精品解析：河南省开封市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

高二年级调研检测 化学试题 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共15 小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. 碳酸钙 B. 一水合氨 C. 乙醇 D. 氢氧化钠 2. “ ”在298K和100 kPa时，表示的意义是 A. 甲烷与氧气反应，吸热891 kJ B. 1 mol甲烷与2mol氧气反应生成1mol二氧化碳和2mol水，吸热891 kJ C. 1个甲烷分子与2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，放热891 kJ D. 1mol 甲烷气体与2mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体和2mol液态水，放热891 kJ 3. 在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成W，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 4. 关于下图所示的反应，下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 5. 下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. 溶液与溶液反应时，增大压强 C. Al与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸改为浓硫酸 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 6. 在一定温度下容积不变的密闭容器中，发生反应：。下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体总的物质的量不再变化 C. Z的生成速率与Z的分解速率相等 D. 单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol Z 7. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 8. 在催化剂作用下分解速率加快，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应物的焓高于生成物的焓 B. 加入催化剂，增大了反应的焓变 C. 加入催化剂，增大了反应物的活化分子百分数 D. 分解的反应可表示为 9. 水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述正确的是 A. 水的电离是放热过程 B. 水的电离度 C. 在 35℃时，纯水中 D. 纯水中随着温度的升高而增大 10. 在合成氨工业中，下列事实不能用平衡移动原理来解释的是 ①使用铁触媒催化剂有利于合成氨反应 ②增大体系压强，可以提高混合物中氨的百分含量 ③在500℃左右下反应比在常温下反应更有利于合成氨 ④不断补充新鲜的高压、混合气有利于合成氨 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 11. 0.1 mol/L 的①溶液 ②溶液 ③溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是 A. ①②④③ B. ②①③④ C. ③④②① D. ④③②① 12. 下列叙述正确的是 A. 0.2 mol/L 醋酸溶液与等体积水混合后pH=1 B. 将1mL mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=9 C. 常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 D. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 13. 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间可输出电能，该电池总反应为，关于该电池的说法错误的是 A. 正极反应物为 B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 负极的电极反应为 D. 常温时，在正负极之间连上电流计，指针不偏转 14. 现进行下列实验。 (1)将2滴0.1 mol/L 溶液滴入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。 (2)振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A. 步骤(1)中存在沉淀溶解平衡： B. 步骤(2)表明AgCl转化为AgI C 步骤(2)所得上层清液中不含 D. 该实验可以证明AgI的比AgCl的小 15. 一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是 A. p1<p2 B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共5小题，共55 分) 16. 随着化石能源的减少，新能源的开发利