列各原子的电子式不正确的是 A．钠原子 B．氢原子 C．氮原子 D．氯原子 6．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是 A．酸雨的，所以的雨水都是酸雨 B．制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性 C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子 7．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是(　　) A．Na2O2　 B．CCl4　 C．MgCl2 D．H2O       8．下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 9．已知NaH在水中会与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对于NaH的叙述中正确的是 A．在NaH中，Na为-1价，H为+1 B．在NaH中，不存在离子键 C．在NaH中，H为-1，其中H-的核外电子排布与氦原子相同 D．NaH的水溶液呈酸性 10．化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是 A．的质子数为53，中子数为131 B．氟原子的结构示意图 C．O2和O3互为同位素 D．HClO的结构式为H―O―Cl 二、填空题 11．下图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答： （1）⑤、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为 。（填离子符号） （2）⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为 。（用化学式表示） （3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式： 。与⑧同族的砷（As）的原子结构示意图为 。 （4）⑦和⑩形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华。据此判断，该是 （填“共价化合物”或“离子化合物”) ,可以证明你的判断正确的实验依据是 。 （5）表中所列元素的原子间反应最容易形成离子键的是 （填元素符号）。⑧与⑩元素形成的常见分子中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。 （6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 12．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a.单质的熔点降低 b.原子半径和简单离子半径均减小 c.元素的金属性减弱，非金属性增强 （2）氧化性最弱的简单阳离子是 （填离子符号）；热稳定性： （填＞、＜、=）。 （3）写出的电子式： 。 （4）已知化合物由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成淡黄色沉淀和两种无色有刺激性气味气体，相应物质的转化关系如图： ①已知的摩尔质量为，写出的化学式 。 ②任选一种合适的氧化剂，写出的浓溶液与反应生成的离子反应方程式 。 ③中的一种元素可形成化合物，可用于实验室制。若不加催化剂，400℃时分解只生成两只盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。 13．写出下列物质的电子式： N2： ，HClO： ，CaCl2： ，Na2O2： 。 14．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，请根据模型回答有关问题： (1)硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在Xm-中的2号硼原子的价层电子对数为 ；m= (填数字)。