(课件)高效作业 第四章 第一节 原电池-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

高效作业21 [第1课时　原电池的工作原理] 1．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是(　　) A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的c(H＋)均减小 D. 产生气泡的速率甲比乙小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A级 新教材落实与巩固 C 解析： 甲烧杯中，铜、锌用导线连接，构成原电池，铜是正极，铜片表面有氢气产生，A错误；甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极；乙中铜、锌没有连接，不构成原电池，B错误；两烧杯中都发生反应Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，溶液的c(H＋)均减小，C正确；甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙大，D错误。 2．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图所示)，下列有关说法正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A 3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　) A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 解析： Ⅰ形成原电池，a极质量减小，b极质量增大，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序：a＞b；Ⅱ 未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序：b＞c；Ⅲ形成原电池，d极溶解，d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序：d＞c；Ⅳ形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，则金属的活动性顺序：d＞a；所以这四种金属的活动性顺序为：d>a>b>c；综上分析，C项正确。 C 4．下图是原电池的装置图，电流表指针偏转。下列说法错误的是(　　) A. 若c为硫酸铜溶液，a电极的质量增加，则a为正极 B. 若c为稀硫酸，b电极上产生气泡，则b为正极 C. 若a为Zn，b为Fe，c为NaCl溶液，则Na＋移向b极 D. 若总反应为Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，a、b的材料可分别为Cu、Fe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D 解析： 若c为硫酸铜溶液，a电极的质量增加，则Cu2+在a电极上得电子，所以a为正极，A正确；若c为稀硫酸，b电极上产生气泡，则H＋在b电极上得电子，所以b为正极，B正确；若a为Zn，b为Fe，c为NaCl溶液，则发生吸氧腐蚀，Fe为正极，阳离子向正极移动，所以Na＋移向b极，C正确；若总反应为Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，则Cu作负极，正极金属的活动性应比负极弱，所以b的材料不可能是Fe，D错误。 5．下图为锌铜原电池示意图。下列有关叙述正确的是(　　) A. 外电路电子由铜片流向锌片 B. 锌片上发生还原反应 C. 铜片作正极，电极反应是Cu－2e－===Cu2+ D. 盐桥中的阳离子移向铜电极 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D 解析： 锌铜原电池中，因锌的金属性比铜强，则锌片发生失去电子的氧化反应，作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式：Cu2+＋2e－===Cu，原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，内电路中阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Zn，据此分析解答。在原电池工作时，外电路中电子由负极(锌片)沿导线经过电流表流向正极(铜片)，故A错误；锌片为负极，锌失电子生成锌离子，发生氧化反应，故B错误；铜片作正极，溶液中的Cu2+在铜片上得电子生成铜，电极反应式为Cu2+＋2e－===Cu，故C错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，盐桥中的阳离子移向铜电极，故D正确。 6．用铜片、银片设计成如图所示的原电池，其中盐桥里装有含KNO3饱和溶液的琼脂。下列说法正确的是(　　) A. 外电路中电子由银片流向铜片 B. 盐桥可以用装有含KCl饱和溶液的琼脂代替 C. 铜电极发生还原反应 D. 电路中每转移2 mol 电子，正极增重216 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D 解析： 该原电池中，铜片作负极，在反应中失去电子，电极反应式为Cu－2e－===Cu2+，银片为正极，在反应中得到电子，电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，据此分析作答。电子