2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习-流程题 1．粗盐中除了含有泥沙等难溶性物质外，还含有可溶性杂质MgSO4和CaCl2，为了除去其中的可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如图实验过程。    （1）写出加入BaCl2溶液时所发生反应的化学方程式 。 （2）最后所得的NaCl的质量大于原粗盐中NaCl的质量，写出一个可使NaCl质量增加的化学方程式 。 （3）上述流程中，当无色溶液Y的pH>7时，请设计实验确定白色固体的成分（NaCl除外） 。 2．金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 (1)铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。 (2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为 。 (3)某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示： ①流程中操作①是 ，操作④注意事项为 (答一点即可) ②实验方案中X是 ③滤液b中含有的阳离子为 ④最终所得硫酸锌的质量 原废液中溶质的质量(填“>”或“<”或”=”) 3．有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体,方案流程如下，请回答: （1）步骤①②③中最后都需进行的实验操作是 . （2）步骤②中需加入的物质是 （填化学式）,所得固体的成分有 种. （3）溶液1的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）溶液2的质量。 4．鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时， 将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验： 根据以上实验过程： （1）确定A溶液是 ； （2）取B、E原溶液少量混合时的现象为 （3）写出C、D反应的化学方程式 。 5．镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其工艺流程如下： 已知：燃烧器中发生的反应为Mg + CO2 MgO + CO (1)燃烧器中，Mg与CO2反应后，镁元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (2)热气中一定含有的物质有 。 6．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗铜渣（含CuO、Fe2O3、FeO以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜（CuCl2）的生产流程如下： (1)为了提高粗铜渣的利用率，可采取的措施是 。 (2)“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式 （写1个）。 (3)依据下表分析： 几种离子生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Cu2+ 4.7 6.7 ①“除铁”中加入H2O2的作用是 。 ②在下列试剂中选用适当试剂 （填选项字母）调节pH。 A．Zn        B．CuO        C．NaOH    D．Cu2（OH）2CO3 E．AgNO3 ③调节pH的适宜范围是 。 (4)“操作2”包含过滤、洗涤滤渣、蒸发等多步实验基本操作。洗涤滤渣的目的是 。所得滤渣为红褐色固体，该滤渣是 （填化学式）。 (5)若不考虑“调节pH”对流程的影响，欲通过该方法生产27tCuCl2，理论上至少需要含铜64%的粗铜渣多少吨？（写出计算过程） 7．早在古代《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。某工厂先用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。    (1)利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应的原因是 。已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3X+CO2↑，则X化学式为 。 (2)向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为 。 (3)在实验室进行a操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (4)固体A的成分有 (填名称)。在固体A中加入适量稀硫酸的目的是 。 (5)干燥铜时不能采取高温的