(教参)第二章 第一节 化学反应速率-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

第一节　化学反应速率 第1课时　化学反应速率 课程解读 课标要点 学科素养 1． 知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法 2． 能进行化学反应速率的简单计算 1． 了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念 2． 根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养 (见学生用书P20) 知识点一　化学反应速率 1．化学反应速率的概念及其表示方法 2．化学反应速率的测定 (1)测定原理 利用化学反应中任何一种与物质__浓度__有关的可观测量进行测定。 (2)测定方法 ①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。 ②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用__颜色变化__和__浓度变化__间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“”)。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。(　×　) (2)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1。(　×　) (3)由v＝计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成物表示时为负值。(　×　) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(　√　) (5)在反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)中，t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则t1～t2时，SO3(g)生成的平均速率为v＝。(　√　) 2．已知反应：4A(s)＋3B(g)⥫⥬2C(g)＋D(g)。 (1)完成下列表格，并计算该反应的化学反应速率。 物质 B C D 起始浓度 1 mol·L-1 0 0 2 min内浓度 变化量 0.6_mol·L-1 0.4_mol·L-1 0.2_mol·L-1 2 min末浓度 0.4 mol·L-1 0.4_mol·L-1 0.2_mol·L-1 v(B)＝__0.3_mol·L-1·min-1__； v(C)＝__0.2_mol·L-1·min-1__； v(D)＝__0.1_mol·L-1·min-1__。 根据计算数据得出的结论：__反应速率的数值之比等于化学计量数之比__。 (2)有同学根据(1)中结论求出了用物质A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1，你认为是否正确，原因是什么？ 答： 不正确，固体或纯液体在反应中认为浓度不变，所以不能用固体、纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。 (3)以上所求的反应速率是2 min末时的瞬时速率吗？ 答： 不是，是2 min内的平均速率。 知识点二　化学反应速率的计算与比较 1．化学反应速率的计算方法 (1)公式法 利用公式v＝计算化学反应速率。 (2)比例式法 利用化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。 (3)“三段式”法 ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程式计算。 例如　　　　mA　＋　nB　===　pC a b c x a－x b－ c＋ v(B)＝＝。 (4)计算中注意以下量的关系 ①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻) ②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻) 2．化学反应速率的比较方法 (1)转化法 先换算成同一单位，再将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小，若以物质A为标准，将用其他物质表示的反应速率换算为用物质A表示的速率，并统一单位再比较数值的大小，确定化学反应速率的大小。 (2)比值法 对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，先换算成同一单位，再分别计算、、、的值，数值越大，化学反应速率越大。 1．一定温度下，在1 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，5 min后测得容器中NH3的质量为3.4 g。 (1)分别计算用N2、H2、NH3表示的化学反应速率。 (2)N2、H2、NH3的化学反应速率与化学反应的化学计量数之间有何关系？ 答： (1)NH3浓度的变化量：÷1 L＝0.2 mol/L 　　　　　　N2　＋　3H2⥫⥬2NH3 起始/(mol/L) 1 3 0 变化/(mol/L) 0.1 0.3 0.2 5 min/(mol/L) 0.9 2.7 0.2