精品解析：安徽省黄山市屯溪第一中学2022-2023学年高二上学期期中质量检测（选择性考试） 化学试题

安徽省黄山市屯溪第一中学2022~2023学年高二上学期期中质量检测 化学试题(选择性考试) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 第I卷 (选择题) 一、单选题(共15题，每题3分) 1. 根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是 A. 供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧 B. 啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释 C. 使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法 D. 将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情 2. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是 A. 将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C. “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D. 硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 3. 下列各项表述正确的是 A. 已知的燃烧热为，则： B. 已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热为，则： C. 已知 ，若 ，则 D. 已知： ； ，则：与反应生成放出509kJ热量时，转移电子数为 4. 一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClO(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是 A. P点对应的微粒最稳定 B. R点微粒化合价最高，氧化性最强 C. 反应的焓变为 ΔH=-20kJ· mol-1 D. P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于非自发过程 5. 已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ· mol-1；CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890kJ· mol-1 。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3242kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3 6. 下列说法正确且均与化学反应速率有关的是 ①将糕点存放在冰箱里，或在其包装袋中放入生石灰或叔丁基对苯二酚作为脱氧剂，可以延长保质期； ②使用粗锌小颗粒和稀硫酸反应制氢气 ③炼铁高炉尾气中，总是存在一定含量CO ④工业上选择400-500°C合成氨 ⑤向生橡胶中加入硫粉，提高了其强度和韧性和化学稳定性 ⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险 A. ②④⑥ B. ①②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 7. 反应能量变化如下图实线所示。研究表明该反应也可按图中虚线所示的反应历程进行。下列说法错误的是 A. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 虚线所示反应过程的总反应速率由步骤①决定 C. 虚线所示反应历程中，铁元素的化合价保持不变 D. 不能改变该反应的△H 8. 下列说法不正确的是 A. 室温下不能自发进行，说明该反应的 B. 放热及熵增加反应，一定能自发进行 C. 知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生 D. 已知反应，高温下为自发过程，低温下为非自发过程 9. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲： 乙： 丙： 丁： aA(g)+bB(g)cC(g) L(s)+aG(g) bR(g) aA+bBcC A+2B2C+3D A. 由图甲可知反应aA(g)+bB(g) cC(g) ： a+b>c 且正反应为吸热反应 B. 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且a>b C. 物质的含量和压强关系如图丙所示，可知E点v(逆)<v(正) D. 反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 10. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴 等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生 的速度 比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果 B 两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶 液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的 H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液， 观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)， 然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的 时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 探究温度对反