2023年中考化学二轮专题训练-流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图： 请认真分析流程中各步骤的信息作答： （1）溶剂X是 ； （2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式） ； （3）写出加入过量Y溶液反应的化学方程式： 。 2．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如图： （1）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了 ，操作A的名称为 。 （2）在过滤及溶解的操作中均用到玻璃棒，其作用是否相同？ 。 （3）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有 。 （4）若样品中含60gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量 60g（填“＞”或“＝”或“＜”），其原因是 （写出一个方程式即可）。 3．课外活动小组同学欲利用工厂丢弃的废铜屑(其中混有少量生锈铁屑)其制取胆矾（CuSO4·5H2O），他们设计了下面的两种制取流程。    已知：Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，请回答下列问题： (1)操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 (2)溶液A中的阳离子有 （用符号表示）； (3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 （填Ⅰ或Ⅱ）； (4)操作②实验步骤为：蒸发浓缩、 、过滤等； (5)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与 有关。 (6)同学们查阅资料得知：锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，同学们经过讨论都不选择锌与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，其原因是 。 4．蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图所示： (1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe（OH）3 2.3 3.4 沉淀不溶 沉淀不溶 Al（OH）3 3.3 5.2 7.8 12.8 Mg（OH）2 8.6 11.1 沉淀不溶 沉淀不溶 (2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），沉淀物A中含有 。该操作中Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致 溶解， 会沉淀析出。 (3)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 。 (4)确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）的组成。某同学组装仪器如图所示： 资料查询：MgCO3、Mg（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物。 实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g，A装置中NaOH溶液的作用是 ；在实验中要持续通入空气，其目的是 ；通过计算可得碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O。若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），x值 。 5．钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼利矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 (1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是 。 (2)操作1的名称是 ，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)写出反应③的化学方程式 ，基本类型是 。 6．硅酸钠是我国优先发展的精细化学产品。工业上用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠晶体的流程如下。已知：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。 请回答下列问题： (1)从溶液组成的角度分析，溶解池中所加的水是溶液中的 ；为加快有关物质的溶解速率，可进行的操作是 。 (2)滤液1中的溶质是 。 (3)酸溶池中发生反应的化学方程式是 。 (4)滤液2中的阳离子是 。 7．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程图如下所示： (1)写出Fe2O3与盐酸反应的方程式： ，此反应常用来除铁锈；写出一条预防钢铁锈蚀的方法：