精品解析：江苏省苏州市2023-2024学年高二上学期期中调研化学试题

江苏省苏州市2023~2024学年高二上学期期中调研 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A. 甲醇 B. 天然气 C. 液化石油气 D. 氢气 2. 下列有关化学反应速率的说法中正确的 A. 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可增大产生氢气的速率 B. 用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率 C. 等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 D. 合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 3. 下列有关原电池的说法不正确的是 A. 图甲所示装置中，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动 B. 图乙所示装置中，正极的电极反应式为 C. 图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变薄 D. 图丁所示装置中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 4. 接触法制备硫酸中的关键步骤是在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为 。下列4个数据是在不同条件下测得的该反应的速率，其中反应最快的是 A. B. C D. 5. 接触法制备硫酸中的关键步骤是在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为 。在一定温度下，向恒压密闭容器中充入和，反应一段时间后，可以作为该反应达到化学平衡状态的标志的是 A. 与之比不变 B. 与之比不变 C. 混合气体的总压强保持不变 D. 单位时间内生成的同时，生成 6. 接触法制备硫酸中的关键步骤是在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为 。该反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 催化剂能改变该反应的焓变 B. 催化剂能降低正、逆反应的活化能 C. 逆反应的活化能小于正反应的活化能 D. 与足量在催化作用下反应，放出热量198 kJ 7. 接触法制备硫酸中的关键步骤是在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为 。反应在一定条件下达到平衡，下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 B. 其他条件不变，提高的值可增大的转化率 C. 升高温度，能提高的反应速率和转化率 D. 反应中断裂旧共价键的键能之和比反应中形成新共价键的键能之和小 8. 下列有关金属腐蚀的说法不正确的是 A. 镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀 B. 海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀 C. 用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板 D. 铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝 9. 微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法不正确的是 A. M极是电池的负极 B. 在电极上发生氧化反应 C. N电极附近溶液的pH增大 D. 若参加反应，则有从交换膜右侧向左侧迁移 10. 治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法的反应原理为，某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是 A. 反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等 B. 化学平衡常数的表达式为 C. 此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 D. 加入催化剂，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大 11. 臭氧催化氧化是降解水体中有机污染物的常用方法。某科研小组研究降解有机物的路径：取四份废水，保持其他条件相同，第一份直接加入；第二份直接通入；第三份在加入一定量的同时通入；第四份在加入一定量与叔丁醇的同时通入，分别测的四份废水中有机物的残留率随时间的变化结果如图所示。 已知：①除直接降解有机物外，在溶液中能产生羟基自由基，也能降解水中有机物。 ②叔丁醇能迅速结合而将除去。 下列说法不正确的是 A. 几乎不能直接降解有机物 B 对降解有催化作用 C. 溶液中产生的降解是该降解过程的主要途径 D. 直接降解是该降解过程主要途径 12. 在催化下，与制备乙醛的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 增加的量，的平衡转化率增大 B. 过程①~⑥中铁元素化合价均发生变化 C. X为，是反应的产物之一 D. 每消耗可制备乙醛 13. 催化加氢制甲醇过程中的主要反应有： 反应I： 反应