精品解析：内蒙古通辽实验中学2022-2023学年高二下学期月考化学试题

2022-2023学年通辽实验中学 高二化学试卷 第1卷(选择题，共40分) 一、选择题(每道题只有一个正确选项。每小题2分，共40分) 1. 下列叙述正确的是 A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B. 除短周期外，其它周期均为18种元素 C. 副族元素没有非金属元素 D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 2. 下列说法中不正确的是 A. 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多 B. 3p2表示3p能级有两个电子 C. K+的电子排布式为 D. 处于最低能量的原子叫做基态原子 3. 气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)，第三电离能(I3)……下表是第3周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.8 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 下列说法正确的是(　　) A. 甲的金属性比乙强 B. 乙的化合价为＋1 C. 丙一定为金属元素 D. 丁一定为金属元素 4. 下列各电子层中不包含p原子轨道的是 A. N B. M C. L D. K 5. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A. +1 B. +2 C. +3 D. -1 6. 下列微粒中，价层未成对电子数最多的是 A. O B. Cu2+ C. Si D. Fe 7. 下列粒子的VSEPR模型为四面体，但空间立体构型为V形的是 A. OF2 B. CO2 C. SO2 D. NH 8. 下列描述中正确的是 A. Na+轨道表示式： B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素 D. 钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，由基态转化成激发态，可产生发射光谱 9. 下列几组微粒互为等电子体的有 ①N2和CO②NO+和CN-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤BF3和SO3 A. 仅①②③ B. 仅④⑤ C. 仅①③④ D. ①②③④⑤ 10. 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A. 电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B. 1s22s12px22py22pz1违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C. 不符合泡利原理 D. 基态铜原子的电子排布式：1s22s22p63s2p6d94s2 11. 下列说法错误的是 A. σ键和π键比例为7：1 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C. C和O互为等电子体，1mol O中含有的π键数目为2NA，O的电子式为 D. 乳酸(CH3CH(OH)COOH )分子中含有一个手性碳原子 12. 根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 A. 乙烯 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氢气 13. 对于主族元素R形成化合物的分子式为HROm，其水溶液呈酸性，下列说法中正确的是 A. m越大，其HROm的氧化性越强 B. m越大，其HROm的酸性越强 C. 与Zn反应时，只能产生一种气体 D. 当m=3时，R一定为ⅤA族 14. 下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高(增强) B. 通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键 C. BF3、NCl3、PH3中心原子的杂化方式相同 D. 各种含氯元素的酸性由强到弱排列为HCl<HClO<HClO2<HClO3<HClO4 15. NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3⋅BF3，下列说法正确是 A. NH3、BF3两分子都是平面三角形分子 B. NH3、BF3两分子的键角前者更大 C. 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道 D. 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道 16. 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ） A. B. C. D. 17. 下列关于C、Si及其化合物结构与的论述错误的是 A. 键能C-C>Si-Si、C-H>Si-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B. C的电负性大于Si的电负性，C的第一电离能也大于Si的第一电离能 C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4