第3单元 物质构成的奥秘-【中考123】2024年中考一轮总复习化学精讲本（吉林专版）

第三单元物质构成的奥秘 22 第三单元 物质构成的奥秘 命题点1构成物质的微粒 [答案72] 一考点梳理三 凿点3原子 点1 构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 1.概念：原子是⑧ 中的最小粒子。 物成常见气体（稀有气体除外）水。 2.原子的结构 构成 Cw等 (1)原子的构成 物质 档感金属单质，稀有气体，金刚石等 回 :1个质子带1个单位的 的微粒 原子核 西 电荷 ☒ 构成盐，如NaCl,CuS0,等 原子 回 :不带电 香点2 分子 核外电子：1个电子带1个单位的 1.定义：由分子构成的物质，分子是保持其国 的最 负电荷 小粒子 ①在原子中：原子序数=质子数=回 2.性质 =☒ 性质 举例 ②原子核中不一定都有中子：同一原子中， 质子数和中子数不一定相等。 1个水分子的质量约是3 分子的质量和体积都很 ×10kg,1滴水中大约 (2)原子结构示意图 小 有1.67×10个水分子 ①原子结构示意图及各部分含义（以镁原子 为例) 物质的三态变化；热胀冷 分子间有间隔 表小电子县，电千尽数 缩等 表国 =元素所在的周期数 表示原∫ 表示匠 花香四溢；品红在水中扩 分子在不停地运动 核带正电 决定元茶的化学性质 散：物质的溶解等 表小核内国 表示该电了只业 决定儿素种类 容纳的电了数 同种物质的分子化学性 水和过氧化氢的化学性 质相同，不同种物质的分 质不同：固体碘、碘蒸气 ②原子最外层电子数与元素化学性质的关系 子化学性质不同 都能使淀粉变蓝等 元素种类 原子最外层电子数 化学性质 3.分子运动实验 -般7 易区 金属元素 详见【实验突破】实验3 电子 4.影响分子运动速率和分子间隔的因素 非金属 般© 4 易2① (1)温度越高，分子的运动速率越固 元素 个（氢，硼除外） 电子 (填“快”或“慢”)。 稀有气 不易得失电子， 8个（氢为2个） (2)通常情况下，温度越高分子间的间隔越⑥ 体元素 相对稳定 (填“大”或“小”，下同)：压强越大 原子的四 决定元 结论 分子间的间隔越☑ 素的化学性质 见此图标院微信/抖音扫码 领取资料助力中考对话中考提分箱导老师。3 ⊙3 化学·精讲本 3.相对原子质量 (1)核内质子数国 (填“>”“<”或 (1)定义式：相对原子质量(A)= “=”,下同)核外电子数，为阳离子，带正 一个原子的实际质量 电，如图1。 一个碳12原子的质量×2 (2)核内质子数四 核外电子数，为阴离 单位为“1”，通常省略不写。 子，带负电，如图3。 (2)近似计算式：相对原子质量≈质子数+中子 (3)核内质子数四 核外电子数，为原 数（整个原子的质量主要集中在原子核上）。 遗点④离子 子，不显电性，如图2。 1.定义：带电的原子或原子团。 易错辨新》 阳离子：带2 的离子，如Mg2 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打 2.分类 阴离子：带☒ 的离子，如C1 “X”。 3.意义：表示离子（或一个离子） 1.02和0，的分子构成不同，所以它们的化学性质 →长示国 2Mg →女示国 不同。 () 考点⑤分子、原子、离子的转化与判断 2.变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起，是由于温度升 1.转化关系：分了器顾了警离了 高，分子体积变大 () 3.氧原子的最外层电子数为6，故其在化学变化中 2.原子与离子的判断 易得到2个电子。 () 4.金属原子的最外层电子数一般小于4，故最外层 电子数小于4的原子一定是金属原子。() 命题点2 元素及元素周期表 [答案72] 一考点梳理〉三 3.含量 麦点①元素 (1)在地壳中排在前四位的元索（由多到少）为 1,概念：元素是□ (即② )相同 ☒ ④ 固 ⑥ 的一类原子的总称。 2.分类 (2)人体中含量最高的金属元素是钙(Ca)。 金属元素：“车”字旁(“汞”除外) (3)形成化合物最多的元素是碳(C)。 固态非金属：“石”字旁 (4)空气中含量最高的元素是氮(N),其次是 元素非金属元素 液态非金属：”氵“字旁 氧(0)。 气态非金属：“气“字头 稀有气体元素：“气”字头 140 第三单元物质构成的奥秘 22 匮点②元素符号 5.每一格信息（以氢元素为例）》 1.书写原则 回 12 4 (1)由一个字母表示的元素用大写，如H、0 -1.08 C等 6.规律 (2)由两个字母表示的元素，第一个字母大写， (1)原子序数=5 =16 第二个字母小写，如Fe、Mg、Cu等。 -☑ 2.意义 (2)同一横行（或周期）元素的原子网 ,表示一种元素，如：Fe表示铁元素 相同：原子最外层电子数从左到右由1逐渐 (1)宏观 表示由原子构成的一种物质，如：Fe表 增至8（第一周期除外）：原子序数依次增大： 示铁这种物质 元素种类从左到右依次为金属元素、非金属 (2)微观：表示这种元素