黑龙江省牡丹江市第三高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

2023-2024学年度第一学期期中考试 高二 化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 O: 16 Cl:35.5 Cu:64 第I卷 一、选择题:（每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是(　　) A．核能、太阳能、氢能都是新能源 B．T℃时，pH=7的溶液不一定呈中性 C．由H原子形成1molH－H键要放出热量 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 2．升高温度，下列数据不一定增大的是(　　) A．化学平衡常数 K B．水的离子积 Kw C．化学反应速率 D．醋酸的电离平衡常数 Ka 3．下列说法正确的是(　　) A．用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3 B．已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H<0 C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 4．下列说法符合事实的是(　　) A．溶液中与之比为1:1 B．100mL 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子数为0.03NA C．0.1mol SO2与足量氧气在一定条件下反应可得到SO3分子的数目为0.1NA D．相同温度和压强下，物质熵的大小比较：1mol H2O(s)＜ 1mol H2O(g) 5．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)； 当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是(　　) ①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化； ③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变； ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q A.只有③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 6．下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A．室温下0.1 mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－ B．Na2CO3水溶液呈碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3＋6H2O= 2Al(OH)3↓＋3H2S↑ D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO 7．在温度压强不变时，1molNO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为(　　) A．10% B．20% C．40% D．50% 8．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ） A．由水电离出的c（H＋）：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=② C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　) A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol B．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)     ΔH<0 C．已知中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则1L 1mol/L的稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应 放出的热量为57.3kJ D．已知P4(g)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2，则ΔH1<ΔH2； 10．结合图关系，判断如下说法正确的是(　　) A． B． C． D． 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则N()+N()+N(H2CO3)=NA B．0.1 moIFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.l NA C．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2NA D．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA 12．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是(　　) 选项 A B C D 实验目的 测定锌与稀硫酸的反应速率 测定H2C2O4溶液的浓度 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 测定中和热 实验装置 13．一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t2、t3、t4、t