2.2.3 影响化学平衡的因素 教学设计-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

课题：2.2.3影响化学平衡移动的因素

学科：化学

年级：高二

备课人：

一、[本课地位]

化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的电离平衡、水解平衡等知识的基础，对很多知识的学习起着指导作用。“影响化学平衡的因素”是“化学反应速率和化学平衡”一章的核心内容，

是本章的重点。本节在掌握化学平衡的建立和平衡状态的特征的基础上通过实验探究浓度、温度对化学平当浓度、温度等外界条件改变时，化学反应衡的影响，归纳总结出化学平衡移动原理（勒夏特列原理）。

速率要发生改变，相应的化学平衡就有可能发生移动，同时应明确，研究化学平衡的目的，由此说明学习本节的实际意义。

二、【学情分析】

前面刚学习的浓度、温度等外界条件对化学反应速率的本节课的教学对象是高二选读理科的学生，影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法（如控制变量法）也可迁移用来指导学生进行本节的学习；学生已经掌握了基本的实验技能，养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，具有科学的探究方法，初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。

三、[教学目标和核心素养]

1．证据推理与模型认知:通过参与实验探究、分析时间与速率变化关系,归纳浓度对化学平衡的影响规律。

2．变化观念与平衡思想:知道用化学平衡常数可以定量描述化学反应的限度，初步应用浓度商和平衡常

数判据，定量判断平衡移动的方向；

3．科学探究与创新意识：通过“研究化学平衡的影响因素”的实验探究，从中体验科学探究的艰辛和喜

悦，掌握解决问题的一般程序与方法。

【教学重难点】

重点：影响化学平衡移动的因素，并能够判断平衡移动的方向。

难点：通过“研究化学平衡的影响因素”的实验探究，培养设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。

【教学方法】讨论法、探究法、讲授法、谈话法

四、教学过程

教学内容

教师活动

学生活动

设计意图

导

入

新

课

4min

化学平衡状态

1、定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。

2、特征:  逆、动、 等、 定、 变

思考：如果影响反应速率的外界条件改变，速率也随之改变，此时还会保持原来的平衡吗？

引导学生集体回顾。 抛出递进式问题：速率改变→平衡一定改变吗？用生活案例（可乐开盖冒气泡）引发思考。

集体背诵平衡特征，快速抢答回顾旧知。独立思考问题，小组内简短交流观点。

以旧引新，搭建新旧知识桥梁。激发认知冲突，快速进入学习状态。

新

知

探

究

29min

一、化学平衡移动

1.定义：当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡。

2.本质原因 ：V正≠V逆

3.标志：各组分的百分含量发生改变

4.平衡移动与反应速率的关系

外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。条件改变时:

(1)若v(正)=v(逆),平衡不移动; 

(2)若v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动; 

(3)若v(正)<v(逆),平衡向逆反应方向移动。

一、浓度对化学平衡的影响

1.【实验2-1】

将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中,向b试管中加入少量铁粉,溶液红色变浅;向c试管中滴加4滴1 mol·L-1KSCN溶液,溶液红色加深。这些现象说明当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后,平衡混合物的硫氰化钾发生了变化。 

2.结论

在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下:

(1)增大c(反应物)或减小c(生成物),平衡向正反应方向移动。 

(2)减小c(反应物)或增大c(生成物),平衡向逆反应方向移动。 

 进一步分析，我们可以看出改变浓度，平衡总是向着减弱这种改变的方向移动。

3. 浓度对化学平衡的影响的注意点

结合速率‑时间图像，精讲平衡移动本质，板书核心逻辑。

明确控制变量法要求，引导学生分组设计浓度实验方案，点评优化方案。

根据化学平衡的特点分析理解平衡移动的定义以及与速率的关系。

设计实验，分析实验现象。

总结规律。

完成习题，

学生自主进行实验设计，培养实验设计能力和解决问题的能力。

加深学生

固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。

练习1：在密闭容器中进行反应：CO2(g)+C(s) ⇋2CO(g)  △H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？

(1)增大c(CO2)，平衡________ ,c(CO) ______。

(2)加入更多碳，平衡         ,c(CO)         。

(3)增大c(CO)，平衡________ ,c(CO2)         。

二、压强对化学平衡的影响

1.【实验2-2】

(1)实验操作:用50 mL注射器吸入20 mL NO2与N2O4的混合气体,并将细管端用橡皮塞封闭。然后将活塞向外拉,观察管内混合气体颜色的变化。当反复推拉活塞时,观察管内混合气体颜色的变化。

(2)实验现象与结论

2.结论

在有气体参加的可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下:

(1)增大压强(减小容器的容积),平衡向气体系数和小方向移动。 

(2)减小压强(增大容器的容积),平衡向气体系数和大　　方向移动。

 向着减弱这种改变的方向移动。

练习2：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？

① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)

② H2O(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)

③ H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g)

④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

⑤ H2S(g) H2(g)  +  S(s)

三、温度变化对化学平衡的影响

1.实验:NO2球浸泡在冰水、热水中,观察颜色变化。

（1）放入热水 → 升温 → 现象 → 色变深 → 升温向吸热反应方向移动。

（2）放入冷水 → 降温 → 现象 → 颜色变浅 → 降温向放热反应方向移动。

（3）结论

进一步分析，我们可以看出改变温度，平衡总是向着              这种改变的方向移动。

习题4、对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），若升高温度，则能使（        ）

A、反应速率不变，Z的产量减少。      

  B、反应速率增大，Z的产量增大。

  C、反应速率增大，Y的转化率降低。    

  D、反应速率减少，Z的产量增大。

习题5、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：

H2O(g)+C(s) H2(g)+CO(g)   ∆H>0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（     ）

  A、加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减少

  B、加入少量C，正反应速率增大

  C、降低温度，平衡向正反应方向移动

  D、加入CO，H2浓度减小

四．催化剂对化学平衡的影响

催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平

播放浓度、压强、温度实验视频，暂停关键现象，引导观察记录。

分层提问：现象→本质→规律，逐步引导推导结论。

强调固体 / 纯液体、等体反应等特殊情况，易错点对比讲解

提出控制变量法，引导学生设计实验，播放实验视频。

举一反三。

小组合作设计实验方案，上台展示思路，倾听点评修改。

观看实验视频，记录现象，小组讨论推导规律。

独立完成课堂练习，同桌互查，举手分享答案。

集体归纳原理，用自己的话解释 “减弱” 的含义

印象。学以致用。

观看视频，直观感受影响化学平衡的因素，小组讨论，加深学生印象，培养学生总结规律和小组协作能力。

学以致用。 小组合作设计实验方案，上台展示思路，倾听点评修改。观看实验视频，记录现象，小组讨论推导规律。