2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．维生素是人体必备的营养物质，某种维生素D2的化学式为C28H44O，计算： （1）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比_____； （2）198g维生素D2中含碳元素_____g。 2．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 物质的质量 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7 (1)上表中X的数值为_________； (2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程) (3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？ 3．某碳酸钙样品中有少量氯化钙杂质，称取12g样品，向其中逐滴滴入稀盐酸，生成气体的质量与所用盐酸质量的关系如图。 请计算:    （1）生成气体的质量为______________________________g； （2）该样品中碳酸钙的质量分数_____________; （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____________。（结果精确到0.1% ） 4．达州市钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是CaCO3，课外小组同学取来该石灰石样品24g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)： 次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 19 14 9 4 4 （1）石灰石样品中CaCO3的质量为 g； （2）第 次恰好完全反应； （3）求最后所得溶液中CaCl2的质量分数(写出计算过程，结果保留到0．1%)。 5．尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算： （1）CO(NH2)2中共含有____种元素。 （2）若CO(NH2)2中含有6 g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为___________(精确到0.1 g)。 6．钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量,现将20片该药剂制成粉末(主要成分为碳酸钙，每片1g,其他成分不与盐酸反应且不含钙元素),并与50g盐酸混合，充分反应后得到如下图像，请根据有关信息回答问题。 (1)反应结束共生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算每片药剂中所含碳酸钙的质量分数? (3)反应结束后,溶液中的阳离子主要为 (写离子符号) 7．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验(杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应)。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算： (1)过滤后最终所得固体的质量为 g。 (2)请通过计算判断该化肥是否合格? (计算结果精确到 0.1%)。 8．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，向12 g该纯碱中滴加稀盐酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去73 g稀盐酸。求： (1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g。 (2)原混合物中碳酸钠的质量分数。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数。（结果保留0.1%） 9．硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁。该实验过程测得数据如图所示。    请回答： (1)反应结束时，生成氢气的质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。 10．某化学兴趣小组的同学想要探究一包长期敞口放置的氢氧化钠固体成分。 (1)氢氧化钠固体放在空气中发生变质的化学反应方程式是 。经测定该固体已经部分变质，其成分是 (写化学式)。 (2)该小组同学又通过实验测定了样品的变质程度，实验数据如下图所示： 试计算：该样品中氢氧化钠的质量分数为多少？ 11．某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：    试回答（计算结果精