2023年中考化学专题复习----计算题

2023年中考化学专题复习-计算题 1. “碧螺春”茶叶享誉全国．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46 。 请计算：（1）单宁酸中碳、氧元素的质量比为多少。 （2）单宁酸中的质量分数最小的是 元素。 2. 高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上炼镍原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑。若制得59 kg Ni，计算参加反应的碳的质量。（写出计算过程及结果） 3. 工业废水需要处理达标后再排放，以免造成水体污染。某硫酸厂欲排放200t含H2SO4的废水，其中H2SO4的质量分数为0.49%，用NaOH处理该废水至中性，需要NaOH的质量是多少？ 4. 白云石的主要化学成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制备高纯度的氧化镁，反应原理是CaMg（CO3）2CaO+MgO+2CO2↑。若要制备80t的氧化镁，同时会产生多少质量的二氧化碳？ 5. 向50g稀盐酸中加入50g的碳酸钠溶液，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，求碳酸钠溶液的溶质质量分数。 6. 小英同学将6.5g锌与100g稀硫酸混合恰好完全反应。请解答以下问题： （1）反应产生的氢气质量为______g； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）。 7. 将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物26.5g，放入试管内加热充分反应，再冷却到室温后，称得试管内固体质量为16.9g。 计算： （1）反应中，产生氧气的质量为__________g； （2）原固体混合物中，含有氯酸钾的质量为多少克？（写出完整的解题过程） 8. 为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取15g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸69.4g，放出的气体在常温下体积为2.2L，且石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应。 （1）已知：常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为______。 （2）计算石灰石中CaCO3的质量分数？（计算结果精确0.1%） 9. 硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。某同学取100g稀硫酸与足量的废铁屑充分反应制取硫酸亚铁，测得生成氢气0.1g。 （1）根据化学方程式计算，生成硫酸亚铁的质量。 （2）若将上述所得硫酸亚铁溶液稀释成0.1%作为花肥，计算需要加水的质量。 10. 鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：(信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。) （1）根据质量守恒定律可知。完全反应生成气体的质量为_______g。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量______。 11. 在烧杯中加入1.1g久置的铝箔，再滴加稀H2SO4，放出气体的质量与所加稀H2SO4质量的关系如图所示。请回答下列问题： （1）刚开始滴加稀硫酸没有H2放出的原因是______。 （2）计算铝箔中A1的质量。 12. 在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”(如下图所示)。 （1）石灰是指生石灰(CaO)，其属于_______。(选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，能用作干燥剂的原因是_______(用方程式表示)。 （2）长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会全部变成块状碳酸钙，若小纸袋内装有1.4g生石灰，长期放置在空气中最终生成碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程，结果保留1位小数)。 13. 某碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠，同学们分别取该样品溶液20g，向其中加入不同质量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，称量所得滤液的质量，各同学的实验数据如下表所示。 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 加入氯化钙溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 滤液质量/g 29.0 38.0 n 57.0 请计算： （1）n=_______。 （2）实验所用样品溶液中碳酸钠的质量分数。 14. 为了测定某Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，兴趣小组进行了如下实验：取200g该Ba(OH)2溶液样品加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，测得烧杯中溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好，溶液中自由移动离子浓度越高)与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。回答下列问题。 （1）A点时溶液中的溶质是___________。 （2）计算该Ba(OH)2溶液溶质质量分数___________。 15. 酒精和含氯消毒液在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。 （1）体积分数为75%的酒精可直接用于消毒；酒精属于有机物。大面积喷洒酒精易引起燃爆，这是因为酒精具有挥发性和______，故应小面积擦拭