第五单元 课题1 第2课时 化学方程式-【勤径学升】2023-2024学年八年级下册化学同步练测配套PPT课件（人教版五四制）

八年级化学(下册) 第五单元　化学方程式 课题1　质量守恒定律 第2课时　化学方程式 C 点燃 磷和氧气 五氧化二磷 124∶160∶284(或31∶40 ∶71) 31 不大于 C D B C 4 3 2 108 96 204 C D B D A C D D 氧化铜、氢气 铜、水 加热 80 2 64 18 都为氧化反应 反应条件都为点燃 生成物都为氧化物(合理即可) 化学方程式的意义和读法　　 关于 2H2＋O2 eq \o(=====,\s\up19(点燃)) 2H2O 的读法错误的是(　　) A．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水 B．在点燃的条件下，每 2 个氢分子与 1 个氧分子反应，生成 2 个水分子 C．在点燃的条件下，每 2 体积的氢气与 1 体积的氧气完全反应，生成 2 体积的水 D．在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成 36 份质量的水 [解析]2H2＋O2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2H2O可读作：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。也可读作：在点燃的条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应，生成2个水分子。还可读作：在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水。 根据化学方程式 4P＋5O2 eq \o(=====,\s\up19(点燃)) 2P2O5 回答下列问题： (1)该反应的条件是________，反应物是_____________(填名称，下同)，生成物是_______________。 (2)该反应中 P、O2、P2O5 三种物质的质量比为_________________________ ________，如果反应结束后生成了31 g P2O5，则参加反应的 P 和 O2 的质量总和为________g。 (3)如果反应前物质的总质量为 20 g，那么反应后生成的物质的总质量________(填“等于”“小于”“大于”或“不大于”)20 g。 [解析](3)反应物之一可能有剩余，如果反应前物质的总质量为20 g，那么反应后生成的物质的总质量小于或等于20 g，即不大于20 g。 化学方程式的应用　　 高铁酸钾是一种新型高效、绿色环保的净水剂，湿法合成的化学方程式为2Fe(OH)3＋3KClO3＋4KOH===2X(高铁酸钾)＋3KCl＋5H2O，则X的化学式为(　　) A．K2FeO4 B．K2FeO6 C．K2FeO7 D．K2Fe2O6 以下反应最适合实验室制取氧气的是(　　) A．2H2O eq \o(=====,\s\up19(通电)) 2H2↑＋O2↑ B．2NH4NO3 eq \o(=====,\s\up19(高温)) 2N2↑＋O2↑＋4H2O C．2HgO eq \o(=====,\s\up19(加热)) 2Hg＋O2↑ D．2KMnO4 eq \o(=====,\s\up19(加热)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为(　　) A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶1∶3 过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，从该反应获取的以下信息，正确的是(　　) ①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 ③该反应属于化合反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生变化 A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③ 在4Al＋3O2===2Al2O3中，从反应物、生成物之间的分子、原子个数比看，每________个铝原子和________个氧分子反应，生成了________个氧化铝分子；从它们彼此之间的质量比看，每________份质量的铝和________份质量的氧气反应生成了________份质量的氧化铝。 (大连旅顺口区期中)下列关于 2H2O2 eq \o(=====,\s\up19(MnO2)) 2H2O＋O2↑的理解中，正确的是(　　) A．表示过氧化氢和二氧化锰反应后生成水和氧气 B．反应后比反应前减少一种原子 C．反应生成的水与氧气的分子个数比是 2∶1 D．参加反应的过氧化氢与生成的水的质量比为 9∶8 [解析]A项，该反应中二氧化锰作催化剂，表示过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。B项，反应前后