精品解析：福建省福州市八县一中2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

福州市八县市一中2023-2024学年第一学期期中考联考 高中二年化学试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷 一、选择题(每题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产生活关系紧密，下列有关说法不正确的是 A. 大力开发氢能、风能、太阳能，有利于我国2060年实现“碳中和”的目标 B. 二氧化硅可以用于制作中国空间站上太阳能电池板 C. 镁是一种重要的国防金属，一般通过电解熔融氯化镁得到 D. 地沟油可用于生产生物柴油，生物柴油燃烧过程中化学能主要转化成热能和光能 2. 下列说法正确的是 A. 在电镀中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 C. 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极的阴极保护法 D. 增大浓度能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率 3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器会使测定的中和热ΔH偏小 D. 实验(b)常温能自发的原因是熵变效应大于焓变效应 4. 当反应容器内气体密度不随时间变化时，无法说明下列可逆反应一定达到平衡的是 A. 在恒温、恒容容器中：A(s)+B(g)C(g) B. 在恒温、恒压容器中：A(g)+B(g)C(g) C. 在恒容、绝热容器中：A(g)+B(g)2C(g) D. 在恒压、绝热容器中：A(g)+B(g)2C(g) 5. 在CuO催化下，经过氯化、氧化等步骤，有机氯化工业的副产品HCl可被O2转化为Cl2，总反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. CuO能降低该反应的活化能，从而加快反应速率 C. 该条件下4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是一个基元反应 D. 为了提高HCl的平衡转化率，需要研发更高效的催化剂 6. 如图装置，能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。下列说法正确的是 A. X交换膜可以是阳离子交换膜 B. M极上的电极反应式为Cu2S+10e-+4H2O=2Cu2++8H++SO C. 为证明右侧产物，可取少量溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否有蓝色沉淀 D. M极的电势高于N极的电势 7. 几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是 A. ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH6 C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0 D. H—H的键能为ΔH2 8. 将1mol A和2mol B放入5L恒温恒容密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，一定温度，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1，下列叙述不正确的是 A. 在5min内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为0.04mol·L-1·min-1 B. 5min时容器内气体总的物质的量为3mol C. 随着反应的进行容器内压强会增大 D. 5min时，容器内C的浓度为0.1mol·L-1 9. 金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”Na·nHg，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示，洗气瓶中有白烟产生，下列说法不正确的是 A. 电极A为电源正极，铁丝只起到导电的作用 B. 生成钠的电极反应式为：Na++e-+nHg=Na·nHg C. 白烟产生的方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D. 电解开始后，当外电路转移电子数2NA时，过程中一定能生成2mol Na 10. 已知1 mol H2(g)完全燃烧生成H 2O(g)放出热量a kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量b kJ，H 2O中1 mol H—O键形成时放出能量c kJ，H 2中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为 A. kJ B. kJ C. (4c＋b－2a) kJ D. (4c－b＋2a) kJ 11. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在氢氧燃料电池中，负极有11.2L(标准状况)气体参与反应时，转移的电子数为2NA B. 在氯碱工业中，制备80g烧碱时，阴极生成气体的分子数为NA C. 在钢铁吸氧腐蚀中，若有1mol Fe被腐蚀，被还原的O2分子数最多为0.5NA D. 甲烷燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，当0.5mol