江西省上饶市余干县私立蓝天中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

2023秋期中考试高二化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。） 1．下列反应过程中，其能量变化不符合如图的是  A．火药点火爆炸 B．干燥的木材遇火燃烧 C．葡萄糖在人体内缓慢氧化 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 2．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-802.3kJ·mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-890.3kJ·mol-1 C．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-890.3kJ·mol-1 D．2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)    ΔH=-607.3kJ·mol-1 3．下列物质属于弱电解质的是 A．KOH B．SO2 C．NH3•H2O D． 4．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 A．20 ℃时5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 B．20 ℃时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 C．10 ℃时5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 D．10 ℃时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 5．化学和生活密切相关，下列事实与勒夏特列原理无关的是 A．工业合成氨时，使用高效催化剂 B．用饱和食盐水除去 中含有的少量 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D． 与 反应制备 时，通入过量 6．对于反应N2O4（g） 2NO2（g）ΔH＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（　　） A．增大N2O4的浓度 B．增大NO2的浓度 C．升高体系的温度 D．减小压强 7.在密闭容中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是 A．D的体积分数变大 B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率变小 D．a>c＋d 8．如图所示曲线a表示放热反应 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是    A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加压 D．减少Y的投入量 9．键能是指1mol化学键断裂（或形成）时需要吸收（或放出）的能量，单位：kJ·mol－1。已知：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH =－72kJ·mol－1。其它相关数据如下表，则表中a的值为 H2(g) Br2(g) HBr 键能 436 230 a A．738 B．369 C．594 D．267 10．已知：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)　 ，不同条件下反应过程能量变化加图所示。下列说法中不正确的是    A．使用催化剂不改变反应的ΔH B．过程b使用催化剂提高活化分子百分数 C．反应的ΔH<0 D．过程b发生两步反应，第二步为吸热反应，且反应较慢 11．．硫酸工业生产中发生反应： ，下列说法不正确的是 A．工业生产中常采用合适的催化剂，因为使用催化剂可提高平衡时 的体积分数 B．工业上可加入适当过量的 以提高 的转化率 C．工业上应综合考虑能耗、催化剂活性等因素来选择合适的温度 D．工业上合成 可采用常压条件，因为常压下该反应本身就有很高的转化率 12.已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是 A．相同浓度的三种酸中， c(H+)最小的是HF B．Ka(HF)=7.2×10−4 C．HF和NaCN可以生成HCN D．相同温度下， Ka(HCN)＜Ka(HNO2)＜Ka(HF) 13． 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是 A．加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中， 电离程