2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．水杨酸甲酯（化学式C8H8O3）常用作牙膏、化妆品的香料，也用于制止痛药。 请计算： （1）水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比_____。 （2）水杨酸甲酯的相对分子质量为_____。 2．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5 (1)表中m= 。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是 ？(写出计算过程) 3．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。 （2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。 （3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？ 4．创新小组同学向盛12.5g钙片（钙片的主要成分是碳酸钙）的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好反应后，测得烧杯内剩余固体的质量为108.1g（钙片中其他成分不与稀盐酸反应），求： (1)生成二氧化碳的质量为 。 (2)所用盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 5．某化学兴趣小组使用如图所示装置,对某种锌铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入20.0g合金样品。开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题: 空烧杯 加入硫酸后 加入合金后5分钟 加入合金后12分钟 加入合金后21分钟 加入合金后40分钟 加入合金后3小时 读数(g) 28.5 169.7 189.6 189.5 189.4 189.3 189.3 (1)合金中锌元素的质量分数为多少? (2)完全反应后.烧杯中盐的质量为多少克? (计算结果精确至0.1g) 6．为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行如下实验：(请写出详细的计算过程) 实验 1 2 3 4 加入样品的质量(g) 5 10 15 20 生成CO2的质量(g) 1.76 3.52 4.4 4.4 (1)计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数___． (2)计算出实验所用稀盐酸中HCl的质量分数___． 7．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物16.1g，向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。计算： (1)所取混合物中碳酸钙的质量。 (2)样品中钙元素和氯元素的质量比（结果化成最简单的整数比） 8．将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为106.8g。请计算： (1)生成气体的质量 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 9．2020年新型冠状病毒肆虐全球，过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂。某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。 (1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (2)现要把这瓶过氧乙酸溶液稀释成溶质质量分数为10%的过氧乙酸溶液，需加水 g。 10．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：    (1)在通入二氧化碳之前，先通入氨气的目的是 。 (2)上述步骤③中发生的反应属于 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。 (3)制得的纯碱中往往含有NaCl，小华同学将制得的纯碱样品中加水充分溶解，并先向试液中加入足量______（填下列选项序号之一）溶液，过滤，再向滤液中加入适量的AgNO3溶液，发现生成白色沉淀，证明此纯碱样品中确实含有NaCl杂质。 A．BaCl2 B．Ba（NO3）2 C．KNO3 (4)取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入45g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。    ①当滴加氯化钙溶液至B点时，所得溶液中溶质的成分是 （填化学式）。 ②求恰好完全反应时（即图中A点），所得溶液中溶质的质量分数 。（结果保留到小数点后一位） 11．一种硫酸钠样品中含有少量氯化钠，欲测该