2023年中考化学二轮专题复习-计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 （1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有________。 （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。（计算结果精确到0.1%）（反应的方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl） 2．某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的固体粉末放入烧杯中，加入50.0g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。    (1)氧化铜的质量为 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 3．CaH2(氢化钙)是野外作业常用的生氢剂。某实验小组查阅资料后设计如图装置制备CaH2(夹持装置已略去)。 【查阅资料】①在加热条件下，Ca与H2反应生成CaH2； ②Ca、CaH2都易与水反应生成Ca(OH)2和H2； ③碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。 (1)装置B中浓硫酸的作用是 ； (2)能不能去掉装置D，原因是 ； (3)若装置C处的玻璃管中质量增加了4g，请计算制备CaH2的质量(写出简单计算步骤) 。 4．某化学小组同学取5.8g生铁粉末放入烧杯中，倒入121.6g稀盐酸恰好完全反应（生铁中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后测得烧杯中物质的总质量为127.2g。试计算： (1)反应后生成气体的质量为 g； (2)反应后所得溶液的溶质质量分数（写出完整的解题步骤）。 5．向98g水中加入20g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，进行电解水的实验。实验结束后，甲试管里收集到0.02 g气体。请完成下列分析及计算： （1）若电解前测得溶液的pH为a，一段时间后测得溶液的pH为b，则a （选填“大于”“等于”或“小于”）b。 （2）实验结束后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0. 1%）。 6．将32g碳酸钠溶液与46.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算： （1）反应后生成的沉淀质量为 g。 （2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（写出解题过程） 7．实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。 （1）若用8g氧化铜与足量一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？ （2）若一氧化碳量不足，制得的铜中会含有少量未被还原的氧化铜。要除去其中的氧化铜，可向反应后所得固体混合物中加入足量　 　溶液，充分反应后，　 　（填操作名称）。反应的化学方程式是　 　。 8．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（如图）．说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应． （1）铁完全反应用去盐酸的质量为_____g． （2）生铁中铁的质量分数为多少_____？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 9．食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO2 + H2O + Na2CO3=2NaHCO3。某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。请计算： （1）参与反应的CO2质量。 （2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。 10．我省在“十四五”生态环境保护规划中统筹考虑，支持新建利用处置铝灰、铝渣等项目。化学兴趣小组同学在实验室称取7g某铝样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)称量样品质量时，发现托盘天平指针向左偏转，应采取的操作是 。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 (3)逐滴滴加稀硫酸时，发现反应速率变慢，其原因可能是 ；同学们通过计算的稀硫酸的溶质质量分数偏大，从实验操作角度分析，产生该结果的原因是 （写一点）。 (4)当加入稀硫酸的质量为200g时，请设计实验方案验证溶液中溶质的成分 （写出实验步骤、现象和结论）。 11．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验，相关实验数据如图所示